1.
采用CO2作为碳源，通过催化加氢的方式，不仅可以减少温室气体，还可以转化为高附加值的产品，具有重要的战略意义。CO2催化加氢制烯烃(CnH2n)转化路径涉及的主要反应如图：
请回答下列问题：
(1)
2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) △H=kJ·mol-1。
(2)
有利于提高体系CO2平衡转化率的措施有____(填标号)。
A.
减小n(CO2)：n(H2)投料比
B.
减小体系压强
C.
使用高效催化剂
D.
及时分离H2O(g)
(3)
n(CO2)：n(H2)投料比为1∶3、压力为1MPa时，无烷烃产物的平衡体系中CO2转化率和产物选择性随反应温度变化曲线如图。
(4)
在催化剂作用下CO2加氢可制得甲醇，该反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO2表示CO2吸附在催化剂表面；图中*H己省略)。
①有利于短链烯烃(n≤4)生成的温度范围为(填标号)。
A.373~573K B.573~773K C.773~973K D.973~1173K
②已知反应1的v(正)=k正·p(CO2)·p(H2)，v(逆)=k逆·p(CO)·p(H2O)，计算1083K时，=[p(CO2)等代表分压)]。
③工业上用分子筛作催化剂，可大大提高C2H4的选择性，已知乙烯的截面直径比分子筛的孔径略小，请解释分子筛能提高C2H4的选择性的原因。
④在碱性环境中电催化还原CO2制乙烯，产生乙烯的电极为极(填“阴”或“阳”)，该电极的电极反应式为。
上述过程中得到相对较多的副产物为，合成甲醇决速步的化学反应方程式为。
【考点】
盖斯定律及其应用;
活化能及其对化学反应速率的影响;
化学反应的可逆性;
化学平衡的影响因素;
化学平衡转化过程中的变化曲线;
化学平衡的计算;