亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，为白色粉末，易溶于水，味微咸，有毒；广泛应用于工业建筑领域，允许限量做食品添加剂，用于防腐和肉制品增色。某化学小组对亚硝酸钠的性质和用途进行了如下探究。

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1. 亚硝酸钠 $\text{[math]}$ 是一种用途广泛的工业盐， $\text{[math]}$ 为白色粉末，易溶于水，味微咸，有毒； $\text{[math]}$ 广泛应用于工业建筑领域，允许限量做食品添加剂，用于防腐和肉制品增色。某化学小组对亚硝酸钠的性质和用途进行了如下探究。

(1) $\text{[math]}$ 中N元素的化合价为，据此推断 $\text{[math]}$ (填字母)。

a．只有氧化性 b．只有还原性 c．既有氧化性又有还原性

(2) $\text{[math]}$ 因其外观和食盐相似容易误食中毒， $\text{[math]}$ 加热到 $\text{[math]}$ 以上会分解，其化学方程式为 $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的 $\text{[math]}$ 。下列方法不能用来区分固体 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的是(填序号)。

A．分别加强热并收集气体检验

B．分别溶于水并滴加 $\text{[math]}$ 酸化的 $\text{[math]}$ 溶液

C．用筷子分别蘸取固体品尝味道

(3) 误食 $\text{[math]}$ 会导致人体血红蛋白中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 而中毒，该过程中 $\text{[math]}$ 表现出的性质与下列___________(填序号)反应中 $\text{[math]}$ 表现出的性质相同。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(4) 已知 $\text{[math]}$ 能发生反应： $\text{[math]}$ 。该反应的离子方程式为。

(5) 该实验小组欲用酸性 $\text{[math]}$ 测定 $\text{[math]}$ 样品纯度，所涉及到的反应有：

(a) $\text{[math]}$

(b) $\text{[math]}$

配平反应(a)：。

___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$

(6) 含 $\text{[math]}$ 的废水必须经处理后才能排放，用铵盐来处理亚硝酸钠反应生成一种无毒气体，写出该反应的离子方程式：。

【考点】

氧化还原反应方程式的配平;

【答案】

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填空题普通

化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。

I．某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na⁺、Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、 $\text{[math]}$ 。

（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。

A. Mg²⁺

B. Ag⁺

C. OH^-

D. $\text{[math]}$

（2）取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是________(用离子符号表示)。

Ⅱ.某有色透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Ba²⁺、 $\text{[math]}$ 、X等离子中的几种，且离子数目相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了两个实验，其操作和有关现象如图所示：

请你根据上述实验推断：

（3）实验②产生的无色无味气体为________、白色沉淀为________。(填物质化学式)

（4）原溶液中一定不存在的离子有________。

（5）X为___________。

A. Na⁺

B. Al³⁺

C. $\text{[math]}$

D. $\text{[math]}$

（6）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO₂气体，发生的反应如下，请补全缺项，并配平该离子方程式________。

☐SO₂+ ☐ $\text{[math]}$ + ☐H₂O = ☐Mn²⁺+ ☐ $\text{[math]}$ + ☐___________

填空题普通

I、高铁酸钾 $\text{[math]}$ 为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：

（1）在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 几种物质中，属于电解质的是(填化学式)， $\text{[math]}$ 的化学名称为。

（2） $\text{[math]}$ 的电离方程式：。

（3）制备高铁酸钠的主要反应为 $\text{[math]}$ (已知 $\text{[math]}$ 中氧元素的化合价为-1价)。

①该反应中氧化剂是(填化学式，下同)；氧化产物是，若有1分子 $\text{[math]}$ 生成，反应转移电子的个数为个。

②用 $\text{[math]}$ 与过量稀硫酸反应可以制取原料 $\text{[math]}$ ，若要将原料 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，可选用的最佳试剂是(填字母)。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

（4）在碱性条件下也可制高铁酸钠，该反应的方程式中有六种粒子： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，写出该反应的离子方程式为：。

II、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

（5）物质(甲)为(填化学式)；反应中若产生5个NO分子，则转移电子的数目是。

填空题普通

Ⅰ．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：

（1）在上述转化中， $\text{[math]}$ 元素化合价不变的步骤是(填序号)。

（2）反应①为： $\text{[math]}$ (未配平)。其中还原剂为，还原产物为。

（3）完成反应④的配平(系数若为1也请写出)。

反应④为：_______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$

Ⅱ．锰广泛存在于自然界中，工业可用软锰矿(主要成分是 $\text{[math]}$ )制备锰。

资料：① $\text{[math]}$ 难溶于水，可溶于稀酸。

②在 $\text{[math]}$ 催化下， $\text{[math]}$ 在水溶液中被氧化成 $\text{[math]}$ 。

制备

（4）写出高温下用铝还原 $\text{[math]}$ 制备锰的化学方程式：。

（5）工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度 $\text{[math]}$ 的烟气，可用以下方法处理。

①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用 $\text{[math]}$ 进行脱硫的化学方程式：。

②研究表明，用 $\text{[math]}$ 可强化脱硫效果，其过程如图所示：

过程Ⅰ：……

过程Ⅱ： $\text{[math]}$

过程Ⅰ的离子方程式是。

填空题普通

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	2.2	3.5	9.5	12.4
沉淀完全(c=1.0×10*mol-L')的pH	3.2	4.7	11.1	13.8