Ⅰ．FeCl3是黑棕色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题。

1. Ⅰ．FeCl₃是黑棕色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题。

(1) 按照物质的分类方法，FeCl₃应属于(填序号)。

①酸 ②氯化物 ③混合物 ④盐 ⑤电解质

(2) 将饱和FeCl₃溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为。

(3) 某河道两旁甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、 $\text{[math]}$ 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是。

(4) 已知：H₃PO₂+NaOH(过量)=NaH₂PO₂+H₂O。据此H₃PO₂属于(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH₂PO₂属于(选填“正盐”或“酸式盐”)。

(5) 某届奥运会期间，工作人员将“84”消毒液(有效成分为“ $\text{[math]}$ ”)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应产生 $\text{[math]}$ 促进藻类快速生长。该反应说明氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)；当参加反应的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两物质的个数比为 $\text{[math]}$ 时，该反应的还原产物为(填字母序号)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$ E． $\text{[math]}$

【考点】

氧化还原反应; 电解质与非电解质; 离子共存; 胶体的性质和应用;

【答案】

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填空题容易

I．已知： $\text{[math]}$

（1）该反应中被还原(填化学式)。

（2）该反应中的还原剂为(填化学式)。

（3）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。

Ⅱ．有反应： $\text{[math]}$

（4）该反应所属的(填“是”或“不是”)氧化还原反应，在该反应中铁元素的化合价变化是(填“升高”或“降低”)，该元素的原子(填“失去”或“得到”)电子。在此反应中发生氧化反应的物质是(填化学式)。

填空题普通

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

Ⅰ．已知： $\text{[math]}$

（1）反应中元素化合价降低的物质是(填化学式)，含该元素的物质发生反应(填“氧化”或“还原”)。

（2）该反应中，还原剂是，还原产物是(填化学式)。

（3）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目：。 $\text{[math]}$

（4）该反应中被氧化的 HCl与参与反应的HCl的比值是，当该反应转移了10个 e时， HCl 被氧化了个。

II．在用 KMnO₄酸性溶液处理 Cu₂S和 CuS 的混合物时，发生的反应如下：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

（5）下列关于反应①的说法中错误的是(填字母序号)

a．被氧化的元素是 Cu 和 S b．氧化剂与还原剂的个数之比为8∶5

c．生成10个 SO₂ ，转移电子的数目是 80个 d．还原性的强弱关系是 $\text{[math]}$

（6）单线桥标出反应②中电子转移的方向和数目：

$\text{[math]}$ 。

填空题普通

3. 铜和浓硝酸发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。

(1) 在方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目；

(2) Cu作剂(填“氧化”或“还原”，下同)，发生反应，还原产物是；

(3) 如果有6.4g铜参加反应，则被还原的硝酸的质量g；

(4) 在该反应中体现浓硝酸的性质有；(填序号)

①氧化性 ②酸性 ③挥发性

(5) HNO₂既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作还原剂时，其氧化产物可能是。(填序号)

①NH₃ ②N₂ ③NO₂ ④HNO₃

填空题普通