25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数见下表：弱电解质HClOH2CO3NH3·H2O电离平衡常数Ka=2.98×10-8Ka1=5.0×10-7 Ka2=4.0×10-11Kb=1.8×10-5下列说法正确的是

1. 25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数见下表：

弱电解质	HClO	H₂CO₃	NH₃·H₂O
电离平衡常数	K_a=2.98×10^-8	K_a1=5.0×10^-7 K_a2=4.0×10^-11	K_b=1.8×10^-5

下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 结合氢离子的能力小于ClO^- B. 向NaClO溶液中通入少量CO₂ ，离子方程式为2ClO^-+2CO₂+H₂O=2HClO+ $\text{[math]}$ C. pH=11的氨水加水稀释10倍，pH=6 D. 向氨水中加入NH₄Cl固体，电离平衡逆向移动，K_b减小

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 氨气易溶于水形成氨水溶液，下列关于氨水溶液的叙述正确的是

A. 氨水又名液氨 B. 氨水中共有五种粒子 C. 氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 D. 氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH₃·H₂O(除水外)

单选题容易

2. 图中曲线，可以描述乙酸(甲，K_a=1.8×10^-5)和一氯乙酸(乙，K_a=1.4×10^-3)在水中的电离度与浓度关系的是(已知：电离度= $\text{[math]}$ ×100%)

单选题容易

3. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 的酸性弱于 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的酸性弱于 $\text{[math]}$ C. 多元弱酸第一步电离产生的 $\text{[math]}$ 对第二步电离有促进作用 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定

单选题容易

1. 室温下，对于 $\text{[math]}$ 醋酸溶液，下列判断不正确的是

A. 该溶液中 $\text{[math]}$ 离子的数目为 $\text{[math]}$ B. 加入少量 $\text{[math]}$ 固体后，溶液的 $\text{[math]}$ 升高 C. 加入少量 $\text{[math]}$ 固体， $\text{[math]}$ D. 与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 常见药物阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸(用HA表示，在人体温度下电离平衡常数 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ )，某患者服用阿司匹林之后，在人体内存在下列化学平衡(未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡，离子不能穿过组织薄膜)，总药物浓度为HA与 $\text{[math]}$ 浓度之和。下列说法正确的是

A. 胃中 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ B. 血液中HA浓度大于胃中HA浓度 C. 血液中HA电离程度小于胃中HA电离程度 D. 如果该患者同时服用了 $\text{[math]}$ 治疗胃酸过多，会导致血液中总药物浓度与胃中总药物浓度之比变大

单选题困难

3. 液氨与纯水类似，也存在微弱的电离： $\text{[math]}$ ，该过程吸热。定义T℃时，液氨的离子积常数 $\text{[math]}$ ，若用定义pH的方式来规定 $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是

A. 纯液氨达到电离平衡时， $\text{[math]}$ B. 温度高于T℃时的纯液氨中，pN<15 C. 其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 D. 一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小

单选题普通

1. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A. a、b、c三点对应的溶液中，pH由小到大的顺序是a<b<c B. a、b、c三点对应的溶液中， $\text{[math]}$ 电离程度最大的是b点 C. 稀释过程中， $\text{[math]}$ 始终保持增大趋势 D. 向b点对应的溶液中加入少量碳酸钾固体，可使 $\text{[math]}$ 电离程度增大

多选题普通

回答下列问题。

Ⅰ.已知有下列物质：盐酸、稀硫酸、硫化钠、氨水、二氧化硫、铜、冰醋酸、硫化氢。请回答问题：

（1）上述物质中属于强电解质且其水溶液能导电的是(填化学式)。

（2）硫化氢的水溶液称为氢硫酸，写出氢硫酸第二步电离的方程式。

（3）一定温度下冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，A、B、C三点中 $\text{[math]}$ 浓度最大的是点，电离程度最大的是点。在室温下，向醋酸溶液中不断通入 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (填“增大”“不变”或“减小”)。

Ⅱ.已知亚磷酸( $\text{[math]}$ )为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。

（4）表示pH与 $\text{[math]}$ 的变化关系的曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

（5）根据图像计算亚磷酸的 $\text{[math]}$ 。

综合题普通

弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：

Ⅰ.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

H₂S

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

(25℃)

K_a=1.77×10^-4

K_a1=1.3×10^-7

K_a2=7.1×10^-15

K_a1=4.4×10^-7

K_a2=4.7×10^-11

K_a=3.0×10^-8

（1）H₂S的二级电离平衡常数的表达式为。

（2）相同c(H^＋)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO^-)c(ClO^-)。(填“>”、“<”或“=”)

（3）根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是(填序号)。

①次氯酸与碳酸钠溶液的反应：HClO＋ $\text{[math]}$ =ClO^-＋ $\text{[math]}$

②少量CO₂通入NaClO溶液中：CO₂＋H₂O＋ClO^-=HClO＋ $\text{[math]}$

③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H₂S＋ClO^-=HS^-＋HClO

④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋ $\text{[math]}$ =2HCOO^-＋H₂O＋CO₂↑

⑤Na₂CO₃溶液通入少量H₂S：2 $\text{[math]}$ ＋H₂S=S^2-＋2 $\text{[math]}$

Ⅱ．常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。

温度/℃	c(CH₃COOH)/mol·L^-1	电离常数	电离度/%	c(H^＋)/mol·L^-1
0	16.06	1.37×10^-1	9.098	1.507×10^-2
10	15.16	1.57×10^-1	10.18	1.543×10^-2
20	13.63	1.71×10^-1	11.2	1.527×10^-2