向两份浓度、体积均相同的溶液中缓慢加入单位体积内离子数目相同的、溶液，溶液的导电能力随溶液加入的体积变化曲线如图所示：下列说法错误的是

1. 向两份浓度、体积均相同的 $\text{[math]}$ 溶液中缓慢加入单位体积内离子数目相同的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，溶液的导电能力随溶液加入的体积变化曲线如图所示：

下列说法错误的是

A. 曲线①代表 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应的曲线 B. b点对应的溶液中大量存在的离子只有 $\text{[math]}$ C. c点时，两份溶液中含有相同量的 $\text{[math]}$ D. d点对应的溶液中溶质只有一种

【考点】

电解质溶液的导电性;

【答案】

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单选题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是

选项	A	B	C	D
试剂a	CuSO₄	NaHCO₃	H₂SO₄	CH₃COOH
试剂b	Ba(OH)₂	NaOH	NaOH	NH₃·H₂O

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

2. 在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是

A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B. 硫酸中逐滴加入NaOH溶液 C. 硫酸中逐滴加入Ba(OH)₂溶液 D. 硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液

单选题容易

3. 下列物质能导电的是

A. 液态HCl B. 盐酸 C. KCl晶体 D. 蔗糖溶液

单选题容易

1. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是

A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B. 曲线B表示CH₃COOH溶液中滴加KOH溶液 C. 曲线C表示Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸 D. 曲线D表示Cu(OH)₂悬浊液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液

单选题普通

2. 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的电导率变化的曲线如图。下列说法不正确的是

A. 若向原 $\text{[math]}$ 溶液中滴加和硫酸浓度相同的硫酸钠溶液，预测电导率变化图相同 B. 实验中观察到溶液由红色变成无色，并产生白色沉淀 C. B点时 $\text{[math]}$ 溶液与稀硫酸恰好完全反应 D. B点之后电导率增加的原因是混合溶液中H⁺和 $\text{[math]}$ 的浓度增加

单选题普通

3. 下列对应电导率图像的描述正确的是


A．向一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中加水	B．向氨水中通入 $\text{[math]}$ 气体

C．向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加等质量分数的 $\text{[math]}$ 溶液	D．向稀盐酸中不断通入 $\text{[math]}$ 气体

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

Ⅰ.某无色透明溶液中可能大量存在 $\text{[math]}$ 中的几种。请回答：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是。

（3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，生成沉淀的离子方程式为。

（4）原溶液可能大量共存的阴离子是(填字母)

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

Ⅱ．某小组同学按照图进行导电实验。已知实验中所用溶液均是用蒸馏水配制，蒸馏水导电能力非常弱，忽略蒸馏水的导电能力以及难溶电解质在水中的电离情况。

（5）该组同学发现灯泡不亮，原因是：。

（6）后来该组同学将烧杯①②的溶液混合后置于烧杯⑤，将烧杯③④的溶液混合后置于烧杯⑥，按照下图再进行导电实验，发现灯泡还是不亮，可能的原因是：。

填空题普通

2. 按要求填空。

有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥氨水；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠；⑩CuSO₄·5H₂O晶体。请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是。

（2）属于电解质的是。

（3）属于非电解质的是。

填空题容易

3. 实验兴趣小组为探究电解质的导电性做了如下实验。根据所学知识回答下列问题：

实验操作

实验一：向三个烧杯中分别加入硝KNO₃固体、NaCl固体和蒸馏水。按照右图所示连接装置，将石墨电极伸入到烧杯中，观察并记录现象

实验二：将少量KNO₃固体和NaCl固体加入盛有水的烧杯中，搅拌使其完全溶解转化为相应的溶液，重复上述的实验，观察并记录现象

实验现象

实验一：灯泡；（填“发光”或“不发光”）

实验二：灯泡。（填“发光”或“不发光”）

实验结论

干燥的KNO₃固体、NaCl固体、蒸馏水都；（填“导电”或“不导电”）但是KNO₃溶液、NaCl溶液却能够。（填“导电”或“不导电”）

实验探究题普通

1. 现有下列物质①碳酸氢钠晶体 ②氧化钠 ③二氧化碳 ④铝 ⑤液氧 ⑥熔融KNO₃ ⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨氯化氢 ⑩氨水 ⑪氢氧化钡溶液 ⑫硫酸氢钠晶体

(1) 以上物质能导电的是；属于电解质的是；

(2) 写出铝与稀硫酸反应的离子方程式；

(3) 上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，该离子反应对应的化学方程式为；

(4) 将少量的③通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为；

(5) 写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：

①Ba(OH)₂：；

②(NH₄)₂SO₄：；

③NaHSO₄：；

(6) 在工业上次磷酸(H₃PO₂)常用于化学镀银，发生的反应如下：Ag⁺+H₃PO₂+H₂O→Ag+ $\text{[math]}$ +H⁺；

①配平该方程式，并角单线桥表示该反应的电子转移：；

②H₃PO₂中，P元素的化合价为；该反应中，还原产物是。

填空题困难

2. 某小组以Ba(OH)₂、水、H₂SO₄、Na₂SO₄为实验对象探究离子反应发生的条件。

实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化

①Ba(OH)₂粉末：灯泡不亮

②加入蒸馏水：灯泡变亮

③逐滴滴加0.1mol/L H₂SO₄ ，灯泡变化如下：

(1) Ba(OH)₂与H₂SO₄在溶液中能发生反应。

a.置换反应 b.酸碱中和反应 c.复分解反应

(2) 用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因。

(3) 实验2：用Na₂SO₄溶液替代稀H₂SO₄ ，重复实验进行对照，Na₂SO₄溶液的浓度是。通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。

(4) 查阅有关物质溶解度数据如下表：

物质	Ba(OH)₂	BaSO₄
溶解度g	5.6	0.00025

已知：常温下，饱和BaSO₄溶液中，SO $\text{[math]}$ 的物质的量浓度乘以Ba²⁺的物质的量浓度等于一个固定值，即c(SO $\text{[math]}$ )×c(Ba²⁺)=A(A是一个常数)。

比较实验1中溶液1和溶液2的c(SO $\text{[math]}$ )的大小：>。

(5) 在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄溶液和NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是_______。

A. ①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线 B. b点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^-、SO $\text{[math]}$ C. c点，两份溶液中含有相同量的OH^- D. a、d两点对应的溶液均显中性

实验探究题困难

3. 现将 $\text{[math]}$ ，体积均为 $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。

(1) a点溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填微粒浓度）。

(2) 比较两点溶液的导电能力强弱：ab，并阐述原因：。

(3) 用等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 处溶液反应，消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积的大小关系为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(4) 已知：常温下， $\text{[math]}$ 为一元弱酸， $\text{[math]}$ 。试在图中画出 $\text{[math]}$ ，体积为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液在稀释过程中， $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化关系。

填空题困难

1. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是（）

选项	A	B	C	D
试剂a	CuSO₄	NH₄HCO₃	H₂SO₄	CH₃COOH
试剂b	Ba(OH)₂	Ca(OH)₂	Ba(OH)₂	NH₃·H₂O

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H₂A的K_a1=1.1×10⁻³ ， K_a2=3.9×10⁻⁶）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（）

A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na⁺与A²⁻的导电能力之和大于HA⁻的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na⁺)>c(K⁺)>c(OH⁻)

单选题普通

3. 下列说法正确的是（）

A. 氢氧燃料电池工作时，H₂在负极上失去电子 B. 0.1mol•L^﹣¹Na₂CO₃溶液加热后，溶液的pH减小 C. 常温常压下，22.4LCl₂中含有的分子数为6.02×10²³个 D. 室温下，稀释0.1mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液，溶液的导电能力增强

单选题普通