我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。I.与重整是利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：a)b)c)d)（1）根据盖斯定律，反应a的(写出一个代数式即可，下同)。（2）反应b高温自发进行，则该反应的(填“>0”或“<0”)（3）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。A. 移去部分，反应c、d的平衡均向右移动B. 在体积不变的情况下，等比例地减少和的浓度，能增大的转化率C. 降低反应温度，反应的正反应速率减小，逆反应速率增大D. 增大体系压强，有利于吸收（4）设为压强平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，反应a、c、d的随(温度的倒数)的变化如图所示。 ①反应a、c、d中，属于吸热反应的有(填字母)。②在如图中A点对应温度下、原料组成为、初始总压为的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为，则的平衡转化率为。③反应b在如图中B点对应温度下的为1，请在如图中画出反应b的随的变化趋势图。II.捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如左图所示，反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如右图所示，反应过程中始终末检测到，在催化剂上有积碳。（5），比多，且生成速率不变，可能的原因是。（6）之后，生成的速率为0，的速率逐渐增大，最终恢复到1，可能的原因是。

1. 亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。可通过反应获得：2NO(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2ClNO(g)

(1) 氢氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

①2NO₂(g)+NaCl(s) $\text{[math]}$ NaNO₃(s)+ClNO(g) K₁

②4NO₂(g)+2NaCl(s) $\text{[math]}$ 2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g) K₂

③2NO(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2ClNO(g) K₃

则K₃=（用K₁和K₂表示）。

(2) 按投料比[n(NO)：n(Cl₂)=2：1]把NO和Cl₂加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p（总压）的关系如图A所示：

①该反应的△H0（填“>”“<”或“=”）；

②在P压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为；

③若反应一直保持在P压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=（用含P的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。

(3) 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl₂(g)，平衡时ClNO的体积分数的变化图像如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是点；当n(NO)/n(Cl₂)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的点。

综合题困难

2. 恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N₂ （g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）

(1) 若反应达平衡时某时刻t时，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，计算a的值；

(2) 若反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH₃的物质的量；

(3) 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（最简整数比），n（始）：n（平）=．

综合题普通

3. 某化学反应2A（g）⇌B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	时间浓度温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：

(1) 在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/（L•min）．

(2) 在实验2，A的初始浓度c₂=mol/L，推测实验2中还隐含的条件是．

(3) 设实验3的反应速率为v₃ ，实验1的反应速率为v₁ ，则v₃v₁（填＞、＜、=），且c₃1.0mol/L（填＞、＜、=）

(4) 比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填“吸热”、“放热”）．理由是．

综合题普通

1. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+ N(g) $\text{[math]}$ 2E(g)，若开始时只充入2 mol E气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入了3 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为（）

A. ＜60% B. ＝40% C. ＜40% D. ＞60%

单选题普通

2. 清洁能源的开发利用是实现“双碳”目标的重要途径，乙醇－ $\text{[math]}$ 催化重整可获得 $\text{[math]}$ 。使用Ni基催化剂，主要发生的反应为：

（Ⅰ） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

（Ⅱ） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

（Ⅲ） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

（Ⅳ） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

在 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时，仅考虑上述反应， $\text{[math]}$ 的转化率、 $\text{[math]}$ 产率和 $\text{[math]}$ 比率随温度的变化如题图所示。下列说法错误的是

A. 乙醇－ $\text{[math]}$ 重整制氢的最佳温度条件约为700℃ B. ①表示 $\text{[math]}$ 的转化率，②表示 $\text{[math]}$ 产率，③表示 $\text{[math]}$ 比率 C. 在一定温度下，增大 $\text{[math]}$ ，乙醇平衡转化率减小 D. 选择高效催化剂或增大压强可提高 $\text{[math]}$ 平衡产率

单选题困难

3. 清洁能源的开发利用是实现“双碳”目标的重要途径，乙醇－ $\text{[math]}$ 催化重整可获得 $\text{[math]}$ 。使用Ni基催化剂，主要发生的反应为：

（Ⅰ） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

（Ⅱ） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

（Ⅲ） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

（Ⅳ） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

在 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时，仅考虑上述反应， $\text{[math]}$ 的转化率、 $\text{[math]}$ 产率和 $\text{[math]}$ 比率随温度的变化如题图所示。下列说法错误的是

A. 乙醇－ $\text{[math]}$ 重整制氢的最佳温度条件约为700℃ B. ①表示 $\text{[math]}$ 的转化率，②表示 $\text{[math]}$ 产率，③表示 $\text{[math]}$ 比率 C. 在一定温度下，增大 $\text{[math]}$ ，乙醇平衡转化率减小 D. 选择高效催化剂或增大压强可提高 $\text{[math]}$ 平衡产率

单选题困难

1. $\text{[math]}$ 基活性炭催化 $\text{[math]}$ 重整不仅可获得合成气( $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ )，还能同时消耗两种温室气体，回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 重整反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，相关物质的燃烧热数值如下表所示：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
燃烧热 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

该催化重整反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含a、b、c的代数式表示)，从热力学角度考虑，有利于合成气生成的条件是(填“高压”或“低压”)。

(2) 控制温度为 $\text{[math]}$ ，总压为 $\text{[math]}$ ，在密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 及催化剂进行重整反应，达到平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为，平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(3) 常压条件下，将等物质的量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 充入密闭容器，同时存在以下反应：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应达平衡时混合气体的组成如图，曲线 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中，表示 $\text{[math]}$ 的是。在900℃之前， $\text{[math]}$ 曲线明显处于表示 $\text{[math]}$ 的曲线上方，原因是。

(4) 以 $\text{[math]}$ 作催化剂，利用合成气制备烃类物质的反应机制如下：

根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为。下列说法正确的是(填序号)。

a．反应物吸附过程只断裂极性键

b． $\text{[math]}$ 偶联过程中只形成非极性键

c．整个反应过程中无极性键生成

综合题困难

2. 习近平总书记提出要在本世纪实现碳中和，实现青山绿水。甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与 $\text{[math]}$ 的混合气体)转化成甲醇，反应为 $\text{[math]}$ 。

(1) 已知反应中有关物质的化学键键能数据如表所示：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	436	343	1076	465	413

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

① $\text{[math]}$ 的大小关系是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

② $\text{[math]}$ 三点的平衡常数 $\text{[math]}$ 的大小关系是。

(3) 在 $\text{[math]}$ 压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与 $\text{[math]}$ 发生反应。

①平衡时CO的体积分数是；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则 $\text{[math]}$ 的转化率(填“增大”“不变”或“减小”)，CO与 $\text{[math]}$ 的浓度比 $\text{[math]}$ (填“增大”“不变”或“减小”)。

②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下： $\text{[math]}$ ，此时v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

综合题困难

3. 近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO₂、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO₂和CO₂等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

(1) 用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g) △H = - 574 kJ/mol

②CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g) △H = - 1160 kJ/mol

③H₂O(g) = H₂O(l) △H = - 44.0 kJ/mol

写出 CH₄(g)与 NO₂(g)反应生成 N₂(g)、CO₂(g)和 H₂O(l)的热化学方程式：。

(2) 汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO₂(g) $\text{[math]}$ 4CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝-1200 kJ·mol^-1

对于该反应，温度不同(T₂＞T₁)、其他条件相同时，下列图象正确的是(填代号)。

(3) 用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g) ΔH=a kJ/mol

在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

时间/min 浓度/(mol/L)	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①根据图表数据分析T₁℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v(NO)= ；计算该反应的平衡常数K=。

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是(填字母代号)。

A．通入一定量的CO₂ B．加入合适的催化剂

C．适当缩小容器的体积 D．通入一定量的NO

E．加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率(填“升高”或“降低”)，a0(填“>”或“<”)。

(4) 温度T₁和T₂时，分别将0.50 mol CH₄和1.2mol NO₂充入1 L的密闭容器中发生反应：CH₄(g)＋2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H=bkJ/mol。

测得有关数据如下表：

温度

时间/min

物质的量

0

10

20

40

50

T₁

n(CH₄)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

T₂

n(CH₄)/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列说法正确的是__________________。

A. T₁＞T₂ ，且b＞0 B. 当温度为T₂、反应进行到40 min时， x＞0.15 C. 温度为T₂时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH₄和1.2mol NO₂ ，重新达到平衡时，n(N₂)<0.70mol D. 温度为T₁时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH₄(g)、0.50 molNO₂(g)、1.0 mol N₂(g)、2.0 molCO₂(g)、0.50molH₂O(g)，反应开始时，ν(正)＞ν(逆)

综合题困难

1. 某温度下，在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中 $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ ，有关数据如下：

时间段/ $\text{[math]}$	产物Z的平均生成速率/ $\text{[math]}$
0～2	0.20
0～4	0.15
0～6	0.10

下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 时，Z的浓度大于 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时，加入 $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时，Y的体积分数约为33.3% D. $\text{[math]}$ 时，X的物质的量为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 已知C₃H₈脱H₂制烯烃的反应为C₃H₈= C₃H₆+H₂。固定C₃H₈浓度不变，提高CO₂浓度，测定出口处C₃H₆、H₂、CO浓度。实验结果如下图。

已知：

C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g) △H=-2043.9kJ/mol

C₃H₆(g)+9/2O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(g) △H=-1926.1kJ/mol

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H=-241.8kJ/mol

下列说法错误的是（）

A. C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g) △H=+124kJ/mol B. C₃H₆、H₂的浓度随CO₂浓度变化趋势的差异是因为发生了CO₂+H₂ $\text{[math]}$ CO+H₂O C. 相同条件下，提高C₃H₈对CO₂的比例，可以提高C₃H₈的转化率 D. 如果生成物只有C₃H₆、CO、H₂O、H₂ ，那么入口各气体的浓度c₀和出口各气体的浓度符合3c₀(C₃H₈)+c₀(CO₂)=3c(C₃H₆)+c(CO)+3c(C₃H₈)+c(CO₂)

单选题普通

3. 反应 $\text{[math]}$ 经历两步：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。反应体系中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A. a为 $\text{[math]}$ 随t的变化曲线 B. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的消耗速率大于生成速率 D. $\text{[math]}$ 后， $\text{[math]}$

单选题普通