已知通常为晶体且易溶于水，它的水溶液与KOH溶液反应的离子方程式可以用来表示，请回答下列问题：①写出向溶液中滴加溶液的离子方程式。②向溶液中，逐滴加入少量溶液，请写出发生反应的离子方程式：。③向氢氧化铝中加入稀盐酸的离子方程式。④向硫酸铝溶液中加入氨水的离子方程式。

1. Ⅰ.现有下列十种物质：①O₂②铁③Na₂O④CO₂⑤稀H₂SO₄⑥Ba(OH)₂⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨盐酸⑩CaCO₃

（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：

类别	金属单质	氧化物	溶液		电解质
属于该类的物质	②	③④	⑤⑧⑨	⑦

（2）写出一种实验室制备①的化学反应方程式：。

（3）上述十种物质中，有两种物质之间可发生H^＋＋OH^－=H₂O，该离子反应对应的化学方程式为。

Ⅱ.已知硫酸在水中电离出H⁺、 $\text{[math]}$ ，某同学欲探究其某些化学性质，取3份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释实验现象：

（4）加铁粉有大量气体生产：

（5）加入Fe₂O₃后溶液变黄色：。

（6）滴加Ba(OH)₂溶液产生白色沉淀。

填空题容易

2. 有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

试根据上述实验事实，回答下列问题：

(1) 原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含的物质是，可能含有的物质是。( 以上各种物质均填化学式 )

(2) 写出实验①②③中发生反应的离子方程式：

①；

②；

③。

推断题容易

3. 写出下列反应的离子方程式：

①实验室制取CO₂：；

②硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：；

③氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠混合：．

综合题容易

1. 有个成语叫“物以类聚”，本意就是物质的分类。对物质进行分类，我们不仅能够根据类别通性预测物质的性质，还能探索各类物质的共性和特性。化学家根据需要将众多物质进行分类，现有下列几种物质：①冰水混合物 ②N₂③CO ④ $\text{[math]}$ 胶体 ⑤Al ⑥熔融NaOH ⑦KHSO₄⑧乙醇 ⑨盐酸

(1) 以上物质属于能导电的化合物的是(填序号，下同)；属于非电解质的是；写出⑦水溶液的电离方程式：。

(2) 写出实验室制取④的化学方程式：。

(3) 写出⑤和⑥溶液反应的离子方程式：。

(4) 生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是⑨)不能混合使用，原因是(用离子方程式表示)。

(5) 新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备： $\text{[math]}$ (未配平)，若反应中共转移 $\text{[math]}$ 个电子，则产生 $\text{[math]}$ 气体的物质的量为mol。

填空题普通

2. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。

(1) 根据下列物质的组成和性质完成填空。

a．氯气 b．硫酸铜溶液 c．熔融氯化钠 d．过氧化钠固体

①属于电解质的是(填字母序号，下同)。

②上述状态下能导电的物质有。

(2) 经检测，某酸性废水中存在大量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。现进行以下实验：

①取100mL该废水于烧杯中，逐滴滴加NaOH溶液至呈碱性，原废水中离子的数目会发生变化的是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、(用离子符号表示)。

②欲除去其中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，并得到中性溶液，设计的工艺流程如图所示。

操作X的名称是，所需用到的玻璃仪器有烧杯、，试剂b中溶质的化学式为。

③测得100mL废水中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则该废水中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

填空题普通

3. 在我们生活的多彩世界里，化学物质无处不在。阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题：

① $\text{[math]}$ 是维持生命不可或缺的气体；② $\text{[math]}$ 是日常饮食中常见的调味品；③食醋中的主要成分乙酸 $\text{[math]}$ ，能用于调味及除去水垢；④ $\text{[math]}$ 可以用来发酵面食及治疗胃酸过多；⑤金属 $\text{[math]}$ 和⑥ $\text{[math]}$ 广泛应用于建筑领域；⑦固态 $\text{[math]}$ 用于食品的冷藏和运输；含氯消毒剂(如⑧ $\text{[math]}$ 溶液)和⑨乙醇能杀菌、消毒；明矾溶于水可生成⑩ $\text{[math]}$ 胶体用于自来水净水

(1) 在上述标有序号的物质中，常温下能导电的是(填序号，下同)，属于电解质的是，属于非电解质的是；

(2) ④属于(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)；写出④在水中的电离方程式；

(3) 向③中加入④，发生反应的化学方程式为；

(4) 向⑥中加入盐酸，发生反应的离子方程式为；

(5) 除去⑩中的 $\text{[math]}$ 的方法叫做。

填空题普通

1. 下列化学方程式中，不能用离子方程式： $\text{[math]}$ 表示的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 氯化铁溶液腐蚀铜箔： $\text{[math]}$ B. 氯气溶于水中：Cl₂ +H₂O $\text{[math]}$ 2H⁺+Cl^-+ClO^- C. 氯化铝溶液与浓氨水混合： $\text{[math]}$ D. 石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 对于下列实验，能正确描述其反应离子方程式的是

A. 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加过量氨水： $\text{[math]}$ B. 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量的氯气： $\text{[math]}$ C. 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量的石灰水： $\text{[math]}$ D. 向石灰石中滴入醋酸溶液： $\text{[math]}$

单选题容易

1. 1869年俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，随着化学科学的不断发展。元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题（元素符号）。

(1) 元素⑭在周期表中的位置是；已知元素⑬的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为（用 $\text{[math]}$ 的形式表示）。

(2) ③、⑧、⑩的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

(3) 写出①④形成 $\text{[math]}$ 化合物：电子式，结构式。

(4) 写出④和⑪两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式；用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程。

(5) ⑫与③⑧处于同主族，试根据元素周期律推测⑫可能具有的性质是__________（填字母）。 A. 最高正化合价为 $\text{[math]}$ B. 单质在常温下可与氢气化合 C. 气态氢化物的稳定性比 $\text{[math]}$ 弱 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强

(6) 在元素⑭的低价氧化物中加入稀硫酸，有红色固体生成，溶液变蓝色，反应的离子方程式为。

推断题普通

2. 已知常温下几种物质的电离常数如下：

$\text{[math]}$

(1) 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中由水电离的氢离子浓度为 $\text{[math]}$ ，若加水将其稀释，溶液中 $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2) 常温下， $\text{[math]}$ 溶液呈性(填“酸”、“中”或“碱”)，原因是(用化学用语表示)。

(3) 写出少量二氧化碳通入到次氯酸钠溶液中的离子方程式。

(4) 下列事实能说明 $\text{[math]}$ 的酸性强于 $\text{[math]}$ 的是(填字母)。

A．饱和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 小于饱和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$

B．同温下，等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 溶液的碱性强

C．将过量 $\text{[math]}$ 气体通入 $\text{[math]}$ 溶液后，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊

(5) 向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，测得溶液 $\text{[math]}$ 变化如图。

①C点表示的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是。

②A、B、C、D点表示的溶液中，由水电离出的 $\text{[math]}$ 最大的是。

填空题普通

3. 某班同学用如下实验探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的性质。回答下列问题：

(1) 在小烧杯中加入 $\text{[math]}$ 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 $\text{[math]}$ 溶液，继续煮沸至液体是透明的红褐色，停止加热，即制得。

(2) 甲组同学通过研究 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强 $\text{[math]}$ 稳定性的措施为。

(3) 乙组同学为探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应，进行如图2所示实验：

① $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。

②为了探究白色沉淀产生的原因，向学们查阅资料得知：

i． $\text{[math]}$ 是难溶于水的白色固体；

ii． $\text{[math]}$ 的化学性质与 $\text{[math]}$ 相似；

iii． $\text{[math]}$

填写实验方案：

实验方案	实验现象
步骤1：取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，向其中滴加3滴 $\text{[math]}$ 溶液	无明显现象
步骤2：取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，向其中滴加3滴 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀