是一种高效清洁燃料。完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，已知：。则下列热化学方程式书写正确的是

1. 已知： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成1 mol正盐时反应的 $\text{[math]}$ ；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的 $\text{[math]}$ 。则 $\text{[math]}$ 在水溶液中电离的 $\text{[math]}$ 等于

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH= —184.6kJ/mol，则HCl(g)= $\text{[math]}$ H₂(g)+ $\text{[math]}$ Cl₂(g)的ΔH为

A. +184.6kJ/mol B. +92.3kJ/mol C. -369.2kJ/mol D. -92.3kJ/mol

单选题容易

3. 在一定条件下， $\text{[math]}$ 和CO燃烧的热化学方程式如下：

$\text{[math]}$

如果有 $\text{[math]}$ 和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9kJ，生成的 $\text{[math]}$ 用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。则混合气体中 $\text{[math]}$ 和CO的体积比为

A. 1：2 B. 1：3 C. 2：3 D. 3：2

单选题容易

1. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 将1.0molNO和 $\text{[math]}$ 充分混合，气体分子总数为 $\text{[math]}$ B. 等物质的量的乙酸和乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数可能为 $\text{[math]}$ C. 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ D. 对于反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，当放出92.4kJ热量时，生成 $\text{[math]}$ 的数目小于 $\text{[math]}$

单选题普通

2. $\text{[math]}$ 是一种高效清洁的火箭燃料。 $\text{[math]}$ 完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式正确的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列有关热化学方程式的评价合理的是

	实验事实	热化学方程式	评价
A	已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3kJ·mol^-1 ，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合	H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(l) △H=-114.6kJ·mol^-1	正确
B	醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液混合	CH₃COOH(l)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l) △H=-57.3kJ·mol^-1	正确
C	160gSO₃气体与适量水恰好完全反应生成H₂SO₄ ，放出热量260.6kJ	SO₃(g)+H₂O(l)=H₂SO₄(aq) △H=-130.3kJ·mol^-1	不正确；因为反应热为△H=-260.6kJ·mol^-1
D	已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJ	C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.51kJ·mol^-1	不正确；同素异形体要注名称：C(石墨)

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. 要注明 $\text{[math]}$ 的符号：“+”代表，“—”代表以及单位：。

填空题容易

2. 热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量。(_______)

判断题容易

3. 应用盖斯定律求反应热时，可能需要调整已知热化学方程式的化学计量数为分数。(_____)

判断题容易

1. 一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种( $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )，反应过程中的能量变化关系如图所示。回答下列问题：

(1) 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为。

(2) 写出固态红磷在一定量的 $\text{[math]}$ 中燃烧生成气态物质(PCl₃)的热化学方程式：。

(3) $\text{[math]}$ 红磷在 $\text{[math]}$ (标准状况) $\text{[math]}$ 中恰好完全反应生成气态物质时，放出的热量为 $\text{[math]}$ 。

(4) 白磷(P₄)在 $\text{[math]}$ 中燃烧有如下转化关系。

其中 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

(5) 红磷与白磷互为(填“同位素”或“同素异形体”)，等质量的红磷和白磷分别在氧气中完全燃烧，两者放出的热量(填“相同”或“不同”)。

填空题普通

2. 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题：

(1) 下列反应属于放热反应的是___________(填字母)。 A. 浓硫酸的稀释 B. Na与水反应 C. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应 D. 铝和稀硫酸反应

(2) 长征系列部分火箭采用了肼( $\text{[math]}$ )作燃料， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 有相似的化学性质，试回答下列问题：

①通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据：

化学键	N―H	N≡N	H―H
键能(kJ/mol)	386	946	a

已知合成氨反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。则a为。

②火箭推进剂通常选择液态的 $\text{[math]}$ 作氧化剂，混合后会产生大量的气体从而推动火箭升空，试写出该反应的化学方程式。

(3) 在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol $\text{[math]}$ ，这时的反应热就是中和热。30mL $\text{[math]}$ 硫酸与50mL $\text{[math]}$ NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是。

②实验中要使用50mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。

③测得的实验数据如图：

温度	起始温度 $\text{[math]}$ /℃			终止温度 $\text{[math]}$ /℃	温度差 $\text{[math]}$ /℃
实验次数	$\text{[math]}$	NaOH	平均值	终止温度 $\text{[math]}$ /℃	温度差 $\text{[math]}$ /℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度均近似为 $\text{[math]}$ ，中和后生成的溶液比热容c=4.18J/(g·℃)。则生成1mol水时的反应热 $\text{[math]}$ kJ·mol(取小数点后一位)。

④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

实验探究题普通

3. 生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

(1) 制作有降温、保鲜和镇痛的冷敷袋可以利用 $\text{[math]}$ 填“放热”或“吸热” $\text{[math]}$ 的化学变化或物理变化。

(2) “即热饭盒”可利用下面 $\text{[math]}$ 填字母序号 $\text{[math]}$ 反应释放的热量加热食物。

A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．钠和水

(3) 丙烷 $\text{[math]}$ 常用作运动会火炬燃料。一定量丙烷气体完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 过程中放出了553.75kJ能量。请写出丙烷燃烧的热化学方程式：。

(4) 在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N₂H₄)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH=-641.6 kJ·mol^-1；H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH=＋44.0 kJ·mol^-1 ，若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为。

(5) “嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C₂H₈N₂)作推进剂。N₂O₄与偏二甲肼燃烧产物只有CO₂(g)、H₂O(g)、N₂(g)，并放出大量热，已知10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，该反应的热化学方程式为。

(6) 火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。制得该物质的热化学方程式为 $\text{[math]}$ 该反应中每转移 $\text{[math]}$ 电子放出的热量为 $\text{[math]}$ 。

(7) 键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，相关化学键键能如下。

化学键	C $\text{[math]}$ O(CO)	O=O	C=O
键能(kJ/mol)	a	500	1075

已知： $\text{[math]}$ ；则a=。

填空题普通

1. 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质（g）	O	H	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量/ $\text{[math]}$	249	218	39	10	0	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$