硝基苯甲酸乙酯在存在下发生水解反应：，两种反应物的初始浓度均为时测得的转化率随时间变化的数据如表所示，下列说法不正确的是0120180240330530600700800033.041.848.858.069.070.471.071.0

1. 在温度为T℃时，向某容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y，发生反应：X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ Z(s)+2W(g)，5min时反应达到平衡，X的转化率为30%。该反应的平衡常数K与温度的关系如表所示。下列说法正确的是

温度/℃	550	650	750
K	3.2	1.0	0.4

A. 650<T<750 B. 0~5min内，v(X)=0.2mol·L^-1·min^-1 C. 平衡时，W的体积分数为40% D. 反应过程中，容器内气体的平均摩尔质量一直不变

单选题容易

2. 在容积固定为1.00L的密闭容器中，通入一定量的 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ ， 100℃时体系中各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 时刻反应已经达到平衡状态 B. 100℃时，反应的平衡常数K为0.36 C. 待容器中混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态 D. 100℃时，在0~60s时段反应的平均反应速率 $\text{[math]}$

单选题容易

3. 把2.5 mol A和2.5 mol B混合，装入容积为2 L的密闭容器里，发生反应：3 A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D，下列叙述错误的是

A. x=4 B. 达到平衡时容器内气体的压强与起始时的压强比为6：5 C. 达到平衡时B的体积分数约为33% D. 该反应的平衡常数K_c=8

单选题容易

1. 某密闭容器中发生以下两个反应：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。反应①的正反应速率 $\text{[math]}$ ，反应②的正反应速率 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与温度、反应介质(溶剂)、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 反应①的活化能小于反应② B. 该温度时， $\text{[math]}$ C. 0~6s内，X的平均反应速率 $\text{[math]}$ D. 10s时，正反应速率 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 一定温度下，将不同物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别通入容积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中进行反应 $\text{[math]}$ ，得到下表所示的三组数据：

实验	温度 $\text{[math]}$	起始量 $\text{[math]}$		平衡量 $\text{[math]}$		达到平衡时间 $\text{[math]}$
实验	温度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	达到平衡时间 $\text{[math]}$
1	650	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	5
2	900	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$		4
3	900	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$			$\text{[math]}$

下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 内，实验1中 $\text{[math]}$ B. 若 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则平衡时实验2中 $\text{[math]}$ 的转化率和实验3中 $\text{[math]}$ 的转化率相同 C. 该反应的 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时，若充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，平衡正向移动

单选题普通

3. 一定温度下，向体积分别为2L和1L的恒容密闭容器a、b中均充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。两容器中CO的物质的量随时间的变化如图所示：

下列说法正确的是

A. 达到平衡所用时间：容器 $\text{[math]}$ 容器b B. 反应的平衡常数K：容器 $\text{[math]}$ 容器b C. 0～1min内，容器b中 $\text{[math]}$ D. 5min时，容器a中反应速率： $\text{[math]}$

单选题普通

1.

环成二烯(C₅H₆)是一种重要的有机化工原料。

Ⅰ．环戊二烯容易反应生成双环戊二烯(C₁₀H₁₂)：2C₅H₆(g) $\text{[math]}$ C₁₀H₁₂(g)。不同温度下，溶液中环戊二烯(C₅H₆)浓度(初始浓度为1.5mol·L^-1 )与反应时间的关系如图所示。

（1）反应开始至b点时，用双环戊二烯(C₁₀H₁₂)表示的平均速率为。

（2） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）a点的正反应速率b点的逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)。

Ⅱ．可用环戊烯(C₅H₈)制备环戊二烯(C₅H₆)。有如下反应：

反应i：C₅H₈(g) $\text{[math]}$ C₅H₆(g)+H₂(g) ∆H₁=+100.3kJ·mol^-1

反应ii：2HI(g) $\text{[math]}$ H₂ (g) + I₂(g) ∆H₂=+11.0 kJ·mol^-1

反应iii：C₅H₈(g) + I₂(g) $\text{[math]}$ C₅H₆(g)+ 2HI(g) ∆H₃

（4）反应iii的焓变∆H₃=kJ·mol^-1。

（5）某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应iii，起始总压为P₀ ，平衡时总压为1.2 P₀。

①平衡时环戊烯(C₅H₈)的体积分数为%。

②用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算压强平衡常数K_p =。

③达到平衡后，欲增加环戊烯(C₅H₈)的平衡转化率，可采取的措施有。

A．加入催化剂 B．适当升高温度 C．增大环戊烯C₅H₈的浓度 D．适当降低压强

综合题普通

2.

我国煤炭资源丰富，通过煤的气化和液化。能使煤炭得以更广泛的应用。

I．先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制取H₂ ，反应为CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)；

（1）向2L恒容密闭容器中充入CO和水蒸气，800℃时测得部分数据：

t/min	0	1	2	3	4
n(CO)/mol	0.80	0.64	0.50	0.20	0.20
n(H₂O)/mol	1.20	1.04	0.90	0.60	0.60

从反应开始到2min时，v(CO)为；计算该温度下反应的平衡常数K=。

（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol水蒸气、2molCO₂、2mol H₂ ，此时v_正v_逆(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ．利用CO生产燃料甲醇(CH₃OH)，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，图1表示反应中能量的变化，图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH的浓度随时间的变化：

（3）在图1中，曲线(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应的反应热为ΔH=。

（4）下列关于图2的说法正确的是(填序号)。

①起始充入的CO为2mol

②平衡时CH₃OH的物质的量分数为50%

③当混合气体的密度不变时，反应达到平衡

④保持温度和容积不变，再充入2molCO和4mol H₂ ，再次达平衡时 $\text{[math]}$ 会减小

（5）已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡时气体分压代替平衡浓度可以计算出平衡常数K_p ，则上述温度下，当反应CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)达到化学平衡时，气体总压为p，K_p=(用含p的代数式表示)。

综合题普通

3.

125℃时，在体积为2L的密闭容器中，A、B、C发生反应：A(g) + 2B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，A、B和C物质的量n(mol)随时间t的变化如图所示。已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。

（1）此反应的平衡常数表达式K=，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为。

以下图表表示此反应的反应速率v和时间t的关系图及各阶段的平衡常数：

t₂～t₃

t₄～t₅

t₅～t₆

t₇～t₈

K₁

K₂

K₃

K₄

（2）根据上图判断，在t₃时刻改变的外界条件是。

（3）K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为(用“＞”、“＜”或“=”连接)。

（4）以上各段时间中，C的百分含量最高的时间段是。

填空题普通

1. 氯仿通过光照氧化可生成光气 $\text{[math]}$ 可进一步与 $\text{[math]}$ 合成碳酸二甲酯 $\text{[math]}$ ，主要发生两个反应：

反应I． $\text{[math]}$

反应II． $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 计算 $\text{[math]}$ ；该反应能自发进行的条件为(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。

(2) 在体积分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的两个恒容密闭容器中，均充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，光照条件下只发生反应I，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度 $\text{[math]}$ 的变化关系如图甲所示。

① $\text{[math]}$ 时，体积为 $\text{[math]}$ 的容器中，反应经 $\text{[math]}$ 达到平衡。 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 时，用各气体的物质的量分数表示反应I的平衡常数 $\text{[math]}$ (对于反应 $\text{[math]}$ 为物质的量分数)。

③结合图像分析 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，解释其原因为。

(3) 已知 $\text{[math]}$ 在光照时间过长时会发生反应： $\text{[math]}$ 。甲、乙两个初始温度和压强均相同的恒温恒压密闭容器，甲中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，乙中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别发生反应， $\text{[math]}$ 的产率随时间变化关系如图乙所示。

①曲线a表示容器(填“甲”或“乙”)中 $\text{[math]}$ 的产率随时间变化的关系；

② $\text{[math]}$ 后，曲线b对应 $\text{[math]}$ 的产率高的原因为。

综合题困难

2. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题：

(1) 已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 实验测得 $\text{[math]}$ 的速率方程为 $\text{[math]}$ (k为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为 $\text{[math]}$ (R、C为常数， $\text{[math]}$ 为活化能，T为热力学温度)。

①一定温度下，向密闭容器中充入适量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。催化效能较高的是(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是。

②将 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，如果此时移走 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在相同温度下再达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量为x，则x为(填标号)。

A． $\text{[math]}$ 　　B． $\text{[math]}$ 　　C． $\text{[math]}$ 　　D． $\text{[math]}$

(3) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

$\text{[math]}$	0	50	150	250	350
$\text{[math]}$	1.0	0.84	0.82	0.80	0.80

①反应在前150s的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ 、0.40mol $\text{[math]}$ 和0.40mol $\text{[math]}$ ，反应达到平衡前 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，判断依据是。

综合题普通

3. 消除汽车尾气中的氮氧化合物的原理之一为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。一定温度下，向体积为1L的刚性密闭容器中充入0.5molNO和0.5molCO，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示：

(1) 其中B表示（填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”）物质的量的变化曲线。

(2) 该温度下，反应开始至5min时该反应的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(3) 3min时，反应（填“达到”或“未达到”）化学平衡，6min时，正反应速率（填“>”“<”或“=”）逆反应速率。

(4) 能使该反应的反应速率增大，提高NO的平衡转化率的是______（填字母）。 A. 降低温度 B. 升高温度 C. 压缩体积，增大压强 D. 选择高效的催化剂

(5) 保持温度和体积不变，及时分离出一定量的 $\text{[math]}$ ，则平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）。计算该温度下的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 。

综合题普通

$\text{[math]}$	0	120	180	240	330	530	600	700	800
$\text{[math]}$	0	33.0	41.8	48.8	58.0	69.0	70.4	71.0	71.0