Ⅰ．分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：（1）CO2、 SiO2、 SO2、 SO3都属于酸性氧化物，由可完成 SO3与 NaOH 反应的方程式为：。（2）NaHCO3、NaHSO3、NaHS 都属于弱酸形成的酸式盐，及可完成 NaHS 分别与HCl、NaOH反应的方程式为：、。Ⅱ．将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：甲：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；乙：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。（3）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为。（4）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论。（5）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为。（6）可用如图所示的装置除去 Fe(OH)3 ，胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。

1.

由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

I.

（1）已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价是。 $\text{[math]}$ 是一种酸根离子，则Fe(CrO₂)₂属于(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

（2）已知胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10mL明胶的水溶液与5mLNaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明NaCl能够透过半透膜。

II.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。

甲同学：向1mol·L^-1的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液；

乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液；

丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

（3）其中操作正确的同学是，证明有Fe(OH)₃胶体生成的简便方法是。

（4）丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行实验：

a.将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)₃胶体粒子带(填“正”或“负”)电荷。

b.向其中加入饱和Na₂SO₄溶液，产生的现象是。

填空题容易

2.

明胶磷酸盐缓冲液可以用于肉毒梭菌检样的制备、微生物的分离和鉴别等。回答下列问题：

I．央视《每周质量报告》曝光了少数明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给个别制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

（1）已知有毒胶囊中含有Fe(CrO₂)₂ ，其中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价为，Fe(CrO₂)₂属于(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

Ⅱ.FeCl₃是黑棕色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题。

（2）将饱和FeCl₃溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为。

（3）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)₂·CuCO₃)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)₂·2CuCO₃)。其中Cu(OH)₂·CuCO₃属于 (填“纯净物”或“混合物”)，请写出Cu(OH)₂·2CuCO₃与盐酸反应的化学方程式。

（4）已知：H₃PO₂+NaOH(过量)=NaH₂PO₂+H₂O。据此回答下列问题：

①该反应 (选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

②NaH₂PO₂属于 (选填“正盐”或“酸式盐”)。

填空题容易

3.

I.由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害，明胶是水溶性蛋白质混合物。

（1）已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，则其中铁元素是价，CrO $\text{[math]}$ 是一种酸根离子，则Fe(CrO₂)₂属于(填酸、碱、盐或氧化物)。

（2）明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是。

A.都不稳定，密封放置会产生沉淀 B.二者均有丁达尔效应 C.分散质粒子可通过滤纸

（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的。

A. B. C.

II.在实验室中用饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体，具体操作是：取一支烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾，将少量饱和FeCl₃溶液分多次缓慢滴入，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热。

（4）该反应的化学方程式为。

（5）某同学取适量Fe(OH)₃胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是先产生红褐色沉淀，原因是：，随着稀硫酸的不断滴加，沉淀又溶解，原因是：。(用离子方程式表示)

填空题容易

1. 如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H₂、CO₂、Na₂O、NaCl、FeCl₃五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内。

两种物质都不是电解质两种物质都是钠的化合物

两种物质都是氧化物两种物质都是盐

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的溶液，继续加热至呈红褐色。

①物质M的化学式为。

②证明有红褐色胶体生成的实验操作是。

填空题普通

2. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1) 下列氧化物中：①CO₂ ②MgO ③CO ④Fe₂O₃ ⑤CuO ⑥Na₂O ⑦SO₂

属于碱性氧化物是，属于酸性氧化物的是。

(2) 明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是(填字母)。

A．都不稳定，密封放置产生沉淀

B．二者均有丁达尔效应

C．分散质粒子均可通过滤纸

(3) 现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na₂SO₄溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na₂SO₄能透过半透膜：。

填空题普通

3.

I．在稀硫酸、二氧化硫、铜片、纯碱、烧碱、氢氧化钙、氧化钠、锌片8种物质间存在如图所示关系，给①～⑤选择适当的物质，使有连线的两种物质之间能发生反应。

（1）写出①和②反应的化学方程式。

（2）写出③和④反应的化学方程式。

（3）写出④和⑤反应的化学方程式。

II．制取Fe(OH)₃胶体的两个方案如下：

方案一：

方案二：

（4）方案能够制得胶体，胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为，检验方案一是否成功的方法为。

（5）将Fe(OH)₃胶体缓缓加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为。

填空题普通

1. 纯碳新材料“碳纳米泡沫”中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6-9nm，在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是

A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. “碳纳米泡沫”不能透过滤纸 C. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 D. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体

单选题普通

2. 下列说法正确的是

A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中制备Fe(OH)₃胶体 B. 胶体的分散质不能透过滤纸 C. 碱性氧化物定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 D. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物

单选题普通

3. 下列说法不正确的是

A. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C. $\text{[math]}$ 是由3个氧原子构成的分子 D. $\text{[math]}$ 是一种含有结晶水的盐

单选题容易

1. 现有下列 $\text{[math]}$ 种物质：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③空气④ $\text{[math]}$ ⑤ $\text{[math]}$ ⑥ $\text{[math]}$ ⑦碘酒⑧ $\text{[math]}$ ⑨乙醇⑩ $\text{[math]}$ ⑪ $\text{[math]}$ 胶体。

填空题容易

2. 现有下列物质：A．Ba(OH)₂溶液；B．C₂H₅OH；C． H₂SO₄溶液；D．石墨；E． (NH₄)₂CO₃固体；F．熔融氯化钾；G．液态SO₂；H．碳酸钙；I．冰醋酸；J．Fe(OH)₃胶体。

(1) 属于电解质的有(填字母，下同)，属于非电解质的有。

(2) G可与A反应生成盐和水，则G属于 (填“碱性”或“酸性”)氧化物。

(3) 下列关于J和Fe(OH)₃悬浊液的描述，正确的是。

A．两者均可产生丁达尔效应

B．两者稳定性不同

C．两者的分散质粒子直径均大于100nm

(4) 书写过量NaHCO₃溶液与A反应的离子方程式：。

填空题普通

3. 回答下列问题：

(1) 如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了 $\text{[math]}$ 五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号：

①相连的两种物质都是电解质的是(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是。

②图中相连的两种物质能够相互反应的是，所属基本反应类型的是反应。

③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为。

④用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为，写出制备此分散系的化学方程式。鉴别该分散系和原饱和溶液所采用的方法是观察是否能发生效应。

(2) 分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：

① $\text{[math]}$ 都属于酸性氧化物，由 $\text{[math]}$ ，可完成 $\text{[math]}$ 与NaOH反应的离子方程式为。

② $\text{[math]}$ 都属于弱酸形成的酸式盐，由 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ ，完成NaHS与NaOH反应的化学方程式为。

填空题普通