将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后，发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀变暗，在液滴外沿出现棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法不正确的是

1. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A. NH₃在电极a上发生氧化反应 B. 溶液中K⁺向电极b移动 C. 正极的电极反应式为O₂+2e^-+H₂O=2OH^- D. 当电路中转移3 mol电子时，反应消耗标准状况下NH₃的体积约为22.4L

单选题容易

2. 碱性锌锰电池的总反应为 $\text{[math]}$ ，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是

A. 电池为二次电池 B. 电池工作时， $\text{[math]}$ 通过隔膜向Zn极移动 C. 电池工作时， $\text{[math]}$ 发生氧化反应 D. 负极的电极反应式为： $\text{[math]}$

单选题容易

3. 如图所示是一种以液态肼( $\text{[math]}$ )为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。已知：在工作温度高达700～900℃时， $\text{[math]}$ 可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是

A. 电池内的 $\text{[math]}$ 由电极乙移向电极甲 B. 电池的总反应为 $\text{[math]}$ C. 当电极甲上消耗1 mol $\text{[math]}$ 时，电极乙上有22.4 L $\text{[math]}$ 参与反应 D. 电池外电路的电子由电极甲移向电极乙

单选题容易

1. 下列有关电化学装置的说法正确的是

A. 甲图中正极的电极反应式为Ag₂O+2e^-+2H⁺=2Ag+H₂O B. 乙图表示钢闸门用牺牲阳极的阴极保护法加以防护 C. 丙图中，盐桥中的K⁺向盛有ZnSO₄溶液的烧杯中移动 D. 丁图中，X处补充稀NaOH溶液以增强溶液导电性

单选题普通

2. 某细菌电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A. 微生物所在电极区放电时发生氧化反应 B. 每转移1mole^— ，消耗5.6LO₂ C. 电流由a极沿导线流向b极 D. 负极反应式为HS^—+4H₂O+8e^—= $\text{[math]}$ +9H⁺

单选题普通

3. 以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气(H₂)的燃料电池如图。下列说法正确的是

A. A为负极，发生还原反应 B. 负极电极反应式为H₂+CO $\text{[math]}$ -2e^-=CO₂+H₂O C. 该电池使用过程中需补充Li₂CO₃和K₂CO₃ D. 通入空气的电极反应式为O₂-4e^-+2CO₂=2CO $\text{[math]}$

单选题普通

1.

某实验小组设计实验探究不同浓度下的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的氧化性。回答下列问题：

Ⅰ．用 $\text{[math]}$ 固体配制 $\text{[math]}$ 溶液。

（1）该配制过程中需要用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要。

（2）配制时需要称量 $\text{[math]}$ 固体的质量为。

（3）配制溶液时，先将 $\text{[math]}$ 固体溶于浓硝酸中，目的为。

Ⅱ．用所配 $\text{[math]}$ 溶液氧化Ag单质[已知该 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ]。

实验操作及现象：将1 $\text{[math]}$ 溶液倒入附有银镜的试管中，浸泡一段时间后，银镜消失。

该小组同学对实验提出猜想：

ⅰ． $\text{[math]}$ 氧化了Ag；

ⅱ．酸性条件下 $\text{[math]}$ 氧化了Ag。

（4）小组同学设计实验验证猜想，完成下表。

	实验操作	实验现象	结论
操作1	向上述试管中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液（20滴约 $\text{[math]}$ ）	产生蓝色沉淀	猜想ⅰ成立
操作2	另取一支附有银镜的试管，向其中加入__________	__________	猜想ⅱ成立

①操作1中若出现实验现象，已知 $\text{[math]}$ 。则溶液中 $\text{[math]}$ 应大于 $\text{[math]}$ （列式即可）。

②操作2中加入的试剂为，实验现象为。

Ⅲ．探究浓度对 $\text{[math]}$ 氧化性与 $\text{[math]}$ 氧化性的影响。

（5）上述实验以银和石墨为电极，补充验证猜想ⅰ成立。其中M极材料为（填“银”或“石墨”），N极为（填“正极”或“负极”）。

（6）当电流表指针不再偏转时，向右侧烧杯中加入 $\text{[math]}$ 固体并溶解后，电流表指针向另外一侧偏转。则该实验所得结论为。

实验探究题普通

2. 原子钟是一种精度极高的计时装置，镍氢电池可用于原子钟的制作，某储氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池如下图所示，反应原理为LaNi₅H₆+6NiO（OH） $\text{[math]}$ LaNi₅+6NiO+6H₂O。下列有关说法错误的是（）

A. 充电时a电极为电池的阳极 B. 放电时镍氢电池负极附近碱性增强 C. 充电时每转移1mole^- ，理论上b电极质量增加17 g D. 放电时正极反应为6NiO（OH）+6e^-=6NiO+ 6OH^-

多选题普通

3. 利用乙醇的燃烧反应以氢氧化钠作电解质溶液设计一个燃料电池，则通入氧气的一极为（填“正极”“负极”），负极的电极反应式为．

填空题普通

1. 磷酸铁锂电池因其安全性高、使用寿命长和稳定性好等优点，在电动汽车、储能系统等方面应用广泛。工业上用钛白渣[主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ ]为主要原料生产 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

已知： $\text{[math]}$ 和水发生反应，生成难溶于水的 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

(1) “水溶”过程中，钛白渣一般要粉碎，目的是， $\text{[math]}$ 发生水解的化学方程式为。

(2) 某温度时，实验测定滤液2的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则滤液2中 $\text{[math]}$ 。[该温度下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]

(3) 一定条件下，探究不同 $\text{[math]}$ 对磷、铁沉淀率的影响，结果如图所示，“沉铁”步骤中应选取 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的沉淀率最高。但随 $\text{[math]}$ 的增大，磷的沉淀率又开始下降，而铁的沉淀率未下降，分析可能的原因为。

(4) 高温“煅烧” $\text{[math]}$ 步骤中，得到 $\text{[math]}$ 的同时只生成一种气体(有毒)，该过程反应的化学方程式为。

(5) 我国某公司开发的“刀片电池”外观上类似普通干电池，但内部结构看上去像一堆排列整齐的裁纸刀，每一个刀片里又被分成很多个容纳腔。该电池本质上还是磷酸铁锂电池，电池的总反应方程式为 $\text{[math]}$ ，其装置工作原理如图所示。放电时，磷酸铁锂为极，电极反应式为。

流程题困难

2. 硫和氯的化合物在生产生活中有重要应用。

(1) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 常用于硫化橡胶工业。

已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的式子表示)。

(2) 硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

①恒容密闭容器中按不同进料比充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测定 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 温度下体系达平衡时的 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为体系初始压强， $\text{[math]}$ ， P为体系平衡压强)，结果如上图。图中温度由高到低的顺序为，判断依据为。N点 $\text{[math]}$ 的转化率为， $\text{[math]}$ 温度下用分压表示的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (列出计算式即可)。

②在一定温度和120kPa恒压下，向密闭容器中充入一定量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 不参与反应)。测得反应达平衡后 $\text{[math]}$ 的平衡转化率与通入混合气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数的关系如下图所示。