在温度为T℃时，向某容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y，发生反应：X(g)+Y(g)Z(s)+2W(g)，5min时反应达到平衡，X的转化率为30%。该反应的平衡常数K与温度的关系如表所示。下列说法正确的是温度/℃550650750K3.21.00.4

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1. 在温度为T℃时，向某容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y，发生反应：X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ Z(s)+2W(g)，5min时反应达到平衡，X的转化率为30%。该反应的平衡常数K与温度的关系如表所示。下列说法正确的是

温度/℃	550	650	750
K	3.2	1.0	0.4

A. 650<T<750 B. 0~5min内，v(X)=0.2mol·L^-1·min^-1 C. 平衡时，W的体积分数为40% D. 反应过程中，容器内气体的平均摩尔质量一直不变

【考点】

化学平衡常数; 化学反应速率和化学计量数的关系;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 在容积固定为1.00L的密闭容器中，通入一定量的 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ ， 100℃时体系中各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 时刻反应已经达到平衡状态 B. 100℃时，反应的平衡常数K为0.36 C. 待容器中混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态 D. 100℃时，在0~60s时段反应的平均反应速率 $\text{[math]}$

单选题容易

2. 把2.5 mol A和2.5 mol B混合，装入容积为2 L的密闭容器里，发生反应：3 A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D，下列叙述错误的是

A. x=4 B. 达到平衡时容器内气体的压强与起始时的压强比为6：5 C. 达到平衡时B的体积分数约为33% D. 该反应的平衡常数K_c=8

单选题容易

3. 在2L的密闭容器中进行反应 $\text{[math]}$ ， 2 min内A的物质的量由1 mol减小到0.6 mol，则用B的浓度变化表示的反应速率为

A. 0.3 mol/(L·min) B. 0.2 mol/(L·min) C. 0.1 mol/(L·min) D. 0.05 mol/(L·min)

单选题容易

1. 某密闭容器中发生以下两个反应：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。反应①的正反应速率 $\text{[math]}$ ，反应②的正反应速率 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与温度、反应介质(溶剂)、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 反应①的活化能小于反应② B. 该温度时， $\text{[math]}$ C. 0~6s内，X的平均反应速率 $\text{[math]}$ D. 10s时，正反应速率 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 一定温度下，将不同物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别通入容积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中进行反应 $\text{[math]}$ ，得到下表所示的三组数据：

实验	温度 $\text{[math]}$	起始量 $\text{[math]}$		平衡量 $\text{[math]}$		达到平衡时间 $\text{[math]}$
实验	温度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	达到平衡时间 $\text{[math]}$
1	650	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	5
2	900	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$		4
3	900	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$			$\text{[math]}$

下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 内，实验1中 $\text{[math]}$ B. 若 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则平衡时实验2中 $\text{[math]}$ 的转化率和实验3中 $\text{[math]}$ 的转化率相同 C. 该反应的 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时，若充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，平衡正向移动

单选题普通

3. 一定温度下，向体积分别为2L和1L的恒容密闭容器a、b中均充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。两容器中CO的物质的量随时间的变化如图所示：

下列说法正确的是

A. 达到平衡所用时间：容器 $\text{[math]}$ 容器b B. 反应的平衡常数K：容器 $\text{[math]}$ 容器b C. 0～1min内，容器b中 $\text{[math]}$ D. 5min时，容器a中反应速率： $\text{[math]}$

单选题普通

环成二烯(C₅H₆)是一种重要的有机化工原料。

Ⅰ．环戊二烯容易反应生成双环戊二烯(C₁₀H₁₂)：2C₅H₆(g) $\text{[math]}$ C₁₀H₁₂(g)。不同温度下，溶液中环戊二烯(C₅H₆)浓度(初始浓度为1.5mol·L^-1 )与反应时间的关系如图所示。

（1）反应开始至b点时，用双环戊二烯(C₁₀H₁₂)表示的平均速率为。

（2） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）a点的正反应速率b点的逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)。

Ⅱ．可用环戊烯(C₅H₈)制备环戊二烯(C₅H₆)。有如下反应：

反应i：C₅H₈(g) $\text{[math]}$ C₅H₆(g)+H₂(g) ∆H₁=+100.3kJ·mol^-1

反应ii：2HI(g) $\text{[math]}$ H₂ (g) + I₂(g) ∆H₂=+11.0 kJ·mol^-1

反应iii：C₅H₈(g) + I₂(g) $\text{[math]}$ C₅H₆(g)+ 2HI(g) ∆H₃

（4）反应iii的焓变∆H₃=kJ·mol^-1。

（5）某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应iii，起始总压为P₀ ，平衡时总压为1.2 P₀。

①平衡时环戊烯(C₅H₈)的体积分数为%。

②用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算压强平衡常数K_p =。

③达到平衡后，欲增加环戊烯(C₅H₈)的平衡转化率，可采取的措施有。

A．加入催化剂 B．适当升高温度 C．增大环戊烯C₅H₈的浓度 D．适当降低压强

综合题普通

我国煤炭资源丰富，通过煤的气化和液化。能使煤炭得以更广泛的应用。

I．先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制取H₂ ，反应为CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)；

（1）向2L恒容密闭容器中充入CO和水蒸气，800℃时测得部分数据：

t/min	0	1	2	3	4
n(CO)/mol	0.80	0.64	0.50	0.20	0.20
n(H₂O)/mol	1.20	1.04	0.90	0.60	0.60

从反应开始到2min时，v(CO)为；计算该温度下反应的平衡常数K=。

（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol水蒸气、2molCO₂、2mol H₂ ，此时v_正v_逆(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ．利用CO生产燃料甲醇(CH₃OH)，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，图1表示反应中能量的变化，图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH的浓度随时间的变化：

（3）在图1中，曲线(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应的反应热为ΔH=。

（4）下列关于图2的说法正确的是(填序号)。

①起始充入的CO为2mol

②平衡时CH₃OH的物质的量分数为50%

③当混合气体的密度不变时，反应达到平衡

④保持温度和容积不变，再充入2molCO和4mol H₂ ，再次达平衡时 $\text{[math]}$ 会减小

（5）已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡时气体分压代替平衡浓度可以计算出平衡常数K_p ，则上述温度下，当反应CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)达到化学平衡时，气体总压为p，K_p=(用含p的代数式表示)。

综合题普通

125℃时，在体积为2L的密闭容器中，A、B、C发生反应：A(g) + 2B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，A、B和C物质的量n(mol)随时间t的变化如图所示。已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。

（1）此反应的平衡常数表达式K=，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为。

以下图表表示此反应的反应速率v和时间t的关系图及各阶段的平衡常数：

t₂～t₃

t₄～t₅

t₅～t₆

t₇～t₈

K₁

K₂

K₃

K₄

（2）根据上图判断，在t₃时刻改变的外界条件是。

（3）K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为(用“＞”、“＜”或“=”连接)。

（4）以上各段时间中，C的百分含量最高的时间段是。

填空题普通

1. 氯仿通过光照氧化可生成光气 $\text{[math]}$ 可进一步与 $\text{[math]}$ 合成碳酸二甲酯 $\text{[math]}$ ，主要发生两个反应：

反应I． $\text{[math]}$

反应II． $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 计算 $\text{[math]}$ ；该反应能自发进行的条件为(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。

(2) 在体积分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的两个恒容密闭容器中，均充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，光照条件下只发生反应I，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度 $\text{[math]}$ 的变化关系如图甲所示。

① $\text{[math]}$ 时，体积为 $\text{[math]}$ 的容器中，反应经 $\text{[math]}$ 达到平衡。 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 时，用各气体的物质的量分数表示反应I的平衡常数 $\text{[math]}$ (对于反应 $\text{[math]}$ 为物质的量分数)。

③结合图像分析 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，解释其原因为。

(3) 已知 $\text{[math]}$ 在光照时间过长时会发生反应： $\text{[math]}$ 。甲、乙两个初始温度和压强均相同的恒温恒压密闭容器，甲中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，乙中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别发生反应， $\text{[math]}$ 的产率随时间变化关系如图乙所示。

①曲线a表示容器(填“甲”或“乙”)中 $\text{[math]}$ 的产率随时间变化的关系；

② $\text{[math]}$ 后，曲线b对应 $\text{[math]}$ 的产率高的原因为。

综合题困难

2. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题：

(1) 已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 实验测得 $\text{[math]}$ 的速率方程为 $\text{[math]}$ (k为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为 $\text{[math]}$ (R、C为常数， $\text{[math]}$ 为活化能，T为热力学温度)。

①一定温度下，向密闭容器中充入适量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。催化效能较高的是(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是。

②将 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，如果此时移走 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在相同温度下再达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量为x，则x为(填标号)。

A． $\text{[math]}$ 　　B． $\text{[math]}$ 　　C． $\text{[math]}$ 　　D． $\text{[math]}$

(3) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

$\text{[math]}$	0	50	150	250	350
$\text{[math]}$	1.0	0.84	0.82	0.80	0.80

①反应在前150s的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ 、0.40mol $\text{[math]}$ 和0.40mol $\text{[math]}$ ，反应达到平衡前 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，判断依据是。

综合题普通

3. 消除汽车尾气中的氮氧化合物的原理之一为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。一定温度下，向体积为1L的刚性密闭容器中充入0.5molNO和0.5molCO，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示：

(1) 其中B表示（填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”）物质的量的变化曲线。

(2) 该温度下，反应开始至5min时该反应的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(3) 3min时，反应（填“达到”或“未达到”）化学平衡，6min时，正反应速率（填“>”“<”或“=”）逆反应速率。

(4) 能使该反应的反应速率增大，提高NO的平衡转化率的是______（填字母）。 A. 降低温度 B. 升高温度 C. 压缩体积，增大压强 D. 选择高效的催化剂

(5) 保持温度和体积不变，及时分离出一定量的 $\text{[math]}$ ，则平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）。计算该温度下的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 。

综合题普通