请回答以下有关能源的问题：

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1. 请回答以下有关能源的问题：

(1) 已知11 g 丙烷 $\text{[math]}$ 在298K 和101kPa 条件下完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 和液态水时放出的热量为555 kJ，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式。

(2) 丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则相同条件下，反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ =。

(3) 1mol $\text{[math]}$ 气体和1molCO气体反应生成 $\text{[math]}$ 气体和NO气体过程中的能量变化如图所示，请写出 $\text{[math]}$ 与CO反应的热化学方程式：。

(4) 下列反应中属于吸热反应的有。

①燃烧木炭取暖 ②煅烧石灰石制生石灰 ③氯化铵晶体和 $\text{[math]}$ 混合搅拌 ④食物因氧化而腐败

(5) 利用 $\text{[math]}$ 可制备乙烯及合成气(CO、 $\text{[math]}$ )，反应历程分两步：

步骤I： $\text{[math]}$ ；步骤Ⅱ： $\text{[math]}$ 。

上述反应中 $\text{[math]}$ 为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：

$\text{[math]}$ 表示步骤①正反应的，决定制备合成气反应速率的是(填“步骤I”或“步骤Ⅱ”)。

(6) 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ ，当放出的热量为n kJ时，该反应转移的电子数为。(用含m、n的代数式表示)

【考点】

吸热反应和放热反应; 盖斯定律及其应用; 活化能及其对化学反应速率的影响;

【答案】

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填空题困难

1. 研究化学反应过程中能量的转化对于实际生产具有重要的意义。回答下列问题：

(1) 化学反应中伴随着能量变化，下列变化属于吸热反应的是

a．镁条与稀硫酸反应

b．盐酸与碳酸氢钠

c．碳酸钙分解

d．NH₄Cl固体与Ba(OH)₂·8H₂O固体

e．硝酸铵溶于水

(2) 许多化学反应的反应热可以通过实验测定。某学生进行实验测定50 mL 0.25 mol·L^-1稀硫酸和50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液反应的反应热。假设稀硫酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm^-3 ，又知中和反应后溶液的比热容c=4.18 J/( g·℃)。实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t₁/ ℃		终止温度t₂/ ℃
实验序号	稀硫酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

①请依据上表实验数据，计算中和反应生成1 mol H₂O(l)的ΔH=(结果保留一位小数)。若计算结果与理论数据(57.3 kJ·mol^-1)有误差，下列选项中可能导致该误差的原因是

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸的温度

②若将NaOH溶液换成Ba(OH)₂溶液，生成1 mol H₂O(l)时放出的热量(填“大于”“小于”或“等于”)57.3kJ。(已知：Ba²⁺(aq)+SO $\text{[math]}$ (aq)=BaSO₄(s) ΔH<0 )

(3) 根据反应物和生成物的相对能量，可以算出化学反应的焓变。已知25℃ 101kPa时，相关物质的相对能量如表所示：

物质	$\text{[math]}$ (g)	$\text{[math]}$ (g)	$\text{[math]}$ (g)	$\text{[math]}$ (l)
相对能量( $\text{[math]}$ )	0	0	-242	-286

表示 $\text{[math]}$ (g)燃烧热的热化学方程式为。

(4) 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时释放的能量不同引起的，汽车气缸中1molN₂和1molO₂反应生成2molNO的能量变化如图所示。

该条件下，N₂和O₂反应生成NO的热化学方程式为。

(5) 二甲醚( $\text{[math]}$ )是一种重要的化工原料，可用CO和 $\text{[math]}$ 制得，总反应的热化学方程式如下：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：

i．甲醇合成反应：___________。

ii．甲醇脱水反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①补全甲醇合成反应的热化学方程式：。

②若起始时向容器中投入2mol CO和4mol $\text{[math]}$ ，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为。

填空题普通

I．完成下列问题。

（1）①已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

4P(白磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)　∆H₁

4P(红磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)　∆H₂

则有：∆H₁∆H₂(填“>”，“<”，“=”)。

②在25℃，101kPa下，无水乙醇的燃烧热∆H=-1366.8kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式为。

（2）常温常压下，氯气和水反应的能量变化关系如图所示。

请回答下列问题：

①该反应是(填“吸热”或“放热”)反应，原因是。

②)写出该反应的热化学方程式：(反应热用含E₁、E₂的代数式表示)。

II．甲醇的合成

（3）已知：CO(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g)　∆H₁

H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g)　∆H₂

CH₃OH(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　∆H₃

以CO(g)和H₂(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)。该反应的∆H=(用含∆H₁、∆H₂、∆H₃的式子表示)。

填空题普通

3. 氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。

(1) 硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ 。

①该反应的反应物的总能量(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

②该反应中，每断裂0.1 mol $\text{[math]}$ 键时，总反应(填“放出”或“吸收”)的热量为kJ。

③每产生33.795 kJ热量时，转移的电子数为。

(2) 化学反应一般都有反应热。1 mol气态 $\text{[math]}$ 与1 mol $\text{[math]}$ 反应生成2 mol气态HCl时，放出184.6 kJ热量。

①该反应的热化学方程式为。

②若1 mol气态 $\text{[math]}$ 与1mol $\text{[math]}$ 反应生成2 mol液态HCl，此时放出的热量(填“大于”或“小于”)184.6 kJ，判断的理由为。

填空题普通