有关下列四个常用电化学装置的叙述中，不正确的是

1. 人们在日常生活中经常要使用电池，下列说法错误的是

A. 锌锰干电池属于一次电池 B. 图示电池中， $\text{[math]}$ 为该电池的负极 C. 电池充放电时总是伴随能量的变化 D. 废旧电池不能随意丢弃，以免造成环境污染

单选题容易

单选题容易

3. 我国研发的Zn—H₂O₂电池，可以为潜水器提供动力，电池装置如图所示。下列有关说法正确的是

A. 锌电极作正极，电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺ B. 食盐水中的Na⁺向Zn电极移动 C. 电子由Zn电极经导线流向Pt电极，再经电解质溶液流回Zn电极 D. 每消耗1molH₂O₂ ，电子转移数目为2N_A

单选题容易

1. 研究小组进行如下表所示的原电池实验：

实验编号	①	②
实验装置
实验现象	连接好装置5分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象	连接好装置。开始时左侧铁片表面持续产生气泡，5分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象

下列关于该实验的叙述中，正确的是

A. 两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动 B. 实验①中，左侧的铜被腐蚀 C. 实验②中，左侧电极的电极反应式为：2H^＋+2e^－=H₂↑ D. 实验①和实验②中，均有O₂得电子的反应发生

单选题普通

2. 2021年10月，我国神舟十三号载人飞船成功进入太空，其电力系统主要由太阳能电池和储能电池构成。据悉，储能电池采用“镍镉蓄电池组”，电池总反应： $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是

A. 当飞船进入光照区时，太阳能电池可为镍镉电池充电 B. 镍镉电池放电时负极反应式： $\text{[math]}$ C. 镍镉电池充电时阳极反应式： $\text{[math]}$ D. 镍镉电池充电时电解质溶液中的 $\text{[math]}$ 变大

单选题普通

3. 有关电化学知识的描述正确的是

A. $\text{[math]}$ ，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B. 某原电池反应为 $\text{[math]}$ ，装置中的盐桥中是装有含琼胶的 $\text{[math]}$ 饱和溶液，由于生成的 $\text{[math]}$ 会使盐桥的导电性减弱，所以不能使用 $\text{[math]}$ 溶液 C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D. 任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

单选题普通

1. 将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。试回答下列问题：

Ⅰ．若电解质溶液为稀硫酸，

（1）Zn棒为原电池的极，其电极反应式为：。

（2）Cu棒为原电池的极，其电极反应式为：。

Ⅱ．以KOH溶液为电解质溶液，写出甲烷燃料电池的电极反应式

（3）负极反应式：。

正极反应式：。

填空题普通

2.

某小组设计实验探究某常见金属M与硝酸反应。

实验(一)M与浓硝酸反应。

取金属M片和铜片在浓硝酸中构成原电池，如图所示。

步骤	操作及现象	记录
①	安装如图装置，加入试剂进行反应，电流表指针偏转	电流强度(I)为 $\text{[math]}$
②	随着反应进行，电流表指针偏转角度减小	$\text{[math]}$ 时电流强度(I)为0
③	电流表指针向反方向偏转	电流强度(I)为 $\text{[math]}$

（1）步骤③中，b________0(填“>”“<”或“=”)。电流强度变化的原因是________。

（2）步骤③中，负极的电极反应式为________。符合条件的金属M除铁之外还有________(填1种金属的化学式即可)。

（3）在如图坐标系中绘制电流强度(I)与时间关系的图像________。

（4）若M为铁，探究铁极表面的物质组成。实验完毕，用蒸馏水清洗铁电极后，将该铁电极浸泡于盐酸中一段时间，将得到的溶液分成甲、乙两份，进行如下实验：

实验	操作	现象
ⅰ	向甲中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	无明显现象
ⅱ	向乙中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	产生蓝色沉淀

已知亚铁离子遇 $\text{[math]}$ 溶液会产生蓝色沉淀，则下列关于铁极表面的物质的推断合理的是_______(填字母)。

A. 一定是 $\text{[math]}$

B. 一定不含 $\text{[math]}$ 价铁

C. 一定是 $\text{[math]}$

D. 可能是 $\text{[math]}$

实验(二)铁与极稀硝酸反应。

已知： $\text{[math]}$ 。

实验发现，装置B中溶液变棕色，装置D中黑色粉末变为红色，装置E中白色粉末变为蓝色。实验完毕后，取少量装置A中溶液，加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

（5）根据装置D、E现象可知，装置A中还原产物有________(填化学式)，产生该气体的原因是________。

（6）假设上述实验生成三种还原产物且物质的量之比为 $\text{[math]}$ 完全反应转移 $\text{[math]}$ 电子。写出该反应的离子方程式：________。

综合题普通

3. 新研发的车载双电极镍氢电池于2021年7月投入量产，有助于实现“双碳”目标。其原理如图所示。放电时a、c电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH；充电时b、d电极的反应物为Ni(OH)₂ ，下列叙述不正确的是（）

A. b、d为电池的负极 B. 铜箔的作用是隔开电极，传递电子 C. 上图示过程中，b电极的电极反应式：NiO(OH)+e^-+H₂O=Ni(OH)₂+OH^- D. 充电时，每转移1mol电子，该电池的负极共增重1g

多选题普通

1. 电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题：

(1) 如下图所示的电池，①装置中 $\text{[math]}$ 的作用，②石墨作用，③离子导体是。

(2) 结合电极反应式，描述该装置产生电流的工作原理。

(3) 高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为： $\text{[math]}$ 。

①放电时，负极 $\text{[math]}$ ，则正极电极反应为。

②充电时，阴极附近溶液的碱性(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

(4) 甲烷燃料电池工作的示意图如下，其中A为铜电极，B为铁电极，C、D均为石墨电极，工作一段时间后，甲池中消耗甲烷0.05 $\text{[math]}$ 。

①乙池溶液的质量(填“增大”、“减少”或“不变”)。

②丙池中C电极析出的气体在标准状况下的体积为L。

(5) 该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为，此时通过阴离子交换膜的离子数(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”“B”“C”或“D”)导出。

(6) 用惰性电极电解体积为1L的 $\text{[math]}$ 溶液，当阴阳极都产生3.36L(标况)气体。

①硫酸铜溶液的浓度为。

②若要此溶液恢复到原状态需要加入(填选项)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

填空题困难

2. 化学电池在日常生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(2) 纯电动车采用了高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为 $\text{[math]}$ ；

①该电池放电时负极的电极反应式为。

②充电时每转移3mol电子，电解质溶液增重g。

③如图1所示是一种锌一空气电池，适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为 $\text{[math]}$ [电极反应 $\text{[math]}$ ]。每转移0.1mol电子，消耗标准状况下空气的体积为L(假设O₂占空气体积的 $\text{[math]}$ )，溶液中 $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。