完成下列实验内容不能得出相应实验结论的是选项实验内容实验结论A密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深证明增大压强，平衡向逆反应方向移动B向10mL0.1mol·L-1KI溶液中加入5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红证明I-与Fe3+的反应有一定限度C向两支盛有5mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液的试管中分别滴加浓硫酸和5mol·L-1NaOH溶液，观察并记录两支试管中溶液颜色的变化探究浓度对化学平衡的影响D加热盛有CuCl2溶液的试管，溶液变黄，再用冰水冷却后变蓝证明反应吸热

1. 在密闭容器中，一定物质的量的混合气体发生反应： $\text{[math]}$ ，平衡时测得A的浓度为0.50 $\text{[math]}$ ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30 $\text{[math]}$ 。下列有关判断正确的是

A. $\text{[math]}$ B. C的体积分数增大 C. B的转化率降低 D. 平衡向正反应方向移动

单选题容易

2. 对已经达到化学平衡的反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，温度升高，对反应产生的影响是

A. 正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 B. 正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 C. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动 D. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

单选题容易

3. 以[Cu(H₂O)]²⁺(蓝)+4Cl^－ $\text{[math]}$ [CuCl₄]²^－(黄)+4H₂O △H>0为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl₂溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是

	操作和现象	分析
A．	观察溶液为绿色	[Cu(H₂O)]²⁺和[CuCl₄]²^－同时存在
B．	升高温度，溶液变为黄绿色	平衡正移，[CuCl₄]²^－的浓度增大
C．	加几滴AgNO₃溶液，静置，上层清液为蓝色	平衡逆移，[CuCl₄]²^－的浓度减小
D．	加少量Zn片，静置，上层清液为浅黄绿色	平衡正移，[CuCl₄]²^－的浓度增大

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

1. 已知： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A. 0.5molX和0.5molY充分反应生成Z的物质的量一定小于1.5mol B. 达到化学平衡状态时，Y、Z的浓度不再发生变化 C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ D. 增大压强，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

单选题普通

2. 对于可逆反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列各图正确的是

单选题普通

3. 微型实验装置对于学习和研究来说都是不错的选择，可节约成本，减少污染，操作方便，有的还可反复使用。已知反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。常温下，注射器吸取了8mL的NO₂和N₂O₄的混合气体，用橡皮塞封闭管头(如图)。下列说法错误的是

A. 向右拉活塞至16mL，平衡逆向移动 B. 向左推活塞至4mL，最终颜色比开始时深 C. 将该注射器置于热水中，颜色变深 D. 该注射器再吸入5mL惰性气体，活塞移至13mL，化学平衡不移动

单选题普通

1.

某化学兴趣小组通过以下实验探究，加深对化学反应速率、化学反应限度的认识。

实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响。

KI溶液在酸性条件下能与氧气反应( $\text{[math]}$ )。现有以下实验记录：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度/℃	30	40	50	60	70
显色时间/s	160	80	40	20	10

回答下列问题：

（1）实验试剂除了1 mol⋅L $\text{[math]}$ KI溶液、0.1 mol⋅L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液外，还需要的试剂是，实验现象为。

（2）实验操作中除了需要上述条件外，还必须控制(填字母)不变。

A．温度 B．试剂的用量(体积) C．试剂添加的顺序

（3）由上述实验记录可得出的结论是。

（4）若要进行溶液酸性强弱对反应速率影响的探究实验，你会采取的措施是。

实验二：探究KI和 $\text{[math]}$ 的反应存在一定的限度。

【实验步骤】ⅰ.向5 mL 0.01 mol/L KI溶液中滴加5~6滴0.01 mol/L $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；

ⅱ.向甲中滴加 $\text{[math]}$ ，充分振荡；

ⅲ.向乙中滴加KSCN溶液。

（5）证明反应存在一定限度的实验现象是：步骤ⅱ中；步骤ⅲ中。

实验探究题普通

2. 下列对可逆反应的认识正确的是。

A．NH₃+HCl=NH₄Cl与NH₄Cl $\text{[math]}$ NH₃+HCl互为可逆反应

B．在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应

填空题容易

3. 压强变化对化学平衡的影响规律

增大压强，平衡向的方向移动；

减小压强，平衡向的方向移动。

对于反应前后气体分子数目不变的反应，增大压强时，改变反应体系的压强，平衡移动。

填空题容易

1. 某小组验证“2Fe³⁺+2I^- $\text{[math]}$ 2Fe²⁺+I₂”(反应A)存在限度，并探究外加试剂对该平衡的影响。

(1) 从正反应方向探究

实验：取5mL0.01mol•L^-1KI溶液，加入2mL0.01mol•L^-1FeCl₃溶液(pH=1)，溶液呈棕黄色，不再发生变化。

①通过检测出，证实反应A存在限度。

②加入CCl₄ ，振荡，平衡向移动。

③除反应A外，还发生反应(写离子方程式)，促进Fe³⁺与I^-的反应。

(2) 从逆反应方向探究

实验：向碘水(含淀粉)中加入酸性FeSO₄溶液，无明显变化。未检出Fe³⁺。

①甲同学认为加入Ag₂SO₄溶液可增大Fe²⁺与I₂的反应程度。甲同学依据的原理是。

(3) 乙同学认为甲的方案不合理。

查阅资料：3I₂+3H₂O $\text{[math]}$ 5HI+HIO₃

K_sp(AgI)=8.5×10^-17、K_sp(AgIO₃)=3.2×10^-8(微溶)

实验验证：

①Ⅱ中KI溶液的作用是(用离子方程式表示)。

②检验、比较沉淀a、b的成分，可明确Ag₂SO₄的作用。

(4) 问题思考：丙同学猜测在适宜条件下Ag⁺与Fe²⁺也可能发生反应：Ag⁺+Fe²⁺ $\text{[math]}$ Fe³⁺+Ag↓，并设计电化学装置进行验证。请补全电化学装置示意图，写出操作、现象及结论。

实验探究题困难

2. 采用CO₂作为碳源，通过催化加氢的方式，不仅可以减少温室气体，还可以转化为高附加值的产品，具有重要的战略意义。CO₂催化加氢制烯烃(C_nH_2n)转化路径涉及的主要反应如图：

请回答下列问题：

(1) 2CO₂(g)+6H₂(g)=C₂H₄(g)+4H₂O(g) △H=kJ·mol^-1。

(2) 有利于提高体系CO₂平衡转化率的措施有____(填标号)。 A. 减小n(CO₂)：n(H₂)投料比 B. 减小体系压强 C. 使用高效催化剂 D. 及时分离H₂O(g)

(3) n(CO₂)：n(H₂)投料比为1∶3、压力为1MPa时，无烷烃产物的平衡体系中CO₂转化率和产物选择性随反应温度变化曲线如图。

①有利于短链烯烃(n≤4)生成的温度范围为(填标号)。

A.373~573K B.573~773K C.773~973K D.973~1173K

②已知反应1的v(正)=k_正·p(CO₂)·p(H₂)，v(逆)=k_逆·p(CO)·p(H₂O)，计算1083K时， $\text{[math]}$ =[p(CO₂)等代表分压)]。

③工业上用分子筛作催化剂，可大大提高C₂H₄的选择性，已知乙烯的截面直径比分子筛的孔径略小，请解释分子筛能提高C₂H₄的选择性的原因。

④在碱性环境中电催化还原CO₂制乙烯，产生乙烯的电极为极(填“阴”或“阳”)，该电极的电极反应式为。

(4) 在催化剂作用下CO₂加氢可制得甲醇，该反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO₂表示CO₂吸附在催化剂表面；图中*H己省略)。

上述过程中得到相对较多的副产物为，合成甲醇决速步的化学反应方程式为。

综合题困难

3. 回答下列问题：

(1) 在101 $\text{[math]}$ 和298K下， $\text{[math]}$ 异构化反应过程的能量变化如图所示：

该异构化反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，使用催化剂(选填“能”“不能”)改变该反应的 $\text{[math]}$ 。

(2) 肼( $\text{[math]}$ )又称联氨，在航空航天方面应用广泛，可用作火箭燃料。已知 $\text{[math]}$ 键、 $\text{[math]}$ 键的键能分别为391 $\text{[math]}$ 、497 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的能量变化如图所示：

$\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键的键能为 $\text{[math]}$ 。请写出一定条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的热化学方程式为。

综合题普通

1. 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )

A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

单选题普通

选项	实验内容	实验结论
A	密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，压缩容器体积，气体颜色变深	证明增大压强，平衡向逆反应方向移动
B	向10mL0.1mol·L^-1KI溶液中加入5mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红	证明I^-与Fe³⁺的反应有一定限度
C	向两支盛有5mL0.1mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液的试管中分别滴加浓硫酸和5mol·L^-1NaOH溶液，观察并记录两支试管中溶液颜色的变化	探究浓度对化学平衡的影响
D	加热盛有CuCl₂溶液的试管，溶液变黄，再用冰水冷却后变蓝	证明反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 吸热