磷的含氧酸有很多种，其中有磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等。已知：每个磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的个数依次为3个、2个、1个。

0 返回首页

1. 磷的含氧酸有很多种，其中有磷酸(H₃PO₄)、亚磷酸(H₃PO₃)、次磷酸(H₃PO₂)等。

已知：每个磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的个数依次为3个、2个、1个。

(1) NaH₂PO₃为；NaH₂PO₂为(填“正盐”或“酸式盐”)。

(2) 亚磷酸(H₃PO₃)为中强酸，其电离方程式为。

(3) H₃PO₂和NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为Ag，从而可用于化学镀银。

①H₃PO₂中，P元素的化合价为。

②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化产物为H₃PO₄ ，则氧化剂和还原剂个数比为。

③次磷酸H₃PO₂的工业制法是：将白磷(P₄)与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂ ，后者再与H₂SO₄反应，写出上述两个反应的化学方程式、。

【考点】

氧化还原反应方程式的配平; 物质的简单分类; 电离方程式的书写; 化合价与化学式;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

填空题普通

化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。

I．某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na⁺、Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、 $\text{[math]}$ 。

（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。

A. Mg²⁺

B. Ag⁺

C. OH^-

D. $\text{[math]}$

（2）取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是________(用离子符号表示)。

Ⅱ.某有色透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Ba²⁺、 $\text{[math]}$ 、X等离子中的几种，且离子数目相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了两个实验，其操作和有关现象如图所示：

请你根据上述实验推断：

（3）实验②产生的无色无味气体为________、白色沉淀为________。(填物质化学式)

（4）原溶液中一定不存在的离子有________。

（5）X为___________。

A. Na⁺

B. Al³⁺

C. $\text{[math]}$

D. $\text{[math]}$

（6）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO₂气体，发生的反应如下，请补全缺项，并配平该离子方程式________。

☐SO₂+ ☐ $\text{[math]}$ + ☐H₂O = ☐Mn²⁺+ ☐ $\text{[math]}$ + ☐___________

填空题普通

I、高铁酸钾 $\text{[math]}$ 为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：

（1）在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 几种物质中，属于电解质的是(填化学式)， $\text{[math]}$ 的化学名称为。

（2） $\text{[math]}$ 的电离方程式：。

（3）制备高铁酸钠的主要反应为 $\text{[math]}$ (已知 $\text{[math]}$ 中氧元素的化合价为-1价)。

①该反应中氧化剂是(填化学式，下同)；氧化产物是，若有1分子 $\text{[math]}$ 生成，反应转移电子的个数为个。

②用 $\text{[math]}$ 与过量稀硫酸反应可以制取原料 $\text{[math]}$ ，若要将原料 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，可选用的最佳试剂是(填字母)。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

（4）在碱性条件下也可制高铁酸钠，该反应的方程式中有六种粒子： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，写出该反应的离子方程式为：。

II、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。