①需要通电才可进行的有:电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀
②酸性氧化物都是非金属氧化物
③盐在水溶液中一定电离出金属阳离子和酸根阴离子
④碱性氧化物都是金属氧化物
⑤纯净物只由一种元素组成,而混合物由两种或两种以上元素组成
⑥只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
⑦电离产生H+的化合物不一定是酸
⑧碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为:溶液、胶体
⑨两种盐反应一定生成两种新盐
⑩沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液形成带电的胶体,导电能力增强
下列说法正确的是( )
Ⅰ.分类方法应用比较广泛,属于同一类的物质具有相似性,在生活和学习中使用分类的方法处理问题,可以做到举一反三,还可以做到由此及彼。如:
(1)CO2、 SiO2、 SO2、 SO3都属于酸性氧化物, 由 可完成 SO3与 NaOH 反应的方程式为: 。
(2)NaHCO3、NaHSO3、NaHS 都属于弱酸形成的酸式盐, 及 可完成 NaHS 分别与HCl、NaOH反应的方程式为: 、。
Ⅱ.将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系,完成相关问题:
甲: 饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中;
乙:饱和FeCl3溶液滴加到冷水中;
丙:饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。
(3)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体,反应的化学方程式为。
(4)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体,请写出相关的操作、现象和结论。
(5)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸,会出现一系列变化,先出现和甲中相同的现象,原因为。
(6)可用如图所示的装置除去 Fe(OH)3 , 胶体中的杂质离子来提纯 胶体,实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后,取少量烧杯中的液体,向其中加入 溶液,若(填实验现象),则说明该 胶体中的杂质离子已经完全除去。
A.能全部透过滤纸 B.有丁达尔效应
C.所得液体呈胶状 D.所得物质一定是悬浊液
(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体,鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是。
(3)把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中,制成Fe(OH)3胶体,回答下列问题:
①写出上述反应的化学方程式。
②向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量,描述此过程的实验现象。
(1)写出 NaHCO3 在水溶液中电离的方程:
(2)NaHCO3属于“酸”、“碱”、“盐”中的
(3)①写出 NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应的离子方程式
②写出足量的NaHCO3 溶液与澄清石灰水反应的离子方程式
(4)下列描述的分别是胶体的性质或现象,请按要求填空:
A 胶体的聚沉 B 胶体的电泳 C 丁达尔效应
①“卤水点豆腐,一物降一物”,这里说到的是豆腐的制作,利用的胶体性质是(填字母,下同)
②当光束通过蓝墨水时,在与光束垂直的方向可看到一条光亮的“通路”,这种现象称为
③工厂采用高压静电除尘,利用的胶体性质是
a.都不稳定,密封放置会产生沉淀
b.分散质粒子可通过滤纸
c.二者均有丁达尔效应
A. B. C.
①向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入过量上述饱和溶液,可观察到的现象,得到的分散系属于(填“溶液”“浊液”或“胶体”),这个变化可以用化学方程式表示为。
②向小烧杯中加入20毫升蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴上述所得饱和溶液,继续煮沸至溶液呈,停止加热,即可制得,写出其化学方程式:。
③证明有胶体生成的现象:。
A. B. C.