化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用与水反应得到。根据该原理，某化学兴趣小组利用如下装置制备一定浓度的次氯酸溶液。已知：常温常压下，为棕黄色气体，沸点为，加热至以上会分解为和。实验时，将氯气和空气(不参与反应)按体积比为混合通入含水的碳酸钠糊状物中，请回答下列问题：

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1. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用 $\text{[math]}$ 与水反应得到。根据该原理，某化学兴趣小组利用如下装置制备一定浓度的次氯酸溶液。已知：常温常压下， $\text{[math]}$ 为棕黄色气体，沸点为 $\text{[math]}$ ，加热至 $\text{[math]}$ 以上会分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。实验时，将氯气和空气(不参与反应)按体积比为 $\text{[math]}$ 混合通入含水 $\text{[math]}$ 的碳酸钠糊状物中，请回答下列问题：

(1) 实验室一般通过 $\text{[math]}$ 与浓盐酸加热制备氯气，发生反应的离子方程式为。

(2) 装置 $\text{[math]}$ 中的仪器甲的名称为，仪器甲中发生反应的化学方程式为。

(3) 装置链接顺序为 $\text{[math]}$ ，其中装置 $\text{[math]}$ 的作用为。

(4) 测定制得的次氯酸的物质的量浓度。量取 $\text{[math]}$ 制备得到的次氯酸溶液，并稀释至 $\text{[math]}$ ，再从中取出 $\text{[math]}$ 至锥形瓶中，并加入过量 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ (滴定反应为 $\text{[math]}$ )。

①达到滴定终点的现象为。

②制得的次氯酸的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。

③若滴定开始前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，则测定的次氯酸的物质的量浓度将(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

【考点】

氯气的实验室制法;

【答案】

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实验探究题困难

1. 硫酰氯 $\text{[math]}$ 是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在活性炭作用下反应制取少量的 $\text{[math]}$ ，其反应方程式为 $\text{[math]}$ 。装置如下图所示(部分夹持装置省略)。

已知： $\text{[math]}$ 的熔点为 $\text{[math]}$ ，沸点为 $\text{[math]}$ ，遇水能剧烈水解产生白雾。

回答下列问题：

(1) 甲装置可以用于实验室制 $\text{[math]}$ ，下列试剂组合中合适的是(填标号)。

a． $\text{[math]}$ 的硫酸 $\text{[math]}$ 和Al

b． $\text{[math]}$ 的硝酸和 $\text{[math]}$ 固体

c． $\text{[math]}$ 的硫酸和 $\text{[math]}$ 固体

(2) 仪器m盛放的试剂为。装置乙和丁使用同一种试剂，该试剂为。

(3) 导管n的作用是。

(4) 控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是：通过观察乙、丁气泡的生成速率，。

(5) 若反应中消耗 $\text{[math]}$ (已转化为标准状况， $\text{[math]}$ 足量)，得到4.32g的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的产率为。

(6) 选用下列装置证明酸性： $\text{[math]}$ ，其连接顺序为A→。能证明 $\text{[math]}$ 的酸性强于HClO的现象为。

实验探究题普通

2. 某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并探究其有关性质。

(1) 装二氧化锰的仪器名称是。

(2) 在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过盛有浓硫酸装置的目的是。

(3) 通入SO₂和氯气一段时间后，甲同学在实验过程中发现品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液的颜色随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①试分析甲同学的实验过程中，品红溶液不褪色的原因：。其涉及反应的离子方程式为。

②乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅。其原因。

(4) 下列装置可用于尾气处理的是(夹持仪器已略去)(填字母)。

a. b. c. d.

(5) 请你帮该小组同学设计一个实验，证明装置B中的Na₂SO₃已被氧化：。

实验探究题普通

3. 四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。

资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：-25℃，沸点：136.4℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式

(2)装置A中加热前应向烧瓶中加入，实验中B装置的作用是。写出D装置中物质制备的化学方程式。E处球形冷凝管的冷却水应从(填“c”或“d”)口通入。

(3)F装置中盛装的物质是，C装置中装的物质是，A装置中分液漏斗上连接的橡胶管的作用是。

实验探究题普通

序号	物质a	C中实验现象
序号	物质a	通入Cl₂前	通入Cl₂后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
II	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
III	40%NaOH 溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

	实验操作	试剂	产物
I		较浓H₂SO₄	有Cl₂
II		a	有Cl₂
III		a+b	无Cl₂

实验序号	试样	测试温度/℃	电导率/ $\text{[math]}$
1	Ⅰ：25℃的 $\text{[math]}$ 饱和溶液	25	$\text{[math]}$
2	Ⅱ：35℃的 $\text{[math]}$ 饱和溶液	35	$\text{[math]}$
3	Ⅲ：45℃的 $\text{[math]}$ 饱和溶液	45	$\text{[math]}$

实验序号	试样	测试温度/℃	电导率/ $\text{[math]}$
4	Ⅰ		$\text{[math]}$
5			$\text{[math]}$