下列有关电化学装置的说法正确的是

1. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A. NH₃在电极a上发生氧化反应 B. 溶液中K⁺向电极b移动 C. 正极的电极反应式为O₂+2e^-+H₂O=2OH^- D. 当电路中转移3 mol电子时，反应消耗标准状况下NH₃的体积约为22.4L

单选题容易

2. 碱性锌锰电池的总反应为 $\text{[math]}$ ，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是

A. 电池为二次电池 B. 电池工作时， $\text{[math]}$ 通过隔膜向Zn极移动 C. 电池工作时， $\text{[math]}$ 发生氧化反应 D. 负极的电极反应式为： $\text{[math]}$

单选题容易

3. 如图所示是一种以液态肼( $\text{[math]}$ )为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。已知：在工作温度高达700～900℃时， $\text{[math]}$ 可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是

A. 电池内的 $\text{[math]}$ 由电极乙移向电极甲 B. 电池的总反应为 $\text{[math]}$ C. 当电极甲上消耗1 mol $\text{[math]}$ 时，电极乙上有22.4 L $\text{[math]}$ 参与反应 D. 电池外电路的电子由电极甲移向电极乙

单选题容易

1. 我国科学家研发了一种水系可逆 $\text{[math]}$ 电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的 $\text{[math]}$ 解离成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 膜是阴离子膜 B. 放电时负极的电极反应式为 $\text{[math]}$ C. 电池工作时，复合膜层间 $\text{[math]}$ 的解离生成的 $\text{[math]}$ 向多孔 $\text{[math]}$ 纳米片方向移动 D. 外电路中每通过 $\text{[math]}$ 电子，复合膜层间有 $\text{[math]}$ 解离

单选题普通

2. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后，发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀变暗，在液滴外沿出现棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法不正确的是

A. 铁锈环的主要成分是 $\text{[math]}$ ，铁片腐蚀过程发生的反应为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B. 液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的氧化反应为 $\text{[math]}$ C. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为 $\text{[math]}$ D. 铁片腐蚀最严重的区域不是生锈最多的区域

单选题困难

3. 某细菌电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A. 微生物所在电极区放电时发生氧化反应 B. 每转移1mole^— ，消耗5.6LO₂ C. 电流由a极沿导线流向b极 D. 负极反应式为HS^—+4H₂O+8e^—= $\text{[math]}$ +9H⁺

单选题普通

1.

某实验小组设计实验探究不同浓度下的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的氧化性。回答下列问题：

Ⅰ．用 $\text{[math]}$ 固体配制 $\text{[math]}$ 溶液。

（1）该配制过程中需要用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要。

（2）配制时需要称量 $\text{[math]}$ 固体的质量为。

（3）配制溶液时，先将 $\text{[math]}$ 固体溶于浓硝酸中，目的为。

Ⅱ．用所配 $\text{[math]}$ 溶液氧化Ag单质[已知该 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ]。

实验操作及现象：将1 $\text{[math]}$ 溶液倒入附有银镜的试管中，浸泡一段时间后，银镜消失。

该小组同学对实验提出猜想：

ⅰ． $\text{[math]}$ 氧化了Ag；

ⅱ．酸性条件下 $\text{[math]}$ 氧化了Ag。

（4）小组同学设计实验验证猜想，完成下表。

	实验操作	实验现象	结论
操作1	向上述试管中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液（20滴约 $\text{[math]}$ ）	产生蓝色沉淀	猜想ⅰ成立
操作2	另取一支附有银镜的试管，向其中加入__________	__________	猜想ⅱ成立

①操作1中若出现实验现象，已知 $\text{[math]}$ 。则溶液中 $\text{[math]}$ 应大于 $\text{[math]}$ （列式即可）。

②操作2中加入的试剂为，实验现象为。

Ⅲ．探究浓度对 $\text{[math]}$ 氧化性与 $\text{[math]}$ 氧化性的影响。

（5）上述实验以银和石墨为电极，补充验证猜想ⅰ成立。其中M极材料为（填“银”或“石墨”），N极为（填“正极”或“负极”）。

（6）当电流表指针不再偏转时，向右侧烧杯中加入 $\text{[math]}$ 固体并溶解后，电流表指针向另外一侧偏转。则该实验所得结论为。

实验探究题普通

2.

CO₂的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。

I．利用CO₂合成淀粉涉及的关键反应如下：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

（1）反应③中ΔH₃=，该反应的自发条件是(填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)。

（2）在催化剂作用下，按 $\text{[math]}$ 的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为 $\text{[math]}$ ，测得不同温度下，反应经过相同时间时，CO₂的转化率、甲醇的选择性如图1所示：

已知：甲醇的选择性= $\text{[math]}$ 。

①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是。

②在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是。

③T₁K时，若反应从开始到达到a点所用时间为 $\text{[math]}$ ，则H₂的分压=MPa，反应②的

K_p=(K_p指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数 $\text{[math]}$ ，最终结果用分数表示)。

Ⅱ．Al-CO₂电池电容量大，能有效捕获利用CO₂ ，其工作原理如图2所示。其中，离子液体是具有导电性的优良溶剂，O₂是电极反应的催化剂，电池反应产物Al₂(C₂O₄)₃是重要的化工原料。

（3）该电池的正极反应式为。

综合题普通

3. 原子钟是一种精度极高的计时装置，镍氢电池可用于原子钟的制作，某储氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池如下图所示，反应原理为LaNi₅H₆+6NiO（OH） $\text{[math]}$ LaNi₅+6NiO+6H₂O。下列有关说法错误的是（）

A. 充电时a电极为电池的阳极 B. 放电时镍氢电池负极附近碱性增强 C. 充电时每转移1mole^- ，理论上b电极质量增加17 g D. 放电时正极反应为6NiO（OH）+6e^-=6NiO+ 6OH^-

多选题普通

1. 氮的氧化物(如 $\text{[math]}$ 等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。

(1) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 则反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) ①对于反应 $\text{[math]}$ ，有人提出如下反应历程：

第一步： $\text{[math]}$ ，快平衡；

第二步： $\text{[math]}$ ，慢反应；

第三步： $\text{[math]}$ 快反应。

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 $\text{[math]}$ 进行该反应，下列表述正确的是(填标号)。

A．速率：v(第一步的逆反应)<v(第二步反应) B．反应的中间产物只有 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$

C．容器中压强不再变化能说明反应已达平衡 D．气体的密度保持不变能说明反应已达平衡

②对于反应 $\text{[math]}$ ，在恒容密闭容器中反应达到平衡， $\text{[math]}$ 时充入 $\text{[math]}$ 时又达到平衡，在下图中画出 $\text{[math]}$ 随时间变化的趋势图。

(3) $\text{[math]}$ 存在如下平衡： $\text{[math]}$ ，在一定条件下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系： $\text{[math]}$ ，相应的速率与其分压关系如图所示。

一定温度下， $\text{[math]}$ 与平衡常数 $\text{[math]}$ (压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是 $\text{[math]}$ ；在图上标示的A点(“是”或者“否”)已达到平衡状态。

(4) $\text{[math]}$ 和熔融 $\text{[math]}$ 可作燃料电池，其原理如图所示。该电池放电时在石墨I电极上生成氮氧化物 $\text{[math]}$ 可循环使用。硝酸根离子游向(“石墨I”或者“石墨Ⅱ”)，请写出正极的电极反应方程式：。

综合题普通

2. 铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

(1) 中科院兰州化学物理研究所用Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5催化CO₂与H₂合成低碳烯烃反应，反应过程如图。

催化剂中添加助剂Na、K、Cu(也起催化作用)可改变反应的选择性。

①CO₂在RWGS条件下转化为CO的方程式为。

②加入助剂Na、K、Cu能提高单位时间内乙烯产量的原因是。

(2) ①钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀生成铁锈(Fe₂O₃·H₂O)的总的化学反应方程式为；

②下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀且防护效果最好。

(3) 在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。

①若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子数为。

②若电镀时使用的是甲醇(CH₃OH)碱性燃料电池，写出电池负极的电极反应式：。

综合题普通

3. 1，3-丁二烯是合成橡胶和合成树脂的原料。请回答：

(1) 在573K，可通过使丁烯脱氢制取1，3-丁二烯：

反应I C₄H₈(g) $\text{[math]}$ C₄H₆(g)＋H₂(g) ΔH₁= +115.73 kJ∙mol⁻¹

已知：该条件下，1mol H₂完全燃烧所放出的热量为242kJ。

①写出丁烯燃烧的热化学方程式。

②有利于提高C₄H₈平衡转化率的条件是。

A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压

③工业生产中，丁烯催化脱氢反应通常加入水蒸气反应，其理由是。

(2) 丁烯的氧化反应过程会有多个副反应同时发生，如下所示。各反应的吉布斯自由能(ΔG=ΔH-TΔS)随温度的变化关系如下表所示。

主反应I 1-C₄H₈ + $\text{[math]}$ O₂ $\text{[math]}$ 1，3-C₄H₆+ H₂O

副反应I 1-C₄H₈ $\text{[math]}$ iC₄H₈

副反应Ⅱ 1-C₄H₈ $\text{[math]}$ c-2-C₄H₈

副反应Ⅲ 1-C₄H₈ $\text{[math]}$ t-2-C₄H₈

副反应Ⅳ 1-C₄H₈+4O₂ $\text{[math]}$ 4CO+4H₂O

副反应V 1-C₄H₈ + 6O₂ $\text{[math]}$ 4CO₂ + 4H₂O

副反应Ⅵ 1-C₄H₈ + 4O₂ $\text{[math]}$ 4CO₂ + 4H₂

各反应在不同温度下的吉布斯自由能ΔG

结合表格数据：

①在1000K下可能会非自发的反应是，判断依据是。

②分析上图中当温度超过600K时1，3-丁二烯产率几乎为零的原因。

(3) 某一温度下，丁烯催化脱氢制取丁二烯在20 L刚性容器内，冲入1mol反应气体，达到平衡后容器的压强从1000 Pa增大到1500 Pa，该条件下反应平衡常数。

(4) 一种微生物-光电化学弱酸性复合系统可高效实现固定CO₂并转化为CH₄ ，正极上的电极反应式是：。

综合题普通

1. 如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取 $\text{[math]}$ 待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是（）

A. 左侧电极反应： $\text{[math]}$ B. 实验结束时，b中溶液红色恰好褪去 C. 若c中收集气体 $\text{[math]}$ ，则样品中乙酸浓度为 $\text{[math]}$ D. 把盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果

单选题普通

2. 某储能电池原理如图。下列说法正确的是（）

A. 放电时负极反应： $\text{[math]}$ B. 放电时 $\text{[math]}$ 透过多孔活性炭电极向 $\text{[math]}$ 中迁移 C. 放电时每转移 $\text{[math]}$ 电子，理论上 $\text{[math]}$ 吸收 $\text{[math]}$ D. 充电过程中， $\text{[math]}$ 溶液浓度增大

单选题普通

3. 含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备 $\text{[math]}$ ，过程如图所示( $\text{[math]}$ 为甲基)。下列说法正确的是（）

A. 生成 $\text{[math]}$ ，理论上外电路需要转移 $\text{[math]}$ 电子 B. 阴极上的电极反应为： $\text{[math]}$ C. 在电解过程中 $\text{[math]}$ 向铂电极移动 D. 电解产生的 $\text{[math]}$ 中的氢元素来自于 $\text{[math]}$

单选题普通