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1. 在我们生活的多彩世界里，化学物质无处不在。阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题：

①是维持生命不可或缺的气体；②是日常饮食中常见的调味品；③食醋中的主要成分乙酸 ， 能用于调味及除去水垢；④可以用来发酵面食及治疗胃酸过多；⑤金属和⑥广泛应用于建筑领域；⑦固态用于食品的冷藏和运输；含氯消毒剂(如⑧溶液)和⑨乙醇能杀菌、消毒；明矾溶于水可生成⑩胶体用于自来水净水

(1) 在上述标有序号的物质中，常温下能导电的是(填序号，下同)，属于电解质的是，属于非电解质的是；
(2) ④属于(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)；写出④在水中的电离方程式；
(3) 向③中加入④，发生反应的化学方程式为；
(4) 向⑥中加入盐酸，发生反应的离子方程式为；
(5) 除去⑩中的的方法叫做。
【考点】
离子方程式的书写;
【答案】

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填空题 普通
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1. 有个成语叫“物以类聚”，本意就是物质的分类。对物质进行分类，我们不仅能够根据类别通性预测物质的性质，还能探索各类物质的共性和特性。化学家根据需要将众多物质进行分类，现有下列几种物质：①冰水混合物 ②N2 ③CO ④胶体 ⑤Al ⑥熔融NaOH ⑦KHSO4 ⑧乙醇 ⑨盐酸
(1) 以上物质属于能导电的化合物的是(填序号，下同)；属于非电解质的是；写出⑦水溶液的电离方程式：。
(2) 写出实验室制取④的化学方程式： 。
(3) 写出⑤和⑥溶液反应的离子方程式：。
(4) 生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是⑨)不能混合使用，原因是(用离子方程式表示)。
(5) 新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备：(未配平)，若反应中共转移个电子，则产生气体的物质的量为mol。
填空题 普通
2. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。
(1) 根据下列物质的组成和性质完成填空。

a．氯气             b．硫酸铜溶液             c．熔融氯化钠             d．过氧化钠固体

①属于电解质的是(填字母序号，下同)。

②上述状态下能导电的物质有。
(2) 经检测，某酸性废水中存在大量的、、、。现进行以下实验：

①取100mL该废水于烧杯中，逐滴滴加NaOH溶液至呈碱性，原废水中离子的数目会发生变化的是、、(用离子符号表示)。

②欲除去其中的、 ， 并得到中性溶液，设计的工艺流程如图所示。

操作X的名称是，所需用到的玻璃仪器有烧杯、，试剂b中溶质的化学式为。

③测得100mL废水中、、、的物质的量浓度分别为、、、 ， 则该废水中。
填空题 普通
3. 已知NaHSO4在溶液中完全电离为金属阳离子、H＋和酸根离子：

（1）写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：。

（2）NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的，你的选择理由是。

（3）①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为2∶1混合，反应的离子方程式是。

②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比1∶1混合，反应的离子方程式是：。
填空题 普通