下列离子方程式书写正确的是

1. 下列化学方程式中，不能用离子方程式： $\text{[math]}$ 表示的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

A. 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加过量氨水： $\text{[math]}$ B. 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量的氯气： $\text{[math]}$ C. 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量的石灰水： $\text{[math]}$ D. 向石灰石中滴入醋酸溶液： $\text{[math]}$

单选题容易

3. 下列实验所对应的离子方程式正确的是

A. 氯气与水反应：Cl₂+ H₂O= 2H⁺+ Cl^-+ ClO^- B. 醋酸溶解鸡蛋壳：2H⁺+ CaCO₃= Ca²⁺+ CO₂↑+ H₂O C. 向NaHCO₃溶液中加入NaOH：HCO $\text{[math]}$ +OH^-= CO₂↑+H₂O D. 在NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性：Ba²⁺+ 2OH^-+2H⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓+2H₂O

单选题容易

1. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 氯化铁溶液腐蚀铜箔： $\text{[math]}$ B. 氯气溶于水中：Cl₂ +H₂O $\text{[math]}$ 2H⁺+Cl^-+ClO^- C. 氯化铝溶液与浓氨水混合： $\text{[math]}$ D. 石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合： $\text{[math]}$

单选题普通

2. 下列离子方程式错误的是

A. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应： $\text{[math]}$ B. 碳酸氢钠分解离子方程式为： $\text{[math]}$ C. 小苏打与盐酸反应： $\text{[math]}$ D. 漂白粉的制备： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列离子方程式错误的是

A. 向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²^＋＋2OH^－＋2H^＋＋ SO₄²^－=BaS0₄↓＋2H₂O B. 酸性介质中KMnO₄氧化 H₂O₂：2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H^＋= 2Mn²^＋＋5O₂↑＋ 8H₂O C. 等物质的量的MgCl₂、Ba(OH)₂和 HCl 溶液混合：Mg²^＋＋2OH^－= Mg(OH)₂↓ D. 铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO₄＋ 2H₂O－2e- = PbO₂＋4H^＋＋SO₄²^－

单选题普通

1. 已知NaHSO₄在溶液中完全电离为金属阳离子、H^＋和酸根离子：

（1）写出NaHSO₄在水溶液中电离的方程式：。

（2）NaHSO₄属于“酸”“碱”“盐”中的，你的选择理由是。

（3）①若将NaHSO₄与Ba(OH)₂在溶液中按物质的量比为2∶1混合，反应的离子方程式是。

②若将NaHSO₄与Ba(OH)₂在溶液中按物质的量比1∶1混合，反应的离子方程式是：。

填空题普通

2.

Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：

（1）鸡蛋壳(主要成分为碳酸钙)溶解在醋酸中：。

（2） $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合：。

（3）AlCl₃加入氨水产生白色沉淀：。

Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有 $\text{[math]}$ 中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2mL该溶液用 $\text{[math]}$ 溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用 $\text{[math]}$ 溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

请回答下列问题：

（4）原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。

（5）按上述实验操作，(填“能”或“不能”)确定原溶液中有 $\text{[math]}$ ，若不能请说明原因：。

填空题普通

3. 已知 $\text{[math]}$ 通常为晶体且易溶于水，它的水溶液与KOH溶液反应的离子方程式可以用 $\text{[math]}$ 来表示，请回答下列问题：

①写出向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液的离子方程式。

②向 $\text{[math]}$ 溶液中，逐滴加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，请写出发生反应的离子方程式：。

③向氢氧化铝中加入稀盐酸的离子方程式。

④向硫酸铝溶液中加入氨水的离子方程式。

填空题普通

1. 1869年俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，随着化学科学的不断发展。元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题（元素符号）。

(1) 元素⑭在周期表中的位置是；已知元素⑬的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为（用 $\text{[math]}$ 的形式表示）。

(2) ③、⑧、⑩的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

(3) 写出①④形成 $\text{[math]}$ 化合物：电子式，结构式。

(4) 写出④和⑪两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式；用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程。

(5) ⑫与③⑧处于同主族，试根据元素周期律推测⑫可能具有的性质是__________（填字母）。 A. 最高正化合价为 $\text{[math]}$ B. 单质在常温下可与氢气化合 C. 气态氢化物的稳定性比 $\text{[math]}$ 弱 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强

(6) 在元素⑭的低价氧化物中加入稀硫酸，有红色固体生成，溶液变蓝色，反应的离子方程式为。

推断题普通

2. 已知常温下几种物质的电离常数如下：

$\text{[math]}$

(1) 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中由水电离的氢离子浓度为 $\text{[math]}$ ，若加水将其稀释，溶液中 $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2) 常温下， $\text{[math]}$ 溶液呈性(填“酸”、“中”或“碱”)，原因是(用化学用语表示)。

(3) 写出少量二氧化碳通入到次氯酸钠溶液中的离子方程式。

(4) 下列事实能说明 $\text{[math]}$ 的酸性强于 $\text{[math]}$ 的是(填字母)。

A．饱和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 小于饱和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$

B．同温下，等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 溶液的碱性强

C．将过量 $\text{[math]}$ 气体通入 $\text{[math]}$ 溶液后，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊

(5) 向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，测得溶液 $\text{[math]}$ 变化如图。

①C点表示的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是。

②A、B、C、D点表示的溶液中，由水电离出的 $\text{[math]}$ 最大的是。

填空题普通

3. 某班同学用如下实验探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的性质。回答下列问题：

(1) 在小烧杯中加入 $\text{[math]}$ 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 $\text{[math]}$ 溶液，继续煮沸至液体是透明的红褐色，停止加热，即制得。

(2) 甲组同学通过研究 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强 $\text{[math]}$ 稳定性的措施为。

(3) 乙组同学为探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应，进行如图2所示实验：

① $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。

②为了探究白色沉淀产生的原因，向学们查阅资料得知：

i． $\text{[math]}$ 是难溶于水的白色固体；

ii． $\text{[math]}$ 的化学性质与 $\text{[math]}$ 相似；

iii． $\text{[math]}$

填写实验方案：

实验方案	实验现象
步骤1：取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，向其中滴加3滴 $\text{[math]}$ 溶液	无明显现象
步骤2：取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，向其中滴加3滴 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀