实验室中利用如图装置制备和，探究其氧化还原性质。已知：

1. 实验室中利用如图装置制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，探究其氧化还原性质。

已知： $\text{[math]}$

(1) 该实验制备氯气的离子方程式为，盛装浓盐酸的仪器名称为，a中的试剂为。

(2) b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为。

(3) c中采用冰水浴冷却的目的是，c中反应的化学方程式是。

(4) d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂_______。 A. 稀盐酸 B. $\text{[math]}$ 溶液 C. 饱和食盐水 D. $\text{[math]}$ 溶液

(5) 少量 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液分别滴加到1号和2号淀粉 $\text{[math]}$ 试纸上。两个试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色。可知该条件下 $\text{[math]}$ 的氧化能力(填“大于”或“小于”) $\text{[math]}$ 。

【考点】

氧化还原反应; 氯气的化学性质; 氯气的实验室制法; 离子方程式的书写;

【答案】

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实验探究题普通

1. 铁矿石是重要的炼铁原料，其主要成分为铁的氧化物，某研究性小组对某铁矿中铁的含量进行如图测定(不考虑杂质对本实验的影响)：

已知：①铁矿石中即含有二价铁、又含有三价铁。

②Cr₂O $\text{[math]}$ +6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。

③NH₂OH中氮元素的化合价为-1，常用做还原剂，该物质受热易分解。

(1) 步骤③加入足量还原剂的目的是，下列物质可作为该步骤还原剂的是。

A．铁粉 В.H₂O₂ C．Na₂SO₄ D．NH₂OH

(2) 设计实验方案检验滤液B中的金属阳离子。

(3) 步骤④加热煮沸的目的是。

(4) 步骤⑤需要的玻璃仪器除250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还需要，在稀释过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起铁含量测定结果偏低的是。

A．定容时俯视刻度线

B．容量瓶中含有少量蒸馏水

C．转移滤液时，不慎有少量滤液洒出

D．转移滤液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒

实验探究题普通

2. ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。ClO₂实验室制法是：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，试回答下列问题。

(1) 该反应中还原产物的化学式是，被氧化的元素是(填元素符号)。

(2) 用双线桥标出上述反应的电子转移情况。

(3) 若反应共产生了8.96 L(标准状况)气体，则反应转移的电子数为。

(4) 将ClO₂溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：

步骤1：取待测ClO₂溶液20.00 mL于锥形瓶中；

步骤2：用稀H₂SO₄调节溶液pH<2.0，加入足量的KI晶体充分反应；

步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL；已知：2ClO₂+10KI+4H₂SO₄=2KCl+5I₂+4K₂SO₄+4H₂O，I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI；试计算溶液中ClO₂的物质的量浓度(写出计算过程)。。