下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是A．测定氧气的生成速率B．探究硫酸浓度对化学反应速率的影响C．验证是放热反应D．探究不同催化剂对化学反应速率的影响

1. 密闭高炉中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若其他条件不变，下列措施能使平衡逆向移动的是

单选题容易

2. 500℃时，N₂和H₂在100L的恒容密闭容器中发生反应N₂(g)+ 3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH<0，6min达到化学平衡。反应达到平衡后，若改变某一反应条件使该反应的化学平衡常数K值变大，则在平衡移动过程中正反应速率

A. 一直增大 B. 一直减小 C. 先增大后减小 D. 先减小后增大

单选题容易

3. 用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是


A．探究温度对化学平衡的影响	B．探究浓度对化学反应速率的影响

C．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率	D．验证 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解的催化作用

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

1. 已知化学反应 $\text{[math]}$ ，下列有关外界条件改变对该反应的速率和平衡的影响图像正确的是

A. 由图a可知该反应的正反应为吸热反应 B. 由图b可知： $\text{[math]}$ C. 若反应在绝热条件下正向发生，由图c可知该反应为放热反应 D. 由图d可知：a曲线一定是加入了催化剂

单选题普通

2. 二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$

一体积固定的密闭容器中，在 $\text{[math]}$ 下，按照 $\text{[math]}$ 投料，平衡时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在含碳产物中物质的量分数及 $\text{[math]}$ 的转化率随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 的平衡转化率始终不高于 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 曲线代表的物质为 $\text{[math]}$ ，温度越高，越有利于 $\text{[math]}$ 的生成 C. $\text{[math]}$ 时，平衡移动的程度：反应Ⅰ>反应Ⅱ D. 加入选择性高的催化剂，可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

单选题普通

3. 在密闭容器中进行反应2NO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)　ΔH<0。已知t₂、t₄时刻只改变一个条件，

下列说法不正确的是

A. t₂时刻改变的条件可能是压强 B. t₄时刻改变条件后，逆反应速率先减小后增大 C. 如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大 D. 整个过程中t₅时刻NO₂的体积分数最大

单选题普通

1.

某兴趣小组同学探究 $\text{[math]}$ 溶液与草酸( $\text{[math]}$ )溶液反应速率的影响因素。配制 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 草酸溶液。将 $\text{[math]}$ 溶液与草酸溶液按如下比例混合。

【设计实验】

序号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	反应温度
①	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	0	$\text{[math]}$
②	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

（1）实验①和②的目的是。

（2）甲认为上述实验应控制 $\text{[math]}$ 相同，可加入的试剂是(填序号)。

a．盐酸 b．硫酸 c．草酸

【实施实验】

小组同学将溶液 $\text{[math]}$ 调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：ⅰ．紫色溶液变为青色溶液，ⅱ．青色溶液逐渐褪至无色溶液。

资料：

(a)草酸是二元弱酸，其电离方程式： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

(b) $\text{[math]}$ 在溶液中无色；

(c) $\text{[math]}$ 无色，有强氧化性，发生反应 $\text{[math]}$ (青绿色)后氧化性减弱；

(d) $\text{[math]}$ 呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

（3）乙同学从氧化还原角度推测阶段ⅰ中可能产生了 $\text{[math]}$ 。你认为该观点是否合理，并说明理由。

【深入探究】

进一步实验证明溶液中含有 $\text{[math]}$ ，反应过程中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度随时间的变化如下图。

（4）第ⅰ阶段中检测到有 $\text{[math]}$ 气体产生，反应的离子方程式为。

（5）实验②在第ⅱ阶段的反应速率较大，可能的原因是。

（6）据此推测，若在第ⅱ阶段将 $\text{[math]}$ 调节至 $\text{[math]}$ ，溶液褪至无色的时间会(填“增加”“减少”或“不变”)。

【结论与反思】

（7）上述实验涉及的反应中，草酸的作用是①；②产生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应。

结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。

实验探究题困难

2. 改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动。(_____)

判断题容易

3.

某化学兴趣小组通过以下实验探究，加深对化学反应速率、化学反应限度的认识。

实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响。

KI溶液在酸性条件下能与氧气反应( $\text{[math]}$ )。现有以下实验记录：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度/℃	30	40	50	60	70
显色时间/s	160	80	40	20	10

回答下列问题：

（1）实验试剂除了1 mol⋅L $\text{[math]}$ KI溶液、0.1 mol⋅L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液外，还需要的试剂是，实验现象为。

（2）实验操作中除了需要上述条件外，还必须控制(填字母)不变。

A．温度 B．试剂的用量(体积) C．试剂添加的顺序

（3）由上述实验记录可得出的结论是。

（4）若要进行溶液酸性强弱对反应速率影响的探究实验，你会采取的措施是。

实验二：探究KI和 $\text{[math]}$ 的反应存在一定的限度。

【实验步骤】ⅰ.向5 mL 0.01 mol/L KI溶液中滴加5~6滴0.01 mol/L $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；

ⅱ.向甲中滴加 $\text{[math]}$ ，充分振荡；

ⅲ.向乙中滴加KSCN溶液。

（5）证明反应存在一定限度的实验现象是：步骤ⅱ中；步骤ⅲ中。

实验探究题普通

1. 某兴趣小组同学为了定量测定化学反应速率及探究影响化学平衡的因素，设计以下实验：

(1) 利用实验Ⅰ测定锌与稀硫酸反应的速率，写出装有硫酸溶液的仪器的名称，需要记录的实验数据有：。

(2) 利用实验Ⅱ探究浓度对化学平衡的影响。已知： $\text{[math]}$ (橙色) $\text{[math]}$ (黄色) $\text{[math]}$ ，推测B试管中的实验现象为：，用平衡移动原理解释其原因：。

(3) 某研究性学习小组利用 $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液之间的反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		$\text{[math]}$ 溶液（含硫酸）		$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$
		V/mL	c/mol·L $\text{[math]}$	V/mL	c/mol·L $\text{[math]}$	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	6
B	$\text{[math]}$	2	0.02	3	0.1	$\text{[math]}$	8
C	313	2	0.02	$\text{[math]}$	0.1	1	t

① $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

②通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验（实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

③C组实验中溶液褪色时间t（填“<”、“=”或“>”）8s。

实验探究题普通

2. 化学反应的调控，就是通过改变反应条件使一个可能发生的反应按照某一方向进行。

接触法制硫酸工艺中，其主反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H=-196.6kJ/mol。

温度/℃	平衡时SO₂的转化率%
温度/℃	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

(1) 写出该反应的平衡常数的表达式，该反应450℃的平衡常数550℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2) 从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应选择的条件是。

(3) 在实际生产中，选定的温度为400-500℃，常压(约为0.1MPa)，原因是。

(4) 恒温恒容条件下，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是。

a．v_正(O₂)=2v_逆(SO₃)

b．容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化

d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

(5) 下列有关该反应速率的叙述，正确的是。

a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b．减小容器体积增大压强，不但可以加快反应速率，还能提高二氧化硫的转化率

c．使用催化剂可以改变反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率

d．使用催化剂提高二氧化硫的转化率

填空题普通

3. 甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。研究表明CO₂加氢可以合成甲醇。CO₂和H₂可发生如下两个反应：

Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ <0

Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ >0

(1) 有利于提高反应 Ⅰ 中CO₂的平衡转化率的措施有(填序号)。

a．使用催化剂 b．增大CO₂和H₂的初始投料比 c．加压

(2) 研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃~290℃，保持原料气中CO₂和H₂的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应 Ⅰ ，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如图。(注：产率是指生成目标产物所消耗的原料的物质的量与初始加入原料的物质的量的比值)

①温度升高，甲醇的平衡产率逐渐降低，可能的原因是(考虑主副反应)。

②其他条件相同时，温度不高于270℃时，随温度升高实际产率逐渐增大的可能原因是(写出2点)。

(3) 某实验控制压强一定，CO₂和H₂初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据(反应未达到平衡状态)

T(K)	CO₂实际转化率(%)	甲醇选择性(%)
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

(注：甲醇选择性是指生成甲醇所消耗的CO₂的物质的量与转化的CO₂的物质的量的比值)

表中实验数据表明，升高温度，CO₂的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其可能的原因是。

填空题普通

1. $\text{[math]}$ 捕获和转化可减少 $\text{[math]}$ 排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以 $\text{[math]}$ 为载气，以恒定组成的 $\text{[math]}$ 混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到 $\text{[math]}$ ，在催化剂上有积碳。

下列说法错误的是（）

A. 反应①为 $\text{[math]}$ ；反应②为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 多，且生成 $\text{[math]}$ 速率不变，可能有副反应 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时刻，副反应生成 $\text{[math]}$ 的速率大于反应②生成 $\text{[math]}$ 速率 D. $\text{[math]}$ 之后，生成 $\text{[math]}$ 的速率为0，是因为反应②不再发生

单选题普通


A．测定氧气的生成速率	B．探究硫酸浓度对化学反应速率的影响

C．验证 $\text{[math]}$ 是放热反应	D．探究不同催化剂对化学反应速率的影响