下列说法错误的是

1. 已知某化学反应的平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ ，在不同温度下该反应的平衡常数如表所示：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述正确的是

A. 该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ B. 该反应的正反应是吸热反应 C. 某温度下，如果平衡浓度符合关系式： $\text{[math]}$ ，判断此时的温度是1000℃ D. 830℃时反应达到平衡，则各物质的平衡浓度符合关系式： $\text{[math]}$

单选题容易

2. 某只有气体参与的能自发进行的反应，其平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ ，下列有关该平衡体系的说法正确的是

A. 升高温度，平衡常数K减小 B. 增大A的浓度，平衡向正反应方向移动 C. 增大压强，C的体积分数增大 D. 若改变条件，使平衡向正反应方向移动，则平衡常数K增大

单选题容易

3. 在淀粉一KI溶液中存在下列平衡： $\text{[math]}$ 。测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表所示：下列说法正确的是

T℃	5	15	25	35	50
K	1100	841	689	533	409

A. 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B. 其他条件不变，升高温度，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 C. 该反应的平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ D. 25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K大于689

单选题容易

1. 298 K时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： $\text{[math]}$ ，体系中c(Pb²⁺)和c(Sn²⁺)变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A. $\text{[math]}$ B. 298 K时，该反应的平衡常数K=2.2 C. 往平衡体系中加入Pb后，c(Pb²⁺)增大 D. 往平衡体系中加入少量SnCl₂固体后，c(Pb²⁺)增大

单选题普通

2. 羟胺(NH₂OH)在水溶液中的电离方程式为NH₂OH+ H₂O $\text{[math]}$ NH₃OH⁺+OH^-。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是

A. 平衡常数K不变 B. c(OH^-)增大 C. 平衡向左移动 D. $\text{[math]}$ 减小

单选题普通

3. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是

A. 恒温恒容时，再充入一定量CO气体，达到新平衡时 $\text{[math]}$ 增大 B. 恒容时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大 C. 恒温恒容时，分离出部分MgO可提高 $\text{[math]}$ 的转化率 D. 恒温时，增大压强，体积减小，平衡逆向移动，平衡常数减小

单选题普通

1. 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C₂H₄(g)+H₂O(g) ⇌C₂H₅OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图[起始时，n(H₂O)=n(C₂H₄)=1mol，容器体积为1L]。下列分析不正确的是

A. 乙烯气相直接水合反应的ΔH>0 B. 图中压强的大小关系为p₁>p₂>p₃ C. 图中a点对应的平衡常数的数值K= $\text{[math]}$ D. 达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b

多选题困难

2.

Ⅰ．工业上可用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度/℃
化学反应	平衡常数	500	800
①2H₂(g)+CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)	K₁	2.5	0.15
②H₂(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(g)+CO(g)	K₂	1.0	2.50
③3H₂(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+ H₂O(g)	K₃

（1）据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=________(用K₁、K₂表示)，500 ℃时，测得反应③在某时刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol·L^-1)分别为1、1、1、m，若要保证此时v_正>v_逆，则m的取值范围________。

（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②H₂(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(g)+CO(g)，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，在t₀时改变的条件是________。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，在t₀时改变的条件是体积由3L变为________。

Ⅱ．利用CO和H₂可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H，一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H₂合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

（3）△H________0 (填“>”、“<”或“=”)，理由是：________。

（4）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO________H₂(填“>”、“<”或“=”、)。

（5）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是_____。

A. 使用高效催化剂

B. 增大氢气的投入量

C. 增大体系压强

D. 不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来

综合题普通

3.

某化学兴趣小组通过以下实验探究，加深对化学反应速率、化学反应限度的认识。

实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响。

KI溶液在酸性条件下能与氧气反应( $\text{[math]}$ )。现有以下实验记录：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度/℃	30	40	50	60	70
显色时间/s	160	80	40	20	10

回答下列问题：

（1）实验试剂除了1 mol⋅L $\text{[math]}$ KI溶液、0.1 mol⋅L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液外，还需要的试剂是，实验现象为。

（2）实验操作中除了需要上述条件外，还必须控制(填字母)不变。

A．温度 B．试剂的用量(体积) C．试剂添加的顺序

（3）由上述实验记录可得出的结论是。

（4）若要进行溶液酸性强弱对反应速率影响的探究实验，你会采取的措施是。

实验二：探究KI和 $\text{[math]}$ 的反应存在一定的限度。

【实验步骤】ⅰ.向5 mL 0.01 mol/L KI溶液中滴加5~6滴0.01 mol/L $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；

ⅱ.向甲中滴加 $\text{[math]}$ ，充分振荡；

ⅲ.向乙中滴加KSCN溶液。

（5）证明反应存在一定限度的实验现象是：步骤ⅱ中；步骤ⅲ中。

实验探究题普通

1. $\text{[math]}$ 基活性炭催化 $\text{[math]}$ 重整不仅可获得合成气( $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ )，还能同时消耗两种温室气体，回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 重整反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，相关物质的燃烧热数值如下表所示：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
燃烧热 $\text{[math]}$	a	b	c

该催化重整反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含a、b、c的代数式表示)，从热力学角度考虑，有利于合成气生成的条件是(填“高压”或“低压”)。

(2) 控制温度为T℃，总压为5.0 $\text{[math]}$ ，在密闭容器中加入1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 与2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 及催化剂进行重整反应，达到平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数为20%， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为，平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(3) 常压条件下，将等物质的量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 充入密闭容器，同时存在以下反应：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应达平衡时混合气体的组成如图，曲线m和n中，表示 $\text{[math]}$ 的是。在900℃之前，m曲线明显处于表示 $\text{[math]}$ 的曲线上方，原因是。

(4) 以 $\text{[math]}$ 作催化剂，利用合成气制备烃类物质的反应机制如下：

根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为。合成乙烯过程中，下列说法正确的是(填序号)。

a．反应物吸附过程只断裂极性键

b． $\text{[math]}$ 偶联过程中只形成非极性键

c．整个反应过程中无极性键生成

综合题困难

2. 乙酸是基本的有机化工原料，研究乙酸制氢工艺具有重要的意义。已知制氢过程发生如下反应：

热裂解反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

脱羧基反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 下图为热裂解反应和脱羧基反应过程中的能量变化情况。

①表示热裂解反应能量变化情况的是曲线，该反应的活化能为 $\text{[math]}$ 。

②两反应中，速率较快的是。

(2) 在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气并发生反应达到平衡状态，测得温度与气体产率的关系如下图所示。

①由图可知，升高反应温度时，H₂和CO的产率升高，而CO₂和CH₄的产率降低，原因是。

②图中H₂的产率始终低于CO，CO₂的产率始终低于CH₄ ，则该体系中可能存在的副反应的化学方程式为。

③已知②中副反应为吸热反应，下列措施可抑制该副反应的是（填标号）。

A．增大反应体系的压强 B．降低反应温度

C．向体系中通入H₂O(g) D．选择适当的催化剂

(3) 若体系中只发生热裂解反应和脱羧基反应，在某条件下达到平衡，体系的总压强为pkPa，乙酸体积分数为20%，其中热裂解反应消耗的乙酸占起始投料量的20%。

①平衡体系中，H₂的体积分数为。

②脱羧基反应的平衡常数Kp=kPa（Kp为以分压表示的平衡常数）。

综合题困难

3. 回答下列问题。

(1) 已知下列反应的热化学方程式：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ mol·L $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ mol·L $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

ⅰ．反应①中，正反应活化能逆反应活化能（填“大于”“小于”或“等于”）。

ⅱ．反应③的平衡常数表达式 $\text{[math]}$ 。

(2) 硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，回答下列有关问题。

①生产时先将黄铁矿粉碎再投入沸腾炉，目的是。

②一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ 。下列选项能充分说明此反应已达到平衡状态的是。

A．密闭容器中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1∶1

B．密闭容器中压强不随时间变化而变化

C． $\text{[math]}$

D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

③在实际生产过程中，控制进入接触室的气体中 $\text{[math]}$ 的体积分数是 $\text{[math]}$ 体积分数的1.5倍，其目的是：。

④实验测得反应 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 平衡转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是。（注：1MPa约等于10个大气压）

压强/MPa 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

综合题普通

1. 某温度下，反应 $\text{[math]}$ 在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）

A. 增大压强， $\text{[math]}$ ，平衡常数增大 B. 加入催化剂，平衡时 $\text{[math]}$ 的浓度增大 C. 恒容下，充入一定量的 $\text{[math]}$ ，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，充入一定量的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大

单选题普通