下列各组物质：①Cu与溶液 ②Fe与溶液 ③Zn与溶液 ④Fe与HCl溶液 ⑤盐酸 ⑥Na和，由于浓度不同而发生不同反应的是

1. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	用蒸馏水溶解 $\text{[math]}$ 固体，并继续加水，溶液由绿色逐渐变为蓝色	$\text{[math]}$ 增大，使 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。正向移动
B	将木炭与浓硫酸共热产生的气体通入溴水中，溴水褪色	$\text{[math]}$ 具有漂白性：
C	向某补铁口服液中滴加几滴酸性 $\text{[math]}$ 溶液，溶液紫色褪去	该补铁口服液中一定含有 $\text{[math]}$
D	将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑、膨胀，有刺激性气味的气体产生	浓硫酸有脱水性和强氧化性

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

2. 下列气体可以用98.3%浓硫酸干燥的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 下列说法错误的是（）

A. 纯碱可以去除油污，也能广泛应用于玻璃、纺织、食品等工业中 B. 二氧化硫可用于漂白纸浆、编织物，但二氧化硫通入紫色石蕊试液中只变红 C. 钠钾合金在常温常压下是液体，可用作原子反应堆的导热剂 D. 浓硫酸可使有机物炭化是由于它的脱水性，因此在实验室中常用作干燥剂

单选题容易

1. 高铁酸钾( $\text{[math]}$ )是绿色净水剂，也是强氧化剂。某小组为探究高铁酸钾与草酸反应，设计如图所示实验装置。实验中，观察到a中剧烈反应产生黑色固体，b中溶液变浑浊，d中溶液变红。已知： $\text{[math]}$ 是难溶于水的白色沉淀。下列叙述正确的是

A. 可用吸铁石验证a中产生的黑色固体是否为铁粉 B. b中现象说明草酸具有挥发性 C. e中浓硫酸表现脱水性和氧化性 D. 用带火星的木条接近e的导管口可探究d中变色的原因

单选题普通

2. 下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应生成的所有气体产物。下列说法不正确的是

A. 物质甲可以是无水 $\text{[math]}$ 粉末 B. 浓硫酸在反应中表现强氧化性 C. 戊中可用NaOH溶液吸收尾气 D. 丙中溶液褪色，丁中溶液变浑浊，说明反应中生成 $\text{[math]}$ 气体

单选题普通

3. 某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录如表。不正确的

试管	①	②	③	④
实验现象	溶液仍为无色，有白雾、白色固体产生	有大量白色沉淀产生	有少量白色沉淀产生	品红溶液褪色

A. ①中可能有部分浓硫酸挥发了 B. 实验时若先往装置内通入足量 $\text{[math]}$ ，再加热试管①，实验现象会有所不同 C. ②中白色沉淀是 $\text{[math]}$ D. 为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡

单选题普通

1. 五水硫酸铜俗称蓝矾、胆矾或铜矾，具有催吐、去腐、解毒等功效，但有一定的副作用，易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题：

(1) 铜与过量 $\text{[math]}$ 溶液反应的探究如下：

实验②中Cu溶解的离子方程式为。

(2) 某学习小组利用含铜90%的废铜屑制取硫酸铜晶体，有两种途径可供选择：

途径A： $\text{[math]}$

途径B： $\text{[math]}$

①写出途径A的化学方程式：。

②与途径A相比，途径B的优点是。

(3) 硫酸铜溶液经加热蒸发、、过滤、、干燥实验操作，得到胆矾。

(4) 将制得的 $\text{[math]}$ 晶体进行热重分析，其热重曲线(即样品质量随温度变化的曲线，T℃时，已完全失去结晶水)如图所示。 $\text{[math]}$ 。

(5) 下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是(填标号)。

①制得的结晶水合物未充分干燥②坩埚未置于干燥器中冷却③加热时有少量固体迸溅出来

填空题普通

2. 常温下，A~J中，C、E和G为单质，其中C为黄色固体，E为常见的气体，其余均为化合物。H和F在常温下均为液态且元素组成相同，G与A的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有气体产生。它们存在如下的转化关系(图中部分反应条件或产物略去)。

回答下列问题：

(1) B的名称为；F的电子式为。

(2) J分子的中心原子杂化方式为。

(3) 若I和G能发生化合反应，且反应前后溶液颜色有变化：

①G在元素周期表中的位置是。

②向I溶液中通入D，发生反应的离子方程式为。

(4) 若组成G的元素的一种同位素，可用于考古时测定一些文物的年代：

①A和G反应的的化学方程式为。

②已知下列几种试剂：

a．无水 $\text{[math]}$ 　　b．品红溶液　　c．酸性 $\text{[math]}$ 溶液　　d．澄清石灰水

为了检验A和G生成的混合气体的成分，某学生用上述试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案，上述试剂使用顺序最合理的是→NaOH溶液(填标号)。

推断题普通

3. A为常见的短周期非金属元素。根据已知信息填空：

(1) 若常温下 A 的单质为黄绿色气体。

①实验室用二氧化锰制备A单质的离子反应方程式为，反应余下的固液混合物中若加入较浓硫酸或氯化钠固体有A单质气体逸出，其原因可能是。

②400℃时，A的含氧酸盐 $\text{[math]}$ 能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1：3，其中一种是无氧酸盐。写出该反应的化学方程式：。

(2) 若A为黑色非金属单质，与浓硫酸加热反应，生成的无色、无味气体分子的电子式为，若要验证生成了该气体，应将所得气体混合物先通入足量(填试剂名称，下同)溶液，再通入。

(3) 若A的含氧酸盐 $\text{[math]}$ 难溶于水，在空气中易氧化变质，能快速消除自来水中的( $\text{[math]}$ 同时生成 $\text{[math]}$ 该反应的离子方程式为。

填空题普通

1. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 放入水中： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 通过灼热铁粉： $\text{[math]}$ C. 铜丝插入热的浓硫酸中： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

单选题困难

2. 实验室制备下列气体的方法可行的是（）

	气体	方法
A	氨气	加热氯化铵固体
B	二氧化氮	将铝片加到冷浓硝酸中
C	硫化氢	向硫化钠固体滴加浓硫酸
D	氧气	加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（）

A. 浓H₂SO₄具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B. NaClO、KClO₃等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强 C. 加热NaI与浓H₃PO₄混合物可制备HI，说明H₃PO₄比HI酸性强 D. 浓HNO₃和稀HNO₃与Cu反应的还原产物分别为NO₂和NO，故稀HNO₃氧化性更强

单选题普通