硫酸是重要的化工原料。稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。金属冶炼时产生的含SO2废气经回收处理、催化氧化、吸收后可制得硫酸。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) =-196.6 kJ·mol-1。工业制硫酸尾气中的SO2可用氨水吸收，吸收液经处理后释放出的SO2又可循环利用。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

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1. 硫酸是重要的化工原料。稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。金属冶炼时产生的含SO₂废气经回收处理、催化氧化、吸收后可制得硫酸。2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) $\text{[math]}$ =-196.6 kJ·mol^-1。工业制硫酸尾气中的SO₂可用氨水吸收，吸收液经处理后释放出的SO₂又可循环利用。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A. FeS₂(s) $\text{[math]}$ SO₃(g) B. 稀H₂SO₄(aq) $\text{[math]}$ C(s) C. 浓H₂SO₄ $\text{[math]}$ SO₂(g) D. SO₂(g) $\text{[math]}$ (NH₄)₂SO₄(aq)

【考点】

含硫物质的性质及综合应用;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 实验是探究元素性质的重要方法。下列实验能实现对应元素不同价态转化的是

选项	a	b	c	元素转化
A	浓硫酸	Zn	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$
B	稀盐酸	FeS	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$
C	浓盐酸	$\text{[math]}$	KI-淀粉溶液	$\text{[math]}$
D	浓硝酸	Cu	氨水	$\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

2. 下列关于硫及其化合物说法正确的是（）

A. 自然界中硫都以化合态形式存在 B. $\text{[math]}$ 大量排放到空气中会形成酸雨 C. 催化氧化时1mol $\text{[math]}$ 可生成1mol $\text{[math]}$ D. 硫酸浓度越大，挥发性越强

单选题容易

3. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是（）

A. 硫元素在自然界中均以化合态形式存在 B. 空气中排放过量SO₂会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而降低 C. 常温下浓H₂SO₄能使铁片钝化是因为浓硫酸具有脱水性 D. 质量分数为49%、密度为1.4g·cm^-3的硫酸，其物质的量浓度为2.8mol·L^-1

单选题容易

1. 在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是

A. b、d、f既具有氧化性又具有还原性 B. 硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化 C. d与c在一定条件下反应可生成b或a D. d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，且 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是

A. ①中，试剂a可以是Fe B. ②中，需要确保NaOH溶液足量 C. ③中，将S换为 $\text{[math]}$ ，氧化产物为 $\text{[math]}$ D. ③中，生成1 mol $\text{[math]}$ 时转移4 mol电子

单选题普通

3. 某废催化剂含58.2%的 $\text{[math]}$ 、21.0%的ZnO、8.0%的ZnS和12.8%的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：

下列说法不正确的是

A. 步骤①最好在通风橱中进行 B. 步骤①和③说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸 C. 步骤③涉及的离子反应为 $\text{[math]}$ D. 步骤②和④均采用蒸发结晶的方式获取晶体

单选题普通

Ⅰ.已知A、B、C、D均为中学化学常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H₂O已略去)。

请回答下列问题：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式是。

（2）若A是一种碱性气体，B是汽车尾气之一，遇空气会变色。将B、C的混合气体按体积比1：1混合通入氢氧化钠溶液中恰好完全反应生成一种钠盐，则该钠盐的化学式是。

（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B既能与强酸反应又能与强碱反应，则反应③的离子方程式是。

（4）若B是固体， A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

Ⅱ.某强酸性溶液X，可能大量含有Ba²⁺、Al³⁺、 $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：

（5）上述离子中，溶液X中肯定含有的有。对不能确定是否存在的离子；可以另取Ⅹ溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入Ⅹ溶液中根据现象就可判断，则该试剂是(填数字标号)。

①AgNO₃溶液 ②K₃[Fe(CN)₆]溶液 ③石蕊试液

④稀硝酸 ⑤KSCN溶液 ⑥KMnO₄溶液

（6）气体F的化学式为，沉淀K的化学式为。

（7）写出步骤①生成气体A的离子方程式。

推断题困难

非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

Ⅰ.若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

（1）D的化学式是。

（2）在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了环境。

Ⅱ.若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

（3）A、C的化学式分别是：A、C。

（4）D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式，该反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

推断题普通

3. 制药厂对产生的“三废”之一 $\text{[math]}$ 有多种脱除或利用方法。下列说法正确的是（）

A. 途径Ⅰ，一般来说，温度低时活性炭对废气的吸附量更大 B. 途径Ⅱ，每得到 $\text{[math]}$ 熟石膏转移 $\text{[math]}$ C. 途径Ⅲ，纯碱溶液不足时离子方程式可能为： $\text{[math]}$ D. 途径Ⅳ，若N与 $\text{[math]}$ 按 $\text{[math]}$ 加成，则所得化合物Q具有酸性

多选题普通

1. 回答下列问题。

(1) 工业上常用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料合成甲醇 $\text{[math]}$ ，过程中发生如下两个反应：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$

①已知几种化学键的键能如下表所示，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$	406	351	465	436	a

②若反应Ⅱ逆反应活化能 $\text{[math]}$ ，则该反应的正反应的活化能 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ 。

(2) 化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。

a．用量筒量取 $\text{[math]}$ 盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。v

b．用另一量筒量取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，并用另一温度计测出其温度。

c．将 $\text{[math]}$ 溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。

①若将各含 $\text{[math]}$ 溶质的 $\text{[math]}$ 稀溶液、 $\text{[math]}$ 稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小关系为。