某细菌电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

1. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A. NH₃在电极a上发生氧化反应 B. 溶液中K⁺向电极b移动 C. 正极的电极反应式为O₂+2e^-+H₂O=2OH^- D. 当电路中转移3 mol电子时，反应消耗标准状况下NH₃的体积约为22.4L

单选题容易

2. 碱性锌锰电池的总反应为 $\text{[math]}$ ，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是

A. 电池为二次电池 B. 电池工作时， $\text{[math]}$ 通过隔膜向Zn极移动 C. 电池工作时， $\text{[math]}$ 发生氧化反应 D. 负极的电极反应式为： $\text{[math]}$

单选题容易

3. 如图所示是一种以液态肼( $\text{[math]}$ )为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。已知：在工作温度高达700～900℃时， $\text{[math]}$ 可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是

A. 电池内的 $\text{[math]}$ 由电极乙移向电极甲 B. 电池的总反应为 $\text{[math]}$ C. 当电极甲上消耗1 mol $\text{[math]}$ 时，电极乙上有22.4 L $\text{[math]}$ 参与反应 D. 电池外电路的电子由电极甲移向电极乙

单选题容易

1. 我国科学家研发了一种水系可逆 $\text{[math]}$ 电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的 $\text{[math]}$ 解离成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 膜是阴离子膜 B. 放电时负极的电极反应式为 $\text{[math]}$ C. 电池工作时，复合膜层间 $\text{[math]}$ 的解离生成的 $\text{[math]}$ 向多孔 $\text{[math]}$ 纳米片方向移动 D. 外电路中每通过 $\text{[math]}$ 电子，复合膜层间有 $\text{[math]}$ 解离

单选题普通

2. 下列有关电化学装置的说法正确的是

A. 甲图中正极的电极反应式为Ag₂O+2e^-+2H⁺=2Ag+H₂O B. 乙图表示钢闸门用牺牲阳极的阴极保护法加以防护 C. 丙图中，盐桥中的K⁺向盛有ZnSO₄溶液的烧杯中移动 D. 丁图中，X处补充稀NaOH溶液以增强溶液导电性

单选题普通

3. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后，发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀变暗，在液滴外沿出现棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法不正确的是

A. 铁锈环的主要成分是 $\text{[math]}$ ，铁片腐蚀过程发生的反应为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B. 液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的氧化反应为 $\text{[math]}$ C. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为 $\text{[math]}$ D. 铁片腐蚀最严重的区域不是生锈最多的区域

单选题困难

1.

某实验小组设计实验探究不同浓度下的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的氧化性。回答下列问题：

Ⅰ．用 $\text{[math]}$ 固体配制 $\text{[math]}$ 溶液。

（1）该配制过程中需要用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要。

（2）配制时需要称量 $\text{[math]}$ 固体的质量为。

（3）配制溶液时，先将 $\text{[math]}$ 固体溶于浓硝酸中，目的为。

Ⅱ．用所配 $\text{[math]}$ 溶液氧化Ag单质[已知该 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ]。

实验操作及现象：将1 $\text{[math]}$ 溶液倒入附有银镜的试管中，浸泡一段时间后，银镜消失。

该小组同学对实验提出猜想：

ⅰ． $\text{[math]}$ 氧化了Ag；

ⅱ．酸性条件下 $\text{[math]}$ 氧化了Ag。

（4）小组同学设计实验验证猜想，完成下表。

	实验操作	实验现象	结论
操作1	向上述试管中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液（20滴约 $\text{[math]}$ ）	产生蓝色沉淀	猜想ⅰ成立
操作2	另取一支附有银镜的试管，向其中加入__________	__________	猜想ⅱ成立

①操作1中若出现实验现象，已知 $\text{[math]}$ 。则溶液中 $\text{[math]}$ 应大于 $\text{[math]}$ （列式即可）。

②操作2中加入的试剂为，实验现象为。

Ⅲ．探究浓度对 $\text{[math]}$ 氧化性与 $\text{[math]}$ 氧化性的影响。

（5）上述实验以银和石墨为电极，补充验证猜想ⅰ成立。其中M极材料为（填“银”或“石墨”），N极为（填“正极”或“负极”）。

（6）当电流表指针不再偏转时，向右侧烧杯中加入 $\text{[math]}$ 固体并溶解后，电流表指针向另外一侧偏转。则该实验所得结论为。

实验探究题普通

2.

CO₂的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。

I．利用CO₂合成淀粉涉及的关键反应如下：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

（1）反应③中ΔH₃=，该反应的自发条件是(填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)。

（2）在催化剂作用下，按 $\text{[math]}$ 的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为 $\text{[math]}$ ，测得不同温度下，反应经过相同时间时，CO₂的转化率、甲醇的选择性如图1所示：

已知：甲醇的选择性= $\text{[math]}$ 。

①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是。

②在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是。

③T₁K时，若反应从开始到达到a点所用时间为 $\text{[math]}$ ，则H₂的分压=MPa，反应②的

K_p=(K_p指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数 $\text{[math]}$ ，最终结果用分数表示)。

Ⅱ．Al-CO₂电池电容量大，能有效捕获利用CO₂ ，其工作原理如图2所示。其中，离子液体是具有导电性的优良溶剂，O₂是电极反应的催化剂，电池反应产物Al₂(C₂O₄)₃是重要的化工原料。

（3）该电池的正极反应式为。

综合题普通

3. 原子钟是一种精度极高的计时装置，镍氢电池可用于原子钟的制作，某储氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池如下图所示，反应原理为LaNi₅H₆+6NiO（OH） $\text{[math]}$ LaNi₅+6NiO+6H₂O。下列有关说法错误的是（）

A. 充电时a电极为电池的阳极 B. 放电时镍氢电池负极附近碱性增强 C. 充电时每转移1mole^- ，理论上b电极质量增加17 g D. 放电时正极反应为6NiO（OH）+6e^-=6NiO+ 6OH^-

多选题普通

1. 工业合成氨是20世纪的伟大成就之一，但化肥的过度使用、硝酸工业废气和动车尾气的排放，给水体和大气带来了一定程度的污染，需要进行综合处理。

(1) 工业合成氨反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是___________。 A. 采用高温以提高反应的平衡转化率 B. 采用高压以加快反应速率，提高 $\text{[math]}$ 的产量 C. 为提高 $\text{[math]}$ 转化率，可适当增大 $\text{[math]}$ 的浓度 D. 生产过程中将 $\text{[math]}$ 液化分离，有利于氨的合成

(2) 水体中氨氮处理：在微生物作用下，废水中 $\text{[math]}$ 经两步反应被氧化成 $\text{[math]}$ ：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 全部氧化成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式是。

(3) 利用反应 $\text{[math]}$ 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，B电极的电极反应式为。

(4) 肼( $\text{[math]}$ )是一种二元弱碱，在水中的电离方式与 $\text{[math]}$ 相似。盐酸肼( $\text{[math]}$ )属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与 $\text{[math]}$ 类似。

①盐酸肼第一步水解反应的离子方程式。

②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是(选填编号)

A． $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$

D． $\text{[math]}$

填空题普通

2. 研究金属腐蚀和防护的原理很有现实意义。

(1) 下图为探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置进行实验，发现导管中水柱上升缓慢，下列措施可以更快、更清晰地观察到水柱上升现象的有(填序号)。

A．用纯氧气代替具支试管内空气 B．用酒精灯加热具支试管提高温度

C．将铁钉换成铁粉和碳粉混合粉末

(2) 该小组将上图装置改进成下图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如表所示，根据数据可判断腐蚀的速率随时间变化逐渐(填“加快”“减慢”或“不变”)。

时间/min	1	3	5	7	9
液柱高度/cm	0.8	2.1	3.0	3.7	4.2

(3) 为探究(2)题图中a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表中空白：

实验操作	实验现象
向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞溶液	a点附近溶液出现红色
一段时间后再滴加2~3滴铁氰化钾溶液	b点周围出现蓝色沉淀

根据以上实验探究，试判断(填a或b)为负极，该点腐蚀更严重。