以工业废渣[主要成分为和]为原料制备的流程如下：氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为、、的混合溶液。下列有关说法正确的是

1. 在催化转化器中，汽车尾气中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在催化剂的作用下发生反应，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 密度比空气小，且其有助燃性 B. 该反应中 $\text{[math]}$ 体现还原性 C. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是形成酸雨的气体 D. 该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

单选题容易

2. $\text{[math]}$ 加氢转化为燃料是实现 $\text{[math]}$ 减排的一个重要策略。我国科学家在调控 $\text{[math]}$ 加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列分析不正确的是

A. 该过程中， $\text{[math]}$ 发生氧化反应 B. $\text{[math]}$ 是氧化剂 C. 1个 $\text{[math]}$ 生成转移8个电子 D. 该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

单选题容易

3. 某反应涉及H₂O、ClO^-、 $\text{[math]}$ 、OH^-、N₂、Cl^-等微粒，一定条件下能发生如下反应：ClO^-+ $\text{[math]}$ +□→Cl^-+N₂↑+□，下列说法不正确的是

A. 该反应中N₂为氧化产物 B. 生成1molN₂时，转移6mol电子 C. 配平后的化学方程式H₂O前面系数是5 D. 反应后溶液的碱性增强

单选题容易

1. 国际社会高度赞扬中国在应对新冠肺炎疫情时所采取的措施。疫情防控中要对环境进行彻底消毒，二氧化氯(ClO₂ ，黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO₂的原理如图所示。下列说法正确的是（）

A. c为电源的负极，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸 B. 电解池a极上发生的电极反应为NH₄⁺-6e^-+3Cl^-=NCl₃+4H⁺ C. 二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 D. 当有0.3mol阴离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生1.12LNH₃

单选题普通

2. $\text{[math]}$ 可用于测定蛋白质。下图是有关 $\text{[math]}$ 的相关反应。

下列说法错误的是

A. 焙烧反应为氧化还原反应，而浸取反应为非氧化还原反应 B. 焙烧反应中S和 $\text{[math]}$ 元素化合价均升高 C. 浸取时的化学方程式为 $\text{[math]}$ D. 为提高浸取效率，可适当增大氨水浓度或将固体粉碎

单选题普通

3. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)₃＋3ClO^-＋4OH^-=2RO $\text{[math]}$ ＋3Cl^-＋5H₂O。则RO $\text{[math]}$ 中n的值是

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

单选题普通

1. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 的一种制备方法如下图所示：

①加入 $\text{[math]}$ 粉进行转化反应的离子方程式为，生成的沉淀与硝酸反应，生成后可循环使用。

②通入 $\text{[math]}$ 的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为；若反应物用量比 $\text{[math]}$ 时，氧化产物为；当 $\text{[math]}$ ，单质碘的收率会降低，原因是。

(2)以 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ 的方法是：先向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量的 $\text{[math]}$ ，生成碘化物；再向混合溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，反应得到 $\text{[math]}$ ，上述制备 $\text{[math]}$ 的总反应的离子方程式为。

(3) $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液混合可生成 $\text{[math]}$ 沉淀和 $\text{[math]}$ ，若生成 $\text{[math]}$ ，消耗的 $\text{[math]}$ 至少为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 溶液中可发生反应 $\text{[math]}$ 。实验室中使用过量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量 $\text{[math]}$ 的原因是。

流程题普通

2.

化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。

I．某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na⁺、Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、 $\text{[math]}$ 。

（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。

A. Mg²⁺

B. Ag⁺

C. OH^-

D. $\text{[math]}$

（2）取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是________(用离子符号表示)。

Ⅱ.某有色透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Ba²⁺、 $\text{[math]}$ 、X等离子中的几种，且离子数目相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了两个实验，其操作和有关现象如图所示：

请你根据上述实验推断：

（3）实验②产生的无色无味气体为________、白色沉淀为________。(填物质化学式)

（4）原溶液中一定不存在的离子有________。

（5）X为___________。

A. Na⁺

B. Al³⁺

C. $\text{[math]}$

D. $\text{[math]}$

（6）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO₂气体，发生的反应如下，请补全缺项，并配平该离子方程式________。

☐SO₂+ ☐ $\text{[math]}$ + ☐H₂O = ☐Mn²⁺+ ☐ $\text{[math]}$ + ☐___________

填空题普通

3.

I、高铁酸钾 $\text{[math]}$ 为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：

（1）在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 几种物质中，属于电解质的是(填化学式)， $\text{[math]}$ 的化学名称为。

（2） $\text{[math]}$ 的电离方程式：。

（3）制备高铁酸钠的主要反应为 $\text{[math]}$ (已知 $\text{[math]}$ 中氧元素的化合价为-1价)。

①该反应中氧化剂是(填化学式，下同)；氧化产物是，若有1分子 $\text{[math]}$ 生成，反应转移电子的个数为个。

②用 $\text{[math]}$ 与过量稀硫酸反应可以制取原料 $\text{[math]}$ ，若要将原料 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，可选用的最佳试剂是(填字母)。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

（4）在碱性条件下也可制高铁酸钠，该反应的方程式中有六种粒子： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，写出该反应的离子方程式为：。

II、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

（5）物质(甲)为(填化学式)；反应中若产生5个NO分子，则转移电子的数目是。

填空题普通

1. 碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。

(1) 碱式氯化铜有多种制备方法

①方法1：45~50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu₂(OH)₂Cl₂·3H₂O，该反应的化学方程式为。

②方法2：先制得CuCl₂ ，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl₂ ， Fe³⁺对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M'的化学式为。

(2) 碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cu_a(OH)_bCl_c·xH₂O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：

①称取样品1.1160g，用少量稀HNO₃溶解后配成100.00mL溶液A；

②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO₃溶液，得AgCl0.1722g；③另取25.00mL溶液A，调节pH4~5，用浓度为0.08000mol·L^-1的EDTA(Na₂H₂Y·2H₂O)标准溶液滴定Cu²⁺(离子方程式为Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。