已知通常为晶体且易溶于水，它的水溶液与KOH溶液反应的离子方程式可以用来表示，请回答下列问题：①写出向溶液中滴加溶液的离子方程式。②向溶液中，逐滴加入少量溶液，请写出发生反应的离子方程式：。③向氢氧化铝中加入稀盐酸的离子方程式。④向硫酸铝溶液中加入氨水的离子方程式。

1. Ⅰ.现有下列十种物质：①O₂②铁③Na₂O④CO₂⑤稀H₂SO₄⑥Ba(OH)₂⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨盐酸⑩CaCO₃

（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：

类别	金属单质	氧化物	溶液		电解质
属于该类的物质	②	③④	⑤⑧⑨	⑦

（2）写出一种实验室制备①的化学反应方程式：。

（3）上述十种物质中，有两种物质之间可发生H^＋＋OH^－=H₂O，该离子反应对应的化学方程式为。

Ⅱ.已知硫酸在水中电离出H⁺、 $\text{[math]}$ ，某同学欲探究其某些化学性质，取3份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释实验现象：

（4）加铁粉有大量气体生产：

（5）加入Fe₂O₃后溶液变黄色：。

（6）滴加Ba(OH)₂溶液产生白色沉淀。

填空题容易

2. 写出下列反应的离子方程式：

①实验室制取CO₂：；

②硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：；

③氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠混合：．

综合题容易

1. 某白色粉末中可能含有 $\text{[math]}$ 中的一种或几种，为了探究它的成分，进行以下实验：

①向白色粉末中加入适量的水，充分振荡后过滤，得到白色滤渣A和无色滤液B；

②向白色滤渣A中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，得到无色气体C；

③将无色气体C通入①中所得无色滤液B中，生成白色沉淀D。

(1) 步骤①中得到的白色滤渣A为(填名称)，步骤②中得到的无色气体C为(填化学式)。

(2) 根据上述实验现象可知，该白色粉末中一定含有(填化学式)。

(3) 步骤①中过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和，它的作用是。

(4) 步骤②中发生反应的离子方程式为。

(5) 步骤③中生成的白色沉淀D为(填化学式)，发生反应的离子方程式为。

填空题普通

2.

Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：

（1）鸡蛋壳(主要成分为碳酸钙)溶解在醋酸中：。

（2） $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合：。

（3）AlCl₃加入氨水产生白色沉淀：。

Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有 $\text{[math]}$ 中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2mL该溶液用 $\text{[math]}$ 溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用 $\text{[math]}$ 溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

请回答下列问题：

（4）原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。

（5）按上述实验操作，(填“能”或“不能”)确定原溶液中有 $\text{[math]}$ ，若不能请说明原因：。

填空题普通

3. 现有下列物质：①CuO固体、② $\text{[math]}$ 、③NaOH固体、④ $\text{[math]}$ 固体、⑤葡萄糖、⑥液氯、⑦ $\text{[math]}$ 溶液、⑧液态 $\text{[math]}$ 、⑨熔融硫酸钡。

请回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 能被水吸收制备次氧酸(HClO)，从物质分类的角度看， $\text{[math]}$ 属于(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”)

(2) 以上物质属于电解质的有(填序号，下同)。

(3) 既不是电解质也不是非电解质的有。

(4) ③的水溶液与④反应的离子反应方程式。

(5) ①漂白液的有效成分的化学式为。

②漂白液的漂白原理(用离子方程式表述)。

填空题普通

1. 下列离子方程式正确的是

A. 向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+H⁺+ SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓+H₂O B. 向CaCl₂溶液中通入CO₂：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺ C. 用醋酸除去水垢：CaCO₃+ 2H⁺=Ca²⁺+ H₂O + CO₂↑ D. 澄清石灰水与过量NaHCO₃溶液反应：2HCO $\text{[math]}$ +Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO $\text{[math]}$

单选题普通

2. 下列离子方程式正确的是

A. 向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸： $\text{[math]}$ B. 向Ca(HCO₃)₂溶液中加入盐酸： $\text{[math]}$ C. 用稀盐酸除铁锈： $\text{[math]}$ D. 向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 胃舒平(主要含氢氧化铝)治疗胃酸过多：OH^-+H⁺=H₂O B. 醋酸除水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag D. 稀盐酸除铁锈：6H⁺+Fe₂O₃=2Fe³⁺+3H₂O

单选题容易

1. 按要求回答下列问题。

(1) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

①H₂SO₄：。

②NaHCO₃：。

(2) 写出下列物质在熔融状态下的电离方程式。

①NaCl：。

②Na₂O：。

(3) 写出下列反应的离子方程式。

①用稀硫酸清洗铁锈(Fe₂O₃)：。

②Na₂CO₃溶液与过量稀盐酸混合：。

③CuSO₄溶液和Ba(OH)₂溶液混合：。

④向足量澄清石灰水中通入CO₂：。

填空题普通

2. 现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO₃固体；④熔融KHSO₄；⑤Fe(OH)₃胶体；⑥铜；⑦CO₂；⑧CH₃COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水请回答下列问题：

(1) 以上物质中属于混合物的是(填序号)，以上物质中属于电解质的是(填序号)；以上纯净物中能导电的是(填序号)。

(2) 在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)₃胶体。证明制备出Fe(OH)₃胶体的操作方法是

(3) 写出④在水溶液中的电离方程式。

(4) 在①溶液中缓缓通入过量的CO₂可生成酸式盐，写出反应的离子方程式。

填空题普通

3. 现有失去标签的CaCl₂、AgNO₃、HCl和Na₂CO₃四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：

实验顺序	实验药品	实验现象
1	A+B	无明显现象
2	B+D	有气体生成
3	C+B	有沉淀生成
4	A+D

根据上述实验填空：

(1) A、B、C三瓶溶液分别是、、(用化学式表示)。

(2) B和D反应的离子方程式是。

(3) A和B不发生反应的理由是。

填空题普通

1. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是（）

选项	A	B	C	D
试剂a	CuSO₄	NH₄HCO₃	H₂SO₄	CH₃COOH
试剂b	Ba(OH)₂	Ca(OH)₂	Ba(OH)₂	NH₃·H₂O

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 下列方程式与所给事实不相符的是（）

A. 加热 $\text{[math]}$ 固体，产生无色气体： $\text{[math]}$ B. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： $\text{[math]}$ C. 苯酚钠溶液中通入 $\text{[math]}$ ，出现白色浑浊：

D. 乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列反应的离子方程式不正确的是（）

A. 盐酸中滴加 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 溶液中通入过量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C. 乙醇与 $\text{[math]}$ 酸性溶液反应： $\text{[math]}$ D. 溴与冷的 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$

单选题普通