下列离子的检验方法中合理的是

1. 下列溶液中，滴加KSCN溶液不变红色的是

A. 过量的Fe与稀硝酸充分反应后的溶液 B. Fe与过量的稀硝酸充分反应后的溶液 C. FeO溶解于稀硝酸后的溶液 D. 敞口放置一段时间的FeSO₄溶液

单选题容易

2. 检验久置的FeSO₄溶液是否变质，最好选择的试剂是（）

A. 铁片 B. NaOH溶液 C. 石蕊溶液 D. KSCN溶液

单选题容易

3. 某矿石样品中可能含铁，为确定其成分，进行如下操作：

列有关说法正确的是

A. 向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在 $\text{[math]}$ B. 向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在 $\text{[math]}$ C. 向溶液乙中滴加少量氢氧化钠溶液，一定出现红褐色沉淀 D. 该矿石一定为赤铁矿

单选题容易

1. 能证明某溶液中只含 $\text{[math]}$ 而不含 $\text{[math]}$ 的实验及现象是（）

A. 只需滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液不显红色 B. 先滴加氯水，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液后显红色 C. 先滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失 D. 先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加少量氯水后显红色

单选题普通

2. 下列说法正确的是

A. Fe与过量稀H₂SO₄反应可以生成Fe₂(SO₄)₃ B. Cu与FeCl₃溶液反应可以说明Cu比Fe活泼 C. FeCl₂不能通过化合反应得到 D. 证明FeCl₂溶液中含有FeCl₃可以用KSCN溶液证明

单选题普通

3. 某小组探究过量铁粉与硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液反应过程中，溶液显黄色的原因，探究过程如下。

编号	实验操作	实验现象
实验1	向硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )中加入过量铁粉，搅拌后静置	烧杯底部有黑色固体，约 $\text{[math]}$ 后溶液明显变黄
实验2	在实验1中反应 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时，分别取上层清液滴加等量 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 时产生白色沉淀，溶液呈红色； $\text{[math]}$ 时白色沉淀减少，溶液颜色加深； $\text{[math]}$ 时白色沉淀更少，溶液颜色较 $\text{[math]}$ 更浅
实验3	向硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 中加入过量铁粉，搅拌后静置，分别取反应 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时的上层清液滴加等量 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 时溶液呈浅红色； $\text{[math]}$ 时溶液颜色较 $\text{[math]}$ 时更浅

已知： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 生成白色沉淀 $\text{[math]}$ 。

下列说法错误的是

A. 由实验1和实验2可知，黄色溶液中含有 $\text{[math]}$ B. 由实验2的现象推断 $\text{[math]}$ 颜色变浅是因为Fe还原 $\text{[math]}$ C. 由实验2和3可知 $\text{[math]}$ 是溶液变黄的主要原因 D. 由上述实验可知溶液显黄色是因为 $\text{[math]}$ 可氧化 $\text{[math]}$

单选题普通

1.

84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，广泛用于家庭、医院的消毒。某研究小组对84消毒液的性质进行探究。

查阅资料：84消毒液的主要成分是NaClO，还含有少量的NaCl。

预测性质：

（1）从物质类别看，NaClO属于，可能与某些酸反应。

（2）84消毒液具有氧化性，预测的依据是。

另外查阅资料发现；84消毒液具有漂白性。

实验验证：利用点滴板进行实验，先在每一个孔穴中加入稀释后的84消毒液，再进行如下操作：

实验序号	操作	现象	幼论
i	滴入 $\text{[math]}$ 溶液	___________	84消毒液具有碱性
ii	滴入稍过量的KI和几滴淀粉	变蓝	___________
iii	淌入稀 $\text{[math]}$	溶液变黄绿色	/
iv	通入 $\text{[math]}$	无明显现象	/
v	滴入稀 $\text{[math]}$	溶液变为略显浅黄绿色，并有气泡产生	/

（3）i中的现象是。

（4）ii中得到的结论是。

（5）iii中溶液变为黄绿色，是因为产生了(用化学式表示)，此现象能否说明84消毒液被还原，理由是。

（6）小组同学对实验iv进行了如下改进：

观察到iv-1试管中无明显现象，iv-2、iv-3中红色纸条均褪色，iv-3中红色纸条褪色更明显。

①对比iv-1、iv-2的现象，可得到的结论是。

②对比iv-2、iv-3的现象，产生该现象差异的原因是。

（7）v中溶液变为浅黄绿色，说明发生了反应，该反应中的还原剂是；产生的气泡经确认为 $\text{[math]}$ ，用化学方程式表示 $\text{[math]}$ 是如何产生的：、。

实验探究题普通

2.

某学习小组欲利用 $\text{[math]}$ 平衡体系探究影响化学平衡的因素，将20mL0.005mol·L^-1FeCl₃溶液和20mL0.015mol·L^-1KSCN溶液混合，得到红色溶液X，进行进一步实验。回答下列问题：

实验Ⅰ．探究Fe³⁺、SCN^-、Cl^-、K⁺等离子的浓度对化学平衡的影响

（1）取2mL溶液X，加入5滴0.01mol·L^-1KSCN溶液，溶液红色(填“变深”、“变浅”或“不变”，下同)；取2mL溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝，溶液红色，基于上述两个实验现象可以得到的结论是。

（2）取2mL溶液X，加入5滴0.03mol·L^-1KCl溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是或者不参与离子反应的K⁺或Cl^-对化学平衡产生了影响。

实验Ⅱ．探究KCl对平衡体系的影响

为了确定KCl是否对化学平衡产生影响，学习小组同学进行如下探究：各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，测得各溶液的透射率(溶液颜色越深，透射率越小)随时间变化的曲线如图所示：

（3）由上述实验可以得到结论：KCl对 $\text{[math]}$ 的化学平衡有影响，且KCl浓度越大，影响(填“越大”、“越小”或“不变”)。

（4）针对产生上述实验现象的可能原因，学习小组同学提出以下猜想：

猜想①：K⁺产生的影响；

猜想②：Cl^-产生的影响；

猜想③：。

实验Ⅲ．探究盐对Fe³⁺和SCN^-平衡体系产生的影响

资料信息：

a．溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应；

b．在FeCl₃溶液中存在反应 $\text{[math]}$ 。

（5）根据上述信息，学习小组同学各取2mL溶液X，分别加入5滴①去离子水 ②0.3mol·L^-1KCl溶液 ③0.3mol·L^-1NaCl溶液 ④0.3mol·L^-1KNO₃溶液 ⑤3mol·L^-1HCl溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间变化的曲线如图所示：

上述实验能证明阳离子盐效应影响 $\text{[math]}$ 平衡体系的实验组是(填选项字母)，其中盐效应影响较大的阳离子是。

A．实验①②③ B．实验①②④ C．实验①③④

实验探究题普通

3. 某实验小组在实验室进行 Fe(II)与 Fe(III)相互转化的实验：

(1)检验试管 a 的溶液中含有 Fe³⁺的实验方案为：在试管中加入少量 a 中溶液，(填操作和现象)，说明其中含有 Fe³⁺。

(2)向试管 a 中加入过量铁粉的离子方程式是。

(3)试管 b 中的实验现象是。

(4)试管 c 中产生白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为红褐色。写出白色沉淀变为红褐色的化学方程式。

(5)实验小组为探究反应物浓度对 Fe(OH)₂制备效果的影响，以 Fe(OH)₂ 沉淀白色持续时间(t)为指标，t 越大，实验效果越好。部分实验数据如下：

实验	序号	w(FeSO₄)/%	w(NaOH)/%	t/s
	i	2.5	15	149
	ii	5	15	138
	iii	10	15	93
	iv	5	25	142
	v	5	35	180

①实验 i、ii、iii 的目的是。

②小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用 NaOH 溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据是。

实验探究题普通

1. 某班同学用如下实验探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的性质。回答下列问题：

(1) 在小烧杯中加入 $\text{[math]}$ 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 $\text{[math]}$ 溶液，继续煮沸至液体是透明的红褐色，停止加热，即制得。

(2) 甲组同学通过研究 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强 $\text{[math]}$ 稳定性的措施为。

(3) 乙组同学为探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应，进行如图2所示实验：

① $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。

②为了探究白色沉淀产生的原因，向学们查阅资料得知：

i． $\text{[math]}$ 是难溶于水的白色固体；

ii． $\text{[math]}$ 的化学性质与 $\text{[math]}$ 相似；

iii． $\text{[math]}$

填写实验方案：

实验方案	实验现象
步骤1：取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，向其中滴加3滴 $\text{[math]}$ 溶液	无明显现象
步骤2：取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，向其中滴加3滴 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀

$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。

(4) 市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有 $\text{[math]}$ ，设计方案进行验证。

	方案	加入试剂
	方案i	$\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液
	方案ii	依次加入5滴 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 氯水

①方案i中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有 $\text{[math]}$ ，猜想理由是。

②方案ii中现象是，则证明口服液中含 $\text{[math]}$ 。

实验探究题普通

2. 高铁酸钠 $\text{[math]}$ 具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂，也是一种重要的化工原料。以一种磁铁矿(主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料生产 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示。

已知：① $\text{[math]}$ 难溶于水和硫酸。

② $\text{[math]}$ 只在碱性溶液中稳定存在。

③异丙醇是一种易挥发的有机溶剂， $\text{[math]}$ 难溶于异丙醇。

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 中铁元素的化合价为。

(2) 步骤①“酸浸”时将磁铁矿粉碎的目的是，操作Ⅰ的名称是，滤渣的主要成分为。

(3) 步骤①“酸浸”时FeO与稀硫酸反应的离子方程式为；可使用(填化学式)溶液检验“酸浸”后的溶液中是否含有 $\text{[math]}$ ，若有，则溶液变为血红色。

(4) 步骤②的目的是将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，该步骤的离子方程式为。

(5) 步骤③氧化时可以制得 $\text{[math]}$ 溶液，发生的反应如下，请补全并配平离子方程式：。

$\text{[math]}$ 。

(6) 操作Ⅱ包含过滤、洗涤、干燥操作，用异丙醇洗涤 $\text{[math]}$ 的优点是(任写一条)。

(7) 使用100kg磁铁矿(其中FeO的质量分数为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的质量分数为 $\text{[math]}$ )理论上可制得的 $\text{[math]}$ 质量为kg。[已知：铁元素在整个流程中的损失率为10%； $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。]

流程题普通

3. 硫酸亚铁可用作农药防治小麦黑穗病、制造磁性氧化铁、铁催化剂等。工业上用赤铁矿(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图：

请回答下列问题：

(1) 赤铁矿呈现赤色的原因是含有(填化学式，下同)。

(2) 试剂a为。

(3) “滤渣”的成分含有过量的 $\text{[math]}$ ，去除“滤渣”中的 $\text{[math]}$ 时，是否可以选择“试剂 $\text{[math]}$ ”：(填“是”或“否”)。

(4) “还原”中涉及的离子反应方程式为、。

(5) 已知 $\text{[math]}$ 的溶解度曲线如图所示，为得到 $\text{[math]}$ 晶体，“一系列操作”为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

(6) $\text{[math]}$ 溶液久置后会变质，原因是，为了检验久置的 $\text{[math]}$ 溶液是否变质，可选用的试剂为(填化学式)溶液。

流程题普通

1. 为探究 $\text{[math]}$ 的性质，进行了如下实验（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液浓度均为 $\text{[math]}$ ）。

实验	操作与现象
①	在 $\text{[math]}$ 水中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀。
③	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A. 实验①说明加热促进 $\text{[math]}$ 水解反应 B. 实验②说明 $\text{[math]}$ 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明 $\text{[math]}$ 发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响

单选题普通

2. 为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的 $\text{[math]}$ 溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是（）

A. 加入 $\text{[math]}$ 溶液产生沉淀 B. 加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C. 加入 $\text{[math]}$ 溶液无红色出现 D. 加入 $\text{[math]}$ 溶液无蓝色沉淀生成

单选题普通

3. 下列实验设计不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验设计
A	检验溶液中 $\text{[math]}$ 是否被氧化	取少量待测液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，观察溶液颜色变化
B	净化实验室制备的 $\text{[math]}$	气体依次通过盛有饱和 $\text{[math]}$ 溶液、浓 $\text{[math]}$ 的洗气瓶
C	测定 $\text{[math]}$ 溶液的pH	将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D	工业酒精制备无水乙醇	工业酒精中加生石灰，蒸馏

A. A B. B C. C D. D

单选题普通