I.由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害，明胶是水溶性蛋白质混合物。（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是价，CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于(填酸、碱、盐或氧化物)。（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是。A.都不稳定，密封放置会产生沉淀 B.二者均有丁达尔效应 C.分散质粒子可通过滤纸（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的。A. B. C.II.在实验室中用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，具体操作是：取一支烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾，将少量饱和FeCl3溶液分多次缓慢滴入，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热。（4）该反应的化学方程式为。（5）某同学取适量Fe(OH)3胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是先产生红褐色沉淀，原因是：，随着稀硫酸的不断滴加，沉淀又溶解，原因是：。(用离子方程式表示)

1.

I.由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害，明胶是水溶性蛋白质混合物。

（1）已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，则其中铁元素是价，CrO $\text{[math]}$ 是一种酸根离子，则Fe(CrO₂)₂属于(填酸、碱、盐或氧化物)。

（2）明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是。

A.都不稳定，密封放置会产生沉淀 B.二者均有丁达尔效应 C.分散质粒子可通过滤纸

（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的。

A. B. C.

II.在实验室中用饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体，具体操作是：取一支烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾，将少量饱和FeCl₃溶液分多次缓慢滴入，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热。

（4）该反应的化学方程式为。

（5）某同学取适量Fe(OH)₃胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是先产生红褐色沉淀，原因是：，随着稀硫酸的不断滴加，沉淀又溶解，原因是：。(用离子方程式表示)

【考点】

物质的简单分类; 胶体的性质和应用;

【答案】

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填空题容易

Ⅰ．分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：

（1）CO₂、 SiO₂、 SO₂、 SO₃都属于酸性氧化物，由 $\text{[math]}$ 可完成 SO₃与 NaOH 反应的方程式为：。

（2）NaHCO₃、NaHSO₃、NaHS 都属于弱酸形成的酸式盐， $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 可完成 NaHS 分别与HCl、NaOH反应的方程式为：、。

Ⅱ．将少量饱和FeCl₃溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：

甲：饱和FeCl₃溶液滴加到NaOH溶液中；

乙：饱和FeCl₃溶液滴加到冷水中；

丙：饱和FeCl₃溶液滴加到沸水中。

（3）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为。

（4）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论。

（5）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为。

（6）可用如图所示的装置除去 Fe(OH)₃ ，胶体中的杂质离子来提纯 $\text{[math]}$ 胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 $\text{[math]}$ 溶液，若(填实验现象)，则说明该 $\text{[math]}$ 胶体中的杂质离子已经完全除去。

填空题容易

由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

I.

（1）已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价是。 $\text{[math]}$ 是一种酸根离子，则Fe(CrO₂)₂属于(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

（2）已知胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10mL明胶的水溶液与5mLNaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明NaCl能够透过半透膜。

II.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。

甲同学：向1mol·L^-1的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液；

乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液；

丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

（3）其中操作正确的同学是，证明有Fe(OH)₃胶体生成的简便方法是。

（4）丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行实验：

a.将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)₃胶体粒子带(填“正”或“负”)电荷。

b.向其中加入饱和Na₂SO₄溶液，产生的现象是。

填空题容易

明胶磷酸盐缓冲液可以用于肉毒梭菌检样的制备、微生物的分离和鉴别等。回答下列问题：

I．央视《每周质量报告》曝光了少数明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给个别制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

（1）已知有毒胶囊中含有Fe(CrO₂)₂ ，其中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价为，Fe(CrO₂)₂属于(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

Ⅱ.FeCl₃是黑棕色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题。

（2）将饱和FeCl₃溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为。

（3）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)₂·CuCO₃)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)₂·2CuCO₃)。其中Cu(OH)₂·CuCO₃属于 (填“纯净物”或“混合物”)，请写出Cu(OH)₂·2CuCO₃与盐酸反应的化学方程式。

（4）已知：H₃PO₂+NaOH(过量)=NaH₂PO₂+H₂O。据此回答下列问题：

①该反应 (选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

②NaH₂PO₂属于 (选填“正盐”或“酸式盐”)。

填空题容易