某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断正确的是

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1. 某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO₂可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO₂ $\text{[math]}$ 2MgO+C。下列关于该反应的判断正确的是

A. 镁元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原剂 B. 由此反应可以判断氧化性CO₂＞MgO，还原性Mg＞C C. CO₂作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. 镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目

【考点】

氧化还原反应; 氧化性、还原性强弱的比较;

【答案】

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单选题容易

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换一批

1. 已知① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ，由此判断下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 常温下不能反应 B. 氧化性强弱顺序为 $\text{[math]}$ C. 还原性强弱顺序为 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 常温下能进行反应

单选题容易

2. 已知酸性条件下可发生反应： $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是

A. 方程式中 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 中M的化合价为 $\text{[math]}$ 价 C. 氧化性强弱关系： $\text{[math]}$ D. 该反应中作氧化剂与作还原剂的离子个数比为 $\text{[math]}$

单选题容易

3. $\text{[math]}$ 是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将 $\text{[math]}$ 混合共熔，反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是

A. 铁元素被氧化，氮元素被还原 B. 氧化性： $\text{[math]}$ C. 每生成1个 $\text{[math]}$ ，转移6个电子 D. $\text{[math]}$ 具有杀菌作用

单选题容易

1. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是

A. 物质失去的电子数越多，其还原性越强 B. 有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应 C. 金属单质在反应中只作还原剂，非金属单质在反应中只作氧化剂 D. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

单选题普通

2. CO₂可以支持镁燃烧，发生以下反应：2Mg+CO₂ $\text{[math]}$ 2MgO+C。下列关于该反应的判断中正确的是

A. Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物 B. 由此反应可以判断氧化性：CO₂>MgO，还原性：Mg>C C. CO₂作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目

单选题普通

3. 已知：①2 $\text{[math]}$ +10Cl^－+16H^＋=2Mn²^＋+5Cl₂↑+8H₂O；②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；③2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂。根据上述反应，判断下列结论错误的是

A. 反应①中，Mn²^＋是 $\text{[math]}$ 的还原产物 B. 反应③中，Cl₂发生还原反应，显示还原性 C. 氧化性强弱顺序为 $\text{[math]}$ ＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺ D. 溶液中可发生反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

单选题普通

按要求回答下列问题。

I.一种用于食品加热的发热包，主要成分为 $\text{[math]}$ 、铝粉、 $\text{[math]}$ 。使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达 $\text{[math]}$ 以上。可能发生的反应如下：

ⅰ． $\text{[math]}$

ⅱ． $\text{[math]}$

ⅲ． $\text{[math]}$

（1）属于复分解反应的是(填序号)。

（2）反应ⅲ中，还原剂是。

（3）使用时需要向发热包加水，水的作用是(写出两点即可)。

II.某氧化还原反应中的所有物质为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 在反应中作氧化剂。

（4）写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。

（5）该反应中，物质的还原性强弱：。

III.探险队员“盐酸”，不小心走进了化学迷宫，不知如何走出来。迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们。

（6）走出迷宫的路线为：(用图中物质前的序号连接)。

（7）能“吃掉”盐酸的盐是(写名称)，写出发生反应的离子方程式：。

填空题容易

氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。

Ⅰ.饮用水中的 $\text{[math]}$ 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 $\text{[math]}$ 的浓度，某饮用水研究人员提出：在碱性条件下用铝粉将 $\text{[math]}$ 还原为N₂ ，其化学方程式为10Al+6NaNO₃+4NaOH+18H₂O=10Na[Al(OH)₄]+3N₂↑。

（1）用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：。

Ⅱ.过氧化氢(H₂O₂)的俗名为双氧水，医疗上可作外科消毒剂。

（2）双氧水能使湿润的淀粉碘化钾(KI)试纸变蓝(已知碘单质遇淀粉变为蓝色)，此时双氧水表现出性。

（3）将双氧水加入H₂S溶液中，溶液出现黄色沉淀(生成了S单质)，该反应的化学方程式为。

Ⅲ.为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：2NO+2CO $\text{[math]}$ N₂+2CO₂。

（4）氧化剂和还原剂的质量之比为。

（5）若消耗3 gNO得到氧化产物的质量为g。

Ⅳ.钒性能优良、用途广泛，有金属“维生素”之称。

（6）将废钒催化剂(主要成分为V₂O₃)与稀硫酸、亚硫酸钾(K₂SO₃)溶液混合，充分反应后生成VO²⁺等离子(溶液中仅含有一种阴离子)，该反应的化学方程式是。

（7）V₂O₅能与盐酸反应产生VO²⁺和Cl₂(黄绿色气体)，该气体能与Na₂SO₃溶液反应而被吸收，则该实验条件下 $\text{[math]}$ 、Cl^-、VO²⁺的还原性由强到弱的顺序是。

填空题普通

3. 根据反应①~④四个反应，回答下列问题：

①Cl₂+2KI=2KCl+I₂②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

③2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂④H₂S+I₂=S+2HI

(1)反应①的反应类型为(填序号)。(多选)

A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．氧化还原反应

(2)对于反应②，还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

(3)对于反应③，当有0.1 mol的Fe²⁺生成时，转移电子数目为。

(4)根据上述四个反应可判断出Cl₂、I₂、Fe³⁺、H₂S四种物质的氧化性强弱顺序为。

填空题普通

1. 如图是一块用 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 反应制作的印刷电路板，其制作原理可用 $\text{[math]}$ 表示。

(1) 上式中X的化学式为。

(2) 在上述反应中，氧化剂为，氧化产物为，将两者的氧化性相比较，的氧化性更强。

(3) 若有 $\text{[math]}$ 铜被氧化，则参与反应的 $\text{[math]}$ 的质量为。

(4) 该反应的离子方程式为。

填空题容易

2. 法医常用“马氏试砷法”检验是否砒霜(As₂O₃)中毒，其原理是用锌和盐酸与试样混合，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢(AsH₃ ， H为+1价)气体，砷化氢再受热分解生成砷(As)单质，砷单质积聚而成亮黑色的“砷镜”，以此现象作为判断。涉及的化学反应如下：

① As₂O₃ + 6Zn + 12HCl = 2AsH₃↑+ 6ZnCl₂ + 3X

② 2AsH₃ $\text{[math]}$ 2As + 3H₂↑

回答下列有关问题：

(1) 反应①中物质X的化学式为。

(2) 用单线桥法表示反应①中电子的转移情况：。

As₂O₃ + 6Zn + 12HCl = 2AsH₃↑+ 6ZnCl₂ + 3X

(3) 还原性强弱：Zn AsH₃(“>”“<”或“=”)。

(4) 反应②中被还原的元素是，氧化产物是。

(5) 若反应①中产生的AsH₃在反应②中全部被分解，则当反应②生成6个H₂ ，反应①转移个电子。

填空题容易

3. 氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。

(1) 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。

A． $\text{[math]}$ ；

B． $\text{[math]}$ ；

C． $\text{[math]}$ ；

D． $\text{[math]}$ 。

①上述反应中， $\text{[math]}$ 仅体现氧化性的反应是(填标号，下同)， $\text{[math]}$ 既体现氧化性又体现还原性的反应是。

②某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则反应的离子方程式为。

(2) 有反应I． $\text{[math]}$ ；II． $\text{[math]}$ 。

①两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为，还原剂的还原性强弱顺序为。

②反应II中氯化氢表现出的性质是(填标号)。

a．还原性 b．酸性 c．氧化性

(3) 指出(2)中反应II的氧化剂是，氧化产物是，用双线桥标出反应II电子转移的方向和数目。

填空题普通

1. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性： $\text{[math]}$
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定pH：①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液	pH：①>②	H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH
D	把水滴入盛有少量Na₂O₂的试管中，立即把带火星木条放在试管口	木条复燃	反应生成了O₂

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 依据下列实验和现象，得出结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	点燃无色气体 $\text{[math]}$ ，将生成的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水先浑浊后澄清	$\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$
B	25℃时，向无色的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加1～2滴酚酞试液	溶液仍为无色	$\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$
C	在淀粉和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液。[已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别与卤素单质、卤素离子性质相似]	溶液仍为蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
D	在稀 $\text{[math]}$ 中加入少量 $\text{[math]}$	溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成	反应中 $\text{[math]}$ 既作氧化剂又作还原剂

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是（）

A. G与H均为氧化产物 B. 实验中KMnO₄只作氧化剂 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与H的物质的量之和可能为0.25mol

多选题普通