实验是探究元素性质的重要方法。下列实验能实现对应元素不同价态转化的是选项abc元素转化A浓硫酸Zn溶液B稀盐酸FeS溶液C浓盐酸KI-淀粉溶液D浓硝酸Cu氨水

A. 自然界中硫都以化合态形式存在 B. $\text{[math]}$ 大量排放到空气中会形成酸雨 C. 催化氧化时1mol $\text{[math]}$ 可生成1mol $\text{[math]}$ D. 硫酸浓度越大，挥发性越强

单选题容易

A. 硫元素在自然界中均以化合态形式存在 B. 空气中排放过量SO₂会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而降低 C. 常温下浓H₂SO₄能使铁片钝化是因为浓硫酸具有脱水性 D. 质量分数为49%、密度为1.4g·cm^-3的硫酸，其物质的量浓度为2.8mol·L^-1

单选题容易

3. 下列物质与其用途完全符合的是（）

①Na₂O₂﹣供氧剂 ②晶体Si﹣太阳能电池 ③AgI﹣人工降雨 ④NaCl﹣制纯碱 ⑤Al₂O₃﹣焊接钢轨 ⑥NaClO﹣消毒剂 ⑦Fe₂O₃﹣红色油漆或涂料 ⑧SO₂﹣食品防腐剂 ⑨NH₃﹣制冷剂

⑩水玻璃﹣木材防火剂

A. ①②③④⑥⑦⑨⑩ B. ①②③④⑤⑧⑨ C. ①②③⑥⑦⑨⑩ D. ①②③④⑥⑦⑨

单选题容易

1. 硫酸是重要的化工原料。稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。金属冶炼时产生的含SO₂废气经回收处理、催化氧化、吸收后可制得硫酸。2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) $\text{[math]}$ =-196.6 kJ·mol^-1。工业制硫酸尾气中的SO₂可用氨水吸收，吸收液经处理后释放出的SO₂又可循环利用。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A. FeS₂(s) $\text{[math]}$ SO₃(g) B. 稀H₂SO₄(aq) $\text{[math]}$ C(s) C. 浓H₂SO₄ $\text{[math]}$ SO₂(g) D. SO₂(g) $\text{[math]}$ (NH₄)₂SO₄(aq)

单选题普通

2. 在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是

A. b、d、f既具有氧化性又具有还原性 B. 硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化 C. d与c在一定条件下反应可生成b或a D. d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，且 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是

A. ①中，试剂a可以是Fe B. ②中，需要确保NaOH溶液足量 C. ③中，将S换为 $\text{[math]}$ ，氧化产物为 $\text{[math]}$ D. ③中，生成1 mol $\text{[math]}$ 时转移4 mol电子

单选题普通

1.

Ⅰ.已知A、B、C、D均为中学化学常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H₂O已略去)。

请回答下列问题：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式是。

（2）若A是一种碱性气体，B是汽车尾气之一，遇空气会变色。将B、C的混合气体按体积比1：1混合通入氢氧化钠溶液中恰好完全反应生成一种钠盐，则该钠盐的化学式是。

（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B既能与强酸反应又能与强碱反应，则反应③的离子方程式是。

（4）若B是固体， A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

Ⅱ.某强酸性溶液X，可能大量含有Ba²⁺、Al³⁺、 $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：

（5）上述离子中，溶液X中肯定含有的有。对不能确定是否存在的离子；可以另取Ⅹ溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入Ⅹ溶液中根据现象就可判断，则该试剂是(填数字标号)。

①AgNO₃溶液 ②K₃[Fe(CN)₆]溶液 ③石蕊试液

④稀硝酸 ⑤KSCN溶液 ⑥KMnO₄溶液

（6）气体F的化学式为，沉淀K的化学式为。

（7）写出步骤①生成气体A的离子方程式。

推断题困难

2.

非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

Ⅰ.若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

（1）D的化学式是。

（2）在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了环境。

Ⅱ.若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

（3）A、C的化学式分别是：A、C。

（4）D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式，该反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

推断题普通

3. 制药厂对产生的“三废”之一 $\text{[math]}$ 有多种脱除或利用方法。下列说法正确的是（）

A. 途径Ⅰ，一般来说，温度低时活性炭对废气的吸附量更大 B. 途径Ⅱ，每得到 $\text{[math]}$ 熟石膏转移 $\text{[math]}$ C. 途径Ⅲ，纯碱溶液不足时离子方程式可能为： $\text{[math]}$ D. 途径Ⅳ，若N与 $\text{[math]}$ 按 $\text{[math]}$ 加成，则所得化合物Q具有酸性

多选题普通

1. 回答下列问题。

(1) 工业上常用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料合成甲醇 $\text{[math]}$ ，过程中发生如下两个反应：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$

①已知几种化学键的键能如下表所示，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$	406	351	465	436	a

②若反应Ⅱ逆反应活化能 $\text{[math]}$ ，则该反应的正反应的活化能 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ 。

(2) 化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。

a．用量筒量取 $\text{[math]}$ 盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。v

b．用另一量筒量取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，并用另一温度计测出其温度。

c．将 $\text{[math]}$ 溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。

①若将各含 $\text{[math]}$ 溶质的 $\text{[math]}$ 稀溶液、 $\text{[math]}$ 稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小关系为。

②实验中改用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 跟 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热的数值会(填“相等”或“不相等”)。

③上述实验测得中和热的数值小于 $\text{[math]}$ ，产生偏差的原因可能是(填字母)。

A．量取盐酸时仰视读数

B．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液

C．实验装置保温隔热效果差

D．a为金属材质

(3) 单质A经下图所示的过程可转化为D。请回答下列问题。

$\text{[math]}$

①常温下，若A为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则D的化学式是。

②若C为淡黄色固体，则D与Al反应的离子反应方程式为。

填空题普通

2. 硫酸制备是工业重要能源。

(1) 历史上曾用绿矾 $\text{[math]}$ 制备硫酸。高温条件下 $\text{[math]}$ 发生如下分解反应： $\text{[math]}$ 。为检验 $\text{[math]}$ 高温分解的气体产物，进行如下实验：将 $\text{[math]}$ 高温分解产生的气体通入如图所示的装置中。

①装置①能检验出的气体产物是，装置③的作用是。

②如果把①和②互换位置对该实验是否有影响：(填是或否)。

(2) 现代硫酸工业上用黄铁矿 $\text{[math]}$ 为原料制备硫酸的流程如图：

接触室中的发生化学方程式。吸收环节中使用吸收 $\text{[math]}$ 。

(3) 某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验。取标准状况下的空气 $\text{[math]}$ (含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为 $\text{[math]}$ 。试回答：

①加入过量氯化钡溶液目的是。

②计算该空气样品中二氧化硫的体积分数是。

实验探究题普通

3. 常温下，A~J中，C、E和G为单质，其中C为黄色固体，E为常见的气体，其余均为化合物。H和F在常温下均为液态且元素组成相同，G与A的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有气体产生。它们存在如下的转化关系(图中部分反应条件或产物略去)。

回答下列问题：

(1) B的名称为；F的电子式为。

(2) J分子的中心原子杂化方式为。

(3) 若I和G能发生化合反应，且反应前后溶液颜色有变化：

①G在元素周期表中的位置是。

②向I溶液中通入D，发生反应的离子方程式为。

(4) 若组成G的元素的一种同位素，可用于考古时测定一些文物的年代：

①A和G反应的的化学方程式为。

②已知下列几种试剂：

a．无水 $\text{[math]}$ 　　b．品红溶液　　c．酸性 $\text{[math]}$ 溶液　　d．澄清石灰水

为了检验A和G生成的混合气体的成分，某学生用上述试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案，上述试剂使用顺序最合理的是→NaOH溶液(填标号)。

推断题普通

1. 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（）

A. a可能为正盐，也可能为酸式盐 B. c为不溶于盐酸的白色沉淀 C. d为含极性键的非极性分子 D. 反应②中还可能生成淡黄色沉淀

单选题普通

2. 工业上以SO₂和纯碱为原料制备无水NaHSO₃的主要流程如图，下列说法错误的是（）

A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有NaHCO₃ C. 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 中和后溶液中含Na₂SO₃和NaHCO₃

单选题普通

3. 下列由实验现象所得结论错误的是（）

A. 向NaHSO₃溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO $\text{[math]}$ 具有氧化性 B. 向酸性KMnO₄溶液中加入Fe₃O₄粉末，紫色褪去，证明Fe₃O₄中含Fe(Ⅱ) C. 向浓HNO₃中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO₃反应生成NO₂ D. 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应

单选题普通

选项	a	b	c	元素转化
A	浓硫酸	Zn	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$
B	稀盐酸	FeS	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$
C	浓盐酸	$\text{[math]}$	KI-淀粉溶液	$\text{[math]}$
D	浓硝酸	Cu	氨水	$\text{[math]}$