在容积可变的密闭容器中，充入2n molNO和n molO2发生反应：。在不同压强下(p1、p2)，反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

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1. 在容积可变的密闭容器中，充入2n molNO和n molO₂发生反应： $\text{[math]}$ 。在不同压强下(p₁、p₂)，反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A. p₁＜p₂ B. y点的容器容积大于x点的容器容积 C. x点的v₍_正₎＜y点的v₍_逆₎ D. 350℃下，将2n molNO和n molO₂充入初始压强为p₂的恒容密闭容器，达到平衡后NO的转化率大于60%

【考点】

化学平衡的计算;

【答案】

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单选题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25%，当使用了催化剂时，其转化率为

A. 大于25% B. 小于25% C. 等于25% D. 约等于25%

单选题容易

2. X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y $\text{[math]}$ 2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为（）

A. 10% B. 15% C. 20% D. 25%

单选题容易

3. 一定条件下，在密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，当达到平衡时，下列各项措施不能提高乙烯转化率的是

A. 减小容器的容积 B. 等压下通入Ar气 C. 分离出部分乙烷 D. 降低反应温度

单选题容易

1. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：

CO（g）+H₂S（g）COS（g）+H₂（g） K=0.1

反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A. 升高温度，H₂S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大 C. 反应前H₂S物质的量为7mol D. CO的平衡转化率为80%

单选题普通

2. 向2L的恒容密闭容器中加入1molX和2molY，发生反应 $\text{[math]}$ ， X的转化率a随温度t的变化情况如图所示(图中不同温度下的转化率是第5min时的数据)。下列说法正确的是

A. 300℃时，反应5min，容器内剩余Y物质的浓度 $\text{[math]}$ B. b、c点对应的 $\text{[math]}$ 大小关系：b<c C. 若经过足够长的反应时间，a、c两点最终的 $\text{[math]}$ 大小关系：a<c D. 保持温度不变，c点条件下，若再向容器中投入1molX和2molY，达平衡后，生成物Z的体积分数将减小

单选题普通

3. 在密闭容器中充入4 mol X，在一定的温度下4X（g）

3Y (g) + Z (g)，达到平衡时，有30%的X 发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是

A. 3.4 mol B. 4 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol

单选题普通

Ⅰ.一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数减小。

（1）该反应的化学方程式为。

（2）该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。

①根据图乙判断，在t₃时刻改变的外界条件是。

②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态。

③各阶段的平衡常数如下表所示：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
K₁	K₂	K₃

K₁、K₂、K₃之间的大小关系为(用“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”连接)。

Ⅱ．高温下，CO₂与足量的碳在密闭容器中实现反应： $\text{[math]}$ 。

（3）向压强为p，体积可变的恒压容器中充入一定量CO₂ ， 650℃时反应达平衡，CO的体积分数为40.0%，则CO₂的转化率为。气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)，此温度下，该反应的化学平衡常数Kp=(用含p的代数式表示)，若向平衡体系中再充入 $\text{[math]}$ 的混合气体，平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

综合题普通

2. 若在一定条件下，容积为V L的反应室中充入b mol CO与2b mol H₂ ，在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，下列措施一定使 $\text{[math]}$ 减小的是（）

A. 升高温度 B. 充入Ar(g)使体系的总压增大 C. 恒温恒容再充入H₂ D. 恒温恒容再充入bmolCO和2bmolH₂

多选题普通

3. 2.0mo CO和2.0mol H₂O充入体积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)，达平衡时CO₂为1mol，该条件下该反应的平衡常数是多少？如果此时再加入1molCO，则再次平衡时H₂的浓度为多少？

计算题困难

1. 乙酸是基本的有机化工原料，研究乙酸制氢工艺具有重要的意义。已知制氢过程发生如下反应：

热裂解反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

脱羧基反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 下图为热裂解反应和脱羧基反应过程中的能量变化情况。

①表示热裂解反应能量变化情况的是曲线，该反应的活化能为 $\text{[math]}$ 。

②两反应中，速率较快的是。

(2) 在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气并发生反应达到平衡状态，测得温度与气体产率的关系如下图所示。

①由图可知，升高反应温度时，H₂和CO的产率升高，而CO₂和CH₄的产率降低，原因是。

②图中H₂的产率始终低于CO，CO₂的产率始终低于CH₄ ，则该体系中可能存在的副反应的化学方程式为。

③已知②中副反应为吸热反应，下列措施可抑制该副反应的是（填标号）。

A．增大反应体系的压强 B．降低反应温度

C．向体系中通入H₂O(g) D．选择适当的催化剂

(3) 若体系中只发生热裂解反应和脱羧基反应，在某条件下达到平衡，体系的总压强为pkPa，乙酸体积分数为20%，其中热裂解反应消耗的乙酸占起始投料量的20%。

①平衡体系中，H₂的体积分数为。

②脱羧基反应的平衡常数Kp=kPa（Kp为以分压表示的平衡常数）。

综合题困难

2. 乙醇广泛应用于食品化工领域，可利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ ，在催化剂作用下涉及以下反应：

反应ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应ⅲ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应ⅰ在(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。

(2) 在一定条件下，向密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 B. 增大 $\text{[math]}$ 的浓度有利于提高 $\text{[math]}$ 的转化率 C. 体系达到平衡后，若压缩体积，则反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动 D. 选用合适的催化剂可以提高 $\text{[math]}$ 在平衡时的产量

(3) 用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数 $\text{[math]}$ ，反应ⅰ和反应ⅱ对应的 $\text{[math]}$ 随温度的倒数( $\text{[math]}$ )的变化关系如图所示。(已知：分压=总压×该气体的物质的量分数，压强的单位为kPa)反应ⅱ的变化关系对应图中(填“a”或“b”)，判断的理由是。

(4) 一定温度下，向2L某恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，仅发生上述反应ⅰ和反应ⅱ，测得起始压强为 $\text{[math]}$ ， 20s后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.2mol， $\text{[math]}$ 的物质的量为1.1mol。

①在0~20s内，用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②该对应温度下体系达到平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为%；反应ⅰ的分压平衡常数 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示) $\text{[math]}$ 。

(5) 一定条件下，将等物质的量的CO与 $\text{[math]}$ 混合气体分别通入体积均为1L的恒温恒容密闭容器甲和绝热恒容密闭容器乙中，仅发生反应ⅲ，反应一段时间后两容器内达到平衡状态，则两容器内混合气体的密度 $\text{[math]}$ (填“大于”“小于”或“等于”，下同) $\text{[math]}$ ；CO的转化率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

综合题困难

3. 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

(1) 下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。

反应

大气固氮

$\text{[math]}$

工业固氮

$\text{[math]}$

温度/℃

2000

400

450

平衡常数K

$\text{[math]}$

0.1

$\text{[math]}$

0.507

0.152

①分析数据可知：大气固氮反应属于(填“吸热”或“放热”)反应。

②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：。

③下图是工业固氮反应达到平衡，混合气中 $\text{[math]}$ 的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )、X分别代表温度或压强。其中X代表的是(填“温度”或“压强”)； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)原因是。