①25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②溶液、③溶液，pH由大到小的顺序为(填序号)。

②将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中 ， 下列关系正确的是(填字母序号)。

a．

b．

c． mol/L

③25℃时，向NaCN溶液中通入少量 ， 反应的离子方程式为。

④25℃时，0.1浓度的溶液与a醋酸溶液等体积混合后 ， 醋酸的电离常数为(用含a的式子表示)。

若从A点到D点，可采用的措施是(填字母序号)。

a．升温             b．加入少量的盐酸             c．加入少量的

①是(填“强电解质”或“弱电解质”)。

②在加水稀释溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是(填字母序号)。

A．          B．溶液的        C．与的乘积       D．

①上述四种酸中，最强的酸是(用化学式表示)。

②下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是。

A．升高温度　B．加水稀释　C．加少量的CH₃COONa固体   

D．加少量冰醋酸　E．加氢氧化钠固体

③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式。

①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是。

②若A点到E点，可采用的措施是(填序号，下同)；促进水的电离平衡正向移动的措施是。

A．升温            B．加入少量的盐酸             C．加入少量的NaOH

①等浓度的、和CH₃COONa溶液，pH由大到小的顺序为(用化学式表示)。

②常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是。

A．             B．             C．             D．             E．

③25℃时，若测得与的混合溶液的 ， 则溶液。

④常温下，将的弱酸HA溶液与的溶液等体积混合后 ， 则。

⑤当时，将的溶液a L与的溶液b L混合，若所得混合液 ， 则。