下列事实能证明CH3COOH是弱酸的是

1. 下列溶质的水溶液中，存在两个电离平衡的是

A. Ba(OH)₂ B. CH₃COOH C. NaNO₃ D. HClO₄

单选题容易

2. 氨气易溶于水形成氨水溶液，下列关于氨水溶液的叙述正确的是

A. 氨水又名液氨 B. 氨水中共有五种粒子 C. 氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 D. 氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH₃·H₂O(除水外)

单选题容易

3. 图中曲线，可以描述乙酸(甲，K_a=1.8×10^-5)和一氯乙酸(乙，K_a=1.4×10^-3)在水中的电离度与浓度关系的是(已知：电离度= $\text{[math]}$ ×100%)

单选题容易

1. 常温下，已知弱酸 $\text{[math]}$ 溶液中含A元素物种的浓度之和为 $\text{[math]}$ ，溶液中所有含A物种的 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，下列说法正确的是

已知：① $\text{[math]}$ 。

②a、b、c三点的坐标， $\text{[math]}$ 。

A. $\text{[math]}$ 为三元弱酸 B. 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数K的数量级为 $\text{[math]}$ C. ①表示 $\text{[math]}$ 的变化 D. $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$

单选题困难

2. 常温下，Ka(CH₃COOH)=1.76×10^-5 ，下列相关说法不正确的是

A. 常温下，醋酸溶液中：c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14 B. 将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略小 C. 向10mL0.1mol/L醋酸溶液不断加水稀释， $\text{[math]}$ 不断增大 D. 向10mL0.1mol/L醋酸溶液中滴加5滴饱和碳酸钠溶液， $\text{[math]}$ 逐渐增大

单选题困难

3. 室温下，对于 $\text{[math]}$ 醋酸溶液，下列判断不正确的是

A. 该溶液中 $\text{[math]}$ 离子的数目为 $\text{[math]}$ B. 加入少量 $\text{[math]}$ 固体后，溶液的 $\text{[math]}$ 升高 C. 加入少量 $\text{[math]}$ 固体， $\text{[math]}$ D. 与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A. a、b、c三点对应的溶液中，pH由小到大的顺序是a<b<c B. a、b、c三点对应的溶液中， $\text{[math]}$ 电离程度最大的是b点 C. 稀释过程中， $\text{[math]}$ 始终保持增大趋势 D. 向b点对应的溶液中加入少量碳酸钾固体，可使 $\text{[math]}$ 电离程度增大

多选题普通

2.

回答下列问题。

Ⅰ.已知有下列物质：盐酸、稀硫酸、硫化钠、氨水、二氧化硫、铜、冰醋酸、硫化氢。请回答问题：

（1）上述物质中属于强电解质且其水溶液能导电的是(填化学式)。

（2）硫化氢的水溶液称为氢硫酸，写出氢硫酸第二步电离的方程式。

（3）一定温度下冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，A、B、C三点中 $\text{[math]}$ 浓度最大的是点，电离程度最大的是点。在室温下，向醋酸溶液中不断通入 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (填“增大”“不变”或“减小”)。

Ⅱ.已知亚磷酸( $\text{[math]}$ )为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。

（4）表示pH与 $\text{[math]}$ 的变化关系的曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

（5）根据图像计算亚磷酸的 $\text{[math]}$ 。

综合题普通

3.

弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：

Ⅰ.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

H₂S

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

(25℃)

K_a=1.77×10^-4

K_a1=1.3×10^-7

K_a2=7.1×10^-15

K_a1=4.4×10^-7

K_a2=4.7×10^-11

K_a=3.0×10^-8

（1）H₂S的二级电离平衡常数的表达式为。

（2）相同c(H^＋)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO^-)c(ClO^-)。(填“>”、“<”或“=”)

（3）根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是(填序号)。

①次氯酸与碳酸钠溶液的反应：HClO＋ $\text{[math]}$ =ClO^-＋ $\text{[math]}$

②少量CO₂通入NaClO溶液中：CO₂＋H₂O＋ClO^-=HClO＋ $\text{[math]}$

③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H₂S＋ClO^-=HS^-＋HClO

④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋ $\text{[math]}$ =2HCOO^-＋H₂O＋CO₂↑

⑤Na₂CO₃溶液通入少量H₂S：2 $\text{[math]}$ ＋H₂S=S^2-＋2 $\text{[math]}$

Ⅱ．常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。

温度/℃	c(CH₃COOH)/mol·L^-1	电离常数	电离度/%	c(H^＋)/mol·L^-1
0	16.06	1.37×10^-1	9.098	1.507×10^-2
10	15.16	1.57×10^-1	10.18	1.543×10^-2
20	13.63	1.71×10^-1	11.2	1.527×10^-2

已知：电离度d= $\text{[math]}$ ×100%

（4）温度升高，CH₃COOH的电离平衡向(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是(填字母)。

a．c(H^＋) b．电离度 c．电离常数 d．c(CH₃COOH)

（5）表中c(H^＋)基本不变的原因是。

（6）常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度(填“增大”“减小”或“不变”下同)；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度。

填空题困难

1. 根据要求填写下列空格。

(1) 常温下，下列方法可以使 $\text{[math]}$ 的电离程度增大的是_______(填字母)。 A. 加入少量同浓度的稀盐酸 B. 加热溶液 C. 加水稀释 D. 加入少量冰醋酸

(2) 已知t℃时， $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 。

①该温度下，水的离子积 $\text{[math]}$ =。

②该温度下， $\text{[math]}$ 的稀硫酸与 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则a、b的关系为。

③该温度下，分别取 $\text{[math]}$ 的HA和盐酸各10mL，加入适量水稀释，稀释过程中两溶液的pH变化如图所示，图中表示HA溶液pH变化曲线的是(填“A”或“B”)。

若用某浓度的NaOH溶液分别滴定等体积等pH的HA和盐酸溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积(填“前者大”、“后者大”或“一样大”)。

(3) 25℃时，有一组 $\text{[math]}$ 的一组醋酸、醋酸钠的混合溶液，当溶液 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ 。

填空题普通

2. 回答下列问题。

(1) 现有常温下 $\text{[math]}$ 的盐酸(甲)和 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：

①常温下， $\text{[math]}$ 溶液加水稀释，下列数值一定变小的是(填字母)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

②取10mL乙溶液，加入少量无水 $\text{[math]}$ 固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中 $\text{[math]}$ 的值将(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

③相同条件下，取等体积的甲，乙两溶液，分别与 $\text{[math]}$ 溶液反应，消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积甲乙(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

(2) 某温度下，测得 $\text{[math]}$ 的HCl溶液中，水电离出的 $\text{[math]}$ ，此温度下，将 $\text{[math]}$ 的HCl溶液和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液混合均匀(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。

(3) 已知：在 $\text{[math]}$ ，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：

弱电解质

$\text{[math]}$

电离常数

$\text{[math]}$

①将 $\text{[math]}$ 通入该氨水中，当 $\text{[math]}$ 降至 $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$ (精确值)。

②下列微粒在溶液中不能大量共存的是。

a． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

填空题普通

3. 已知常温下几种物质的电离常数如下：

$\text{[math]}$

(1) 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中由水电离的氢离子浓度为 $\text{[math]}$ ，若加水将其稀释，溶液中 $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2) 常温下， $\text{[math]}$ 溶液呈性(填“酸”、“中”或“碱”)，原因是(用化学用语表示)。

(3) 写出少量二氧化碳通入到次氯酸钠溶液中的离子方程式。

(4) 下列事实能说明 $\text{[math]}$ 的酸性强于 $\text{[math]}$ 的是(填字母)。

A．饱和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 小于饱和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$

B．同温下，等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 溶液的碱性强

C．将过量 $\text{[math]}$ 气体通入 $\text{[math]}$ 溶液后，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊

(5) 向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，测得溶液 $\text{[math]}$ 变化如图。

①C点表示的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是。

②A、B、C、D点表示的溶液中，由水电离出的 $\text{[math]}$ 最大的是。

填空题普通

1. 下图是亚砷酸As(OH)₃和酒石酸 $\text{[math]}$ 混合体系中部分物种的c-pH图(浓度：总As为 $\text{[math]}$ ，总T为 $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 的强 C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的浓度比 $\text{[math]}$ 的高 D. $\text{[math]}$ 时，溶液中浓度最高的物种为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时， $\text{[math]}$ 。下列关于NaClO溶液说法正确的是（）

A. 0.01mol/L溶液中， $\text{[math]}$ B. 长期露置在空气中，释放 $\text{[math]}$ ，漂白能力减弱 C. 通入过量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D. 25℃， $\text{[math]}$ 的NaClO和HClO的混合溶液中， $\text{[math]}$

多选题普通

3. 常温下，一元酸 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。在某体系中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子不能穿过隔膜，未电离的 $\text{[math]}$ 可自由穿过该膜（如图所示）。

设溶液中 $\text{[math]}$ ，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）

A. 溶液Ⅰ中 $\text{[math]}$ B. 溶液Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 的电离度 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 不相等 D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$

单选题普通