按要求回答下列问题。

1. 按要求回答下列问题。

(1) 在2L密闭容器中，800℃时，反应 $\text{[math]}$ 体系中， $\text{[math]}$ 随时间的变化如下表所示。

时间/s	0	1	2	3	4	5
$\text{[math]}$ /mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①A点处 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”“小于”或“等于”)。

②图中表示 $\text{[math]}$ 变化的曲线是。

③平衡后，体系中的压强变为原来的%。

(2) 反应 $\text{[math]}$ ，在不同条件下的化学反应速率如下：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$

上述表示的化学反应速率由快到慢的顺序为。

(3) 一种“碘钟实验”是将浓度均为的0.01 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、KI、 $\text{[math]}$ 溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。某小组同学在室温下对该实验原理进行探究。

资料：该实验的总反应为 $\text{[math]}$ 。

反应分两步进行，第ⅰ步： $\text{[math]}$ ，第ⅱ步：……

①第ⅱ步的离子方程式是。

② $\text{[math]}$ 是(填“催化剂”或“中间产物”)。

【考点】

化学反应速率; 化学反应速率和化学计量数的关系;

【答案】

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填空题普通

1. 研究化学反应及化学反应速率对促进生产具有重要的意义。

(1) 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)=3C(g)+xD(g)，开始时通入4molA和6molB，5min末时测得C的物质的量为3mol，v(D)为0.2mol·L^-1·min^-1.计算：

①5min末A的物质的量浓度为mol·L^-1。

②前5min内v(B)为mol·L^-1·min^-1。

③化学方程式中x的值为。

④此反应在四种不同情况下的反应速率分别如下所示，其中反应速率最快的是(填字母)。

A．v(A)=0.4mol·L^-1·min^-1 B．v(B)=0.5mol·L^-1·min^-1

C．v(C)=0.3mol·L^-1·min^-1 D．v(D)=0.2mol·L^-1·min^-1

(2) $\text{[math]}$ (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：

$\text{[math]}$

(一)过氧化脲的合成

烧杯中分别加入 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。30℃下反应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。

(二)过氧化脲性质检测

I．过氧化脲溶液用稀 $\text{[math]}$ 酸化后，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，紫红色消失。

II．过氧化脲溶液用稀 $\text{[math]}$ 酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。

①过滤中使用到的玻璃仪器有(写出两种即可)。

② $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为(结果保留两位有效数字)。

③性质检测II中的现象为；性质检测I和II分别说明过氧化脲具有的性质是。

填空题普通

2. 过硫酸钾( $\text{[math]}$ )中因含有过氧键而具有强氧化性，某小组设计实验探究 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的化学反应速率与反应物物质的量浓度之间的定量关系。

(1) 已知 $\text{[math]}$ 可使淀粉碘化钾溶液变蓝，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在水溶液中反应的离子方程式为。

(2) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的速率方程为 $\text{[math]}$ ，其中v为化学反应速率，k为反应速率常数(仅与温度有关)，a和b为对应反应物的反应级数，反应级数越大表示该反应物浓度对反应速率的影响越大。

实验编号	1	2	3	4
$\text{[math]}$	0.25	0.50	1.00	0.50
$\text{[math]}$	0.05	0.05	0.05	0.10
$\text{[math]}$	1.40	2.80	n	2.80

①速率方程中， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 。

③反应速率常数k的值为。

填空题普通

3. 合成氨厂的 $\text{[math]}$ 可用于合成重要化工原料 $\text{[math]}$ ，主要反应为： $\text{[math]}$ 。向两个容积固定为2L的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 气体， $\text{[math]}$ 的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如下图所示。

(1) 若 $\text{[math]}$ 时，向容器中充入3mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ ，反应至5min时达到平衡，此时 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为10%，则0~5min内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ 。

(2) 由上图可判断该反应在温度下有利于该反应自发进行。

A．较高 B．较低

(3) 判断图中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 相对大小，并说明理由。

填空题普通