清洁能源的开发利用是实现“双碳”目标的重要途径，乙醇－催化重整可获得。使用Ni基催化剂，主要发生的反应为：（Ⅰ）；（Ⅱ）；（Ⅲ）；（Ⅳ）。在，时，仅考虑上述反应，的转化率、产率和比率随温度的变化如题图所示。下列说法错误的是

1. 在某密闭容器中把CO和H₂O的混合物加热到800 ℃，存在平衡CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g)，且平衡常数K＝1。若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H₂O的混合物并加热到800 ℃，则平衡时CO的转化率为

A. 40% B. 50% C. 60% D. 83.3%

单选题容易

1. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+ N(g) $\text{[math]}$ 2E(g)，若开始时只充入2 mol E气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入了3 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为（）

A. ＜60% B. ＝40% C. ＜40% D. ＞60%

单选题普通

2. 清洁能源的开发利用是实现“双碳”目标的重要途径，乙醇－ $\text{[math]}$ 催化重整可获得 $\text{[math]}$ 。使用Ni基催化剂，主要发生的反应为：

（Ⅰ） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

（Ⅱ） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

（Ⅲ） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

（Ⅳ） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

在 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时，仅考虑上述反应， $\text{[math]}$ 的转化率、 $\text{[math]}$ 产率和 $\text{[math]}$ 比率随温度的变化如题图所示。下列说法错误的是

A. 乙醇－ $\text{[math]}$ 重整制氢的最佳温度条件约为700℃ B. ①表示 $\text{[math]}$ 的转化率，②表示 $\text{[math]}$ 产率，③表示 $\text{[math]}$ 比率 C. 在一定温度下，增大 $\text{[math]}$ ，乙醇平衡转化率减小 D. 选择高效催化剂或增大压强可提高 $\text{[math]}$ 平衡产率

单选题困难

3. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是

A. 8min时表示正反应速率等于逆反应速率 B. 在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4 C. 40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应 D. 反应方程式中的x＝1，30min时改变的条件是降低温度

单选题困难

1. 为了研究 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的最佳投料比，恒温下将 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 置于恒容密闭容器，改变 $\text{[math]}$ 的进料量进行实验，测得平衡时甲醇的体积分数变化如图所示。请判断a、b、c三点 $\text{[math]}$ 平衡转化率的大小顺序为。

填空题容易

2.

我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。

I. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 重整是 $\text{[math]}$ 利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：

a) $\text{[math]}$

b) $\text{[math]}$

c) $\text{[math]}$

d) $\text{[math]}$

（1）根据盖斯定律，反应a的 $\text{[math]}$ (写出一个代数式即可，下同)。 $\text{[math]}$

（2）反应b高温自发进行，则该反应的 $\text{[math]}$ (填“>0”或“<0”)

（3）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。

A. 移去部分 $\text{[math]}$ ，反应c、d的平衡均向右移动

B. 在体积不变的情况下，等比例地减少 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度，能增大 $\text{[math]}$ 的转化率

C. 降低反应温度，反应 $\text{[math]}$ 的正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 增大体系压强，有利于吸收 $\text{[math]}$

（4）设 $\text{[math]}$ 为压强平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，反应a、c、d的 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ (温度的倒数)的变化如图所示。

①反应a、c、d中，属于吸热反应的有(填字母)。

②在如图中A点对应温度下、原料组成为 $\text{[math]}$ 、初始总压为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时 $\text{[math]}$ 的分压为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的平衡转化率为。

③反应b在如图中B点对应温度下的 $\text{[math]}$ 为1，请在如图中画出反应b的 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化趋势图。

II. $\text{[math]}$ 捕获和转化可减少 $\text{[math]}$ 排放并实现资源利用，原理如左图所示，反应①完成之后，以 $\text{[math]}$ 为载气，以恒定组成的 $\text{[math]}$ 混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如右图所示，反应过程中始终末检测到 $\text{[math]}$ ，在催化剂上有积碳。

（5） $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 多，且生成 $\text{[math]}$ 速率不变，可能的原因是。

（6） $\text{[math]}$ 之后，生成 $\text{[math]}$ 的速率为0， $\text{[math]}$ 的速率逐渐增大，最终恢复到1，可能的原因是。

综合题困难

3. 接触法制硫酸工艺中，其主反应是在恒容、温度为450℃并有催化剂存在的条件下进行：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣190kJ/mol

①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是．

a．v（O₂）正═2v（SO₃）逆 b．容器中气体的密度不随时间而变化

c．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

②在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO₂和0.10molO₂ ，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v（O₂）=mol•L^﹣¹•min^﹣¹ ，若继续通入0.40mol SO₂和0.20molO₂则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后， mol＜n（SO₃）＜ mol．