常温下，浓度相同的一元弱酸稀溶液和一元弱碱稀溶液互相滴定，溶液中与或的关系如图所示。已知和的电离常数为和，且b和b'点的纵坐标之和为14。下列说法错误的是

1. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A. 图中温度 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 温度时，将 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液混合，若混合溶液呈中性，则NaOH溶液与 $\text{[math]}$ 溶液的体积比为 $\text{[math]}$ C. b点到c点可以通过温度不变，在水中加入适量的 $\text{[math]}$ D. 图中五个点的 $\text{[math]}$ 的关系为b>c>a>d=e

单选题普通

2. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A. 图中四点K_w间的关系：A=D＜C＜B B. 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸 C. 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH₄Cl固体 D. 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NH₄Cl固体

单选题普通

3. 常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（）

A. pH=0的硫酸 B. 0.01mol/L NaOH溶液 C. pH=10的纯碱溶液 D. pH=5的氯化铵溶液

单选题容易

1. 按要求填空：

(1) 已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

醋酸	氢硫酸	氢氰酸
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

①25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、② $\text{[math]}$ 溶液、③ $\text{[math]}$ 溶液，pH由大到小的顺序为(填序号)。

②将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中 $\text{[math]}$ ，下列关系正确的是(填字母序号)。

a． $\text{[math]}$

b． $\text{[math]}$

c． $\text{[math]}$ mol/L

③25℃时，向NaCN溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。

④25℃时，0.1 $\text{[math]}$ 浓度的 $\text{[math]}$ 溶液与a $\text{[math]}$ 醋酸溶液等体积混合后 $\text{[math]}$ ，醋酸的电离常数为(用含a的式子表示)。

(2) 已知水溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，试回答下列问题：

若从A点到D点，可采用的措施是(填字母序号)。

a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的 $\text{[math]}$

(3) 25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

① $\text{[math]}$ 是(填“强电解质”或“弱电解质”)。

②在加水稀释 $\text{[math]}$ 溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是(填字母序号)。

A． $\text{[math]}$ B．溶液的 $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的乘积 D． $\text{[math]}$

填空题普通

2. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：

酸	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	HCN	HClO
电离平衡常数( $\text{[math]}$ )	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

(1) 结合表中给出的电离常数回答下列问题：

①上述四种酸中，最强的酸是(用化学式表示)。

②下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是。

A．升高温度　B．加水稀释　C．加少量的CH₃COONa固体

D．加少量冰醋酸　E．加氢氧化钠固体

③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式。

(2) 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是_______。

A. 冰醋酸不导电，所以冰醋酸不是电解质 B. A、B、 $\text{[math]}$ 三点对应的溶液中， $\text{[math]}$ 由小到大的顺序是 $\text{[math]}$ C. A、B、C三点对应的溶液中， $\text{[math]}$ 电离程度最大的B D. 若使B点对应的溶液中 $\text{[math]}$ 增大、 $\text{[math]}$ 增大，可行的方法是加热

(3) 已知水溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图所示：

①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是。

②若A点到E点，可采用的措施是(填序号，下同)；促进水的电离平衡正向移动的措施是。

A．升温 B．加入少量的盐酸 C．加入少量的NaOH

填空题普通

3. 请回答下列问题：

(1) 室温下，pH=9的CH₃COONa溶液中，由水电离的c(H⁺)=。

(2) 已知：二元酸 $\text{[math]}$ 的电离方程式是： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，若 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“<”、“>”或“=”)。

(3) 室温下，电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，请依据下表完成填空。

化学式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离常数(25℃)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①等浓度的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和CH₃COONa溶液，pH由大到小的顺序为(用化学式表示)。

②常温下， $\text{[math]}$ 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$ E． $\text{[math]}$

③25℃时，若测得 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合溶液的 $\text{[math]}$ ，则溶液 $\text{[math]}$ 。

④常温下，将 $\text{[math]}$ 的弱酸HA溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合后 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

⑤当 $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液a L与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液b L混合，若所得混合液 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。

解答题普通

1. 下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 的盐酸中 $\text{[math]}$ B. 将 $\text{[math]}$ 溶液从常温加热至 $\text{[math]}$ ，溶液的 $\text{[math]}$ 变小但仍保持中性 C. 常温下， $\text{[math]}$ 溶液呈碱性，说明 $\text{[math]}$ 是弱电解质 D. 常温下， $\text{[math]}$ 为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 $\text{[math]}$ 增大

单选题普通

2. 25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH_3·H₂O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A. 未加盐酸时：c(OH^-)＞c(Na⁺)=c(NH₃·H₂O) B. 加入10mL盐酸时：c(NH₄^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－) C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl^－) = c(Na^＋) D. 加入20mL盐酸时：c(Cl^－)＝c(NH₄^＋)＋c(Na^＋)

单选题普通