在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是①当物质N、P、Q的体积分数比为2∶1∶1时②混合气体的密度不变时③体系的温度不变时④反应速率时⑤体系的压强不变时⑥气体的平均相对分子质量不变时

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1. 在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应： $\text{[math]}$ ，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是

①当物质N、P、Q的体积分数比为2∶1∶1时

②混合气体的密度不变时

③体系的温度不变时

④反应速率 $\text{[math]}$ 时

⑤体系的压强不变时

⑥气体的平均相对分子质量不变时

A. ①③④ B. ③⑤⑥ C. ②③⑥ D. ③④⑤

【考点】

化学平衡状态的判断;

【答案】

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单选题普通

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真题演练

换一批

1. 向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂ ，在一定条件下发生反应生成NH₃ ，反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是

A. 单位时间内消耗amolN₂ ，理论上同时消耗2amolNH₃ B. N₂完全转化为NH₃ C. 正反应速率为零 D. N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度之比为1∶3∶2

单选题容易

2. 下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是

	反应条件	可逆反应	标志
A	恒温恒容	$\text{[math]}$	混合气体的密度不变
B	恒温恒压	$\text{[math]}$	NH₃在混合气体中的百分含量不变
C	恒温恒容	$\text{[math]}$	HI的分压不变
D	恒温恒压	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g) $\text{[math]}$ C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是

①混合气体的密度不变　

②容器内气体的压强不变　

③混合气体的总物质的量不变　

④B的物质的量浓度不变　

⑤混合气体的平均相对分子质量不变

⑥ $\text{[math]}$ _正(B)=2 $\text{[math]}$ _逆(C)

A. ①②③⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. 只有④

单选题容易

1. 下列关于可逆反应A(？)+2B(s)⇌C(g) ΔH<0，叙述正确的是

A. 当反应达到平衡之后，气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态 B. 平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小 C. 平衡后，恒容下降低温度，再次平衡后气体中C的体积分数可能减小 D. 平衡后，恒温恒容下，通入气体C，气体C的浓度可能不变

单选题普通

2. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A(s)＋3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是(其中只有B气体有颜色)（）

A. 混合气体的压强不变 B. 混合气体的密度不变 C. 气体的平均相对分子质量不变 D. 混合气体的颜色不变

单选题普通

3. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ 。下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是

A. 混合气体的质量不再变化 B. 混合气体的压强不再变化 C. 氮元素的物质的量分数不再变化 D. 每生成 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$

单选题普通

Ⅰ．CO₂可转化成有机物实现碳循环。甲同学在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂ ，一定条件下反应：3H₂(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+ H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)

A. 3分钟时

B. CO₂的物质的量分数不再改变

C. 单位时间内生成1mol H₂ ，同时生成1mol CH₃OH

D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

（2）平衡常数表达式为：________。

（3）平衡时CO₂的转化率为________。

（4）平衡混合气体中CO₂(g)的物质的量分数是________。

（5）第3分钟时v_正(CH₃OH) ________第9分钟时v_逆(CH₃OH) (填“>”“＜”“=”或“无法比较”)。

（6）第9分钟时容器总压强为10MPa，则K_p=________。

Ⅱ．在一容积为2 L固定的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(s)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+xD(g)，已知加入1molA和3molB反应5min后达到平衡，生成了1 molC，5 min内D的平均反应速率为0.05 molL^¹min^¹。

（7）x=________。

（8）反应达到平衡后，降低体系温度，B的质量分数降低，则该反应的逆反应为________反应(选填“吸热”或“放热”)。

综合题普通

2. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 时刻，反应逆向进行 B. $\text{[math]}$ 时刻，正反应速率大于逆反应速率 C. $\text{[math]}$ 时刻，达到反应进行的最大限度 D. $\text{[math]}$ 时刻，反应处于静止状态

多选题普通

3. 对于NO₂(g)＋SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)＋NO(g)反应，当每消耗1molSO₃的同时生成1molNO₂时，说明反应达到平衡状态。(_____)

判断题容易

1. 将二氧化碳转化甲醇、二甲醚等含碳有机物是实现碳中和的重要途径之一、由二氧化碳制甲醇、二甲醚的反应如下：

①CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) K₁ ΔH₁

②2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) K₂ ΔH₂

请回答下列问题：

(1) 甲醇转化为二甲醚的反应2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)的平衡常数K₃=(用K₁、K₂表示)。

(2) 在绝热恒容密闭容器中加入1molCO₂、3molH₂ ，假设只发生反应①，下列说明反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 3v_正(H₂)=v_逆(CH₃OH) B. CO₂和H₂的转化率相等 C. $\text{[math]}$ 不再变化 D. CH₃OH的体积分数不再变化

(3) 在恒容密闭容器中，起始压强为8MPa下，假设只发生反应②，反应温度、投料比[ $\text{[math]}$ =x]对CO₂平衡转化率的影响如下图所示。则a $\text{[math]}$ (填“>”、“=”或“<”，下同)；v_正(M)v_逆(N)；ΔH₂0；W点的平衡常数K_p=(MPa)^-5(列出计算式，以气体分压来表示浓度，分压=总压×物质的量分数)。

(4) 在600℃下，向容积为1L的密闭容器中通入3molH₂、1molCO₂气体发生上述反应①和②，5min时达到平衡，测得CH₃OH和CH₃OCH₃的体积分数均为10%。则CO₂的平衡转化率为，5min内用氢气表示的平均反应速率为，反应①的平衡常数K=。

综合题困难

2. 高质量发展是全面建设社会主义现代化国家的首要任务。近年来，生态环境部坚持以高水平保护推动高质量发展，协同推进降碳减污、扩绿、增长，统筹发展和保护的成效不断提升，绿色发展生态保护成为我国展示给世界的一张新“名片”。

汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少汽车尾气在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题：

(1) 已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₁=+180.5kJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-393.5kJ/mol

2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH₃=-221kJ/mol

若某反应的平衡常数表达式为K= $\text{[math]}$ ，则此反应的热化学方程式为。

(2) N₂O₅在一定条件下可发生分解反应：2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g)+O₂(g)，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A. NO₂和O₂的浓度之比保持不变 B. 容器中压强不再变化 C. v_正(NO₂)=2v_逆(N₂O₅) D. 气体的密度保持不变

(3) 利用I₂O₅可消除CO污染，其反应为I₂O₅ (s)+5CO(g) $\text{[math]}$ 5CO₂(g)+I₂(s)。不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO₂气体体积分数ψ(CO₂)随时间t的变化曲线如图所示。

①T₁时，前0.5min内平均反应速率v(CO)=。

②b点和d点的化学平衡常数：K_b(填“>”“<”或“=”)K_d。

③b点时，CO的转化率为。

(4) 为防止环境污染，实验室常用NaOH溶液吸收NO₂ ，反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH₃COONa溶液，则两溶液中c( $\text{[math]}$ )、c( $\text{[math]}$ )和c(CH₃COO^-)由大到小的顺序为(已知HNO₂的电离常数Ka=7.1×10^-4mol/LCH₃COOH的电离常数Ka=1.7×10^-5mol/L)，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是

A．向溶液A中加适量水 B．向溶液A中加适量NaOH

C．向溶液B中加适量水 D．向溶液B中加适量NaOH

综合题普通

3. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。回答问题：

已知下列反应的热化学方程式：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （平衡常数）

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （平衡常数）

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （平衡常数）

(1) 则 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ （用含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的代数式表示）。

(2) 下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是_____（填标号）。 A. 断裂4mol C－H的同时生成4mol H－H B. 在恒温恒容下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度之比不再变化 C. 在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化 D. 在恒容绝热下， $\text{[math]}$ 不再变化

(3) 列举两种可提高反应②中 $\text{[math]}$ 转化率的措施、。

(4) 在恒压密闭容器内，充入0.2mol $\text{[math]}$ (g)与0.4mol $\text{[math]}$ (g)只发生反应③。 $\text{[math]}$ (g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①请回答：比较压强： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”“＜”或“＝”），维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气， $\text{[math]}$ 的转化率（填“升高”“降低”或“不变”）。

②B点处，容器体积为2L，则 $\text{[math]}$ ℃时该反应的平衡常数K＝L/mol。

(5) 若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得 $\text{[math]}$ 的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是。

综合题困难

1. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：

$\text{[math]}$ ，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是（）

A. 实验①， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B. 实验②， $\text{[math]}$ 时处于平衡状态， $\text{[math]}$ C. 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

单选题普通

2. 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，向一恒温恒容的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应， $\text{[math]}$ 时达到平衡状态I，在 $\text{[math]}$ 时改变某一条件， $\text{[math]}$ 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. $\text{[math]}$ 时改变的条件：向容器中加入C C. 平衡时A的体积分数 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D. 平衡常数K： $\text{[math]}$

多选题普通

3. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验某无色溶液中是否含有NO $\text{[math]}$	取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl₂溶液	若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO $\text{[math]}$
B	探究KI与FeCl₃反应的限度	取5 mL 0.1 mol·L^-1KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与FeCl₃的反应有一定限度
C	判断某卤代烃中的卤素	取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO₃溶液	若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
D	探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性	取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 H₂SO₄后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)₂悬浊液并加热	若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定

A. A B. B C. C D. D

单选题普通