热化学方程式2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) ΔH= -196kJ·mol-1说法正确的是

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1. 热化学方程式2H₂O₂(l) $\text{[math]}$ 2H₂O(l)+O₂(g) ΔH= -196kJ·mol^-1说法正确的是

A. 生成1mol气态H₂O时，放热大于196kJ B. 生成11.2LO₂时，放热98kJ C. 反应物总能量小于生成物总能量 D. 正反应的活化能小于逆反应的活化能

【考点】

吸热反应和放热反应;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是

A. 依据图a可判断逆反应ΔH>0 B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C. 图c可表示增大压强对正逆化学反应速率变化 D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的 $\text{[math]}$ <0

单选题容易

2. 下列变化中，属于吸热反应的是

A. 铝粉与氧化铁粉末反应 B. 碳酸钙受热分解 C. 酸碱中和反应 D. 氧化钙溶于水

单选题容易

3. 能量变化如图的化学反应是

A. 碳酸氢钠与硫酸 B. 氧化钙溶于水 C. 天然气的燃烧 D. 铝条溶于盐酸

单选题容易

1. 下列各组热化学方程式中，化学反应的 $\text{[math]}$ 前者大于后者的是

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A. ① B. ②③ C. ② D. ①②③

单选题普通

2. H₂O₂是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI能催化H₂O₂的分解。①不加KI：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；②加入KI：H₂O₂+I⁻=H₂O+IO⁻；H₂O₂+IO⁻=H₂O+O₂↑+I⁻；H₂O₂分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是

A. 加入KI后改变了反应的历程 B. 加入KI后改变了反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑的反应热 C. H₂O₂+I⁻=H₂O+IO⁻是吸热反应 D. KI降低了反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑的活化能

单选题普通

3. 下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均错误的是


A．证明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应是有限度的	B．用该装置和秒表测氢气的生成速率

C．验证反应是吸热还是放热	D．证明温度对平衡移动的影响

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. 需加热才能进行的反应是吸热反应，不需加热就能进行的反应是放热反应。(______)

判断题容易

2. 生成物能量一定低于反应物总能量。( )

判断题容易

3. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是（）

A. 苏轼《石炭》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍” B. 白居易《赋得古原草送别》“野火烧不尽，春风吹又生” C. 李商隐《相见时难别亦难》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” D. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”

多选题容易

1. 丙醛是一种重要的有机原料，在许多领域都有广泛的应用。在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛涉及的反应如下：

主反应Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

副反应Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 0 (填：“>”或“<)。

(2) 保持温度不变，在恒容反应器中，按照 $\text{[math]}$ 投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，初始压强为4p kPa，反应t min达到平衡，平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为80%， $\text{[math]}$ 的选择性为25%，则 $\text{[math]}$ 的转化率为%， $\text{[math]}$ kPa/min，反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(用含p的代数式表示， $\text{[math]}$ 的选择性= $\text{[math]}$ )。

(3) 在装有相同催化剂的。相同恒压容器中，按照 $\text{[math]}$ 投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，相同时间内，测得不同温度下 $\text{[math]}$ 的转化率( $\text{[math]}$ )如图所示。则B、D两点的平均反应速率v(B)v(D)(填“>”、“=”、“<”)，产生这一结果的原因可能是。

(4) T℃时，向恒温恒容的甲容器中，通入1mol $\text{[math]}$ 、1mol CO和2mol $\text{[math]}$ ；向绝热恒容的乙容器中通入1mol $\text{[math]}$ 、1mol CO、2mol $\text{[math]}$ ，若只发生上述反应Ⅰ。则甲乙容器中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)，理由是。

综合题普通

2. 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题：

(1) 下列反应属于放热反应的是___________(填字母)。 A. 浓硫酸的稀释 B. Na与水反应 C. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应 D. 铝和稀硫酸反应

(2) 长征系列部分火箭采用了肼( $\text{[math]}$ )作燃料， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 有相似的化学性质，试回答下列问题：

①通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据：

化学键	N―H	N≡N	H―H
键能(kJ/mol)	386	946	a

已知合成氨反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。则a为。

②火箭推进剂通常选择液态的 $\text{[math]}$ 作氧化剂，混合后会产生大量的气体从而推动火箭升空，试写出该反应的化学方程式。

(3) 在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol $\text{[math]}$ ，这时的反应热就是中和热。30mL $\text{[math]}$ 硫酸与50mL $\text{[math]}$ NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是。

②实验中要使用50mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。

③测得的实验数据如图：

温度	起始温度 $\text{[math]}$ /℃			终止温度 $\text{[math]}$ /℃	温度差 $\text{[math]}$ /℃
实验次数	$\text{[math]}$	NaOH	平均值	终止温度 $\text{[math]}$ /℃	温度差 $\text{[math]}$ /℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4