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1. 某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图1.该同学的实验步骤如下：

①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。

②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。

③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。

请回答下列问题：

(1) 步骤②集气瓶中的现象是，其反应的文字表达式为；由此实验可得出的结论是。
(2) 步骤③发现进入集气瓶的水的体积没有达到其容积的1/5原因可能是(一条即可)。
(3) 该实验可推论出氮气的物质物理性质为，化学性质为。
(4) 若将红磷换成镁条，是否可以，原因是。
(5) 某同学做如图2改进实验，图2所示的装置与前一装置相比较其优点在于、。
(6) 某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验(见图I)进行了大胆改进，设计图3(选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器)实验方案进行，收到了良好的效果。

图3实验的操作步骤如下：

①点燃酒精灯。

②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。

③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图3中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。

④读取注射器活塞的数据。

你认为正确的实验操作顺序是(填序号)，图3实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为mL刻度处才停止。
【考点】
测定空气中的氧气含量;
【答案】

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实验探究题 普通
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1. 学习完测定空气中氧气的含量后，同学们对课本实验进行了改进：

(已知：白磷和红磷都能在空气中燃烧生成五氧化二磷)

(1) 如图1，红磷在瓶中燃烧产生大量，燃烧停止并冷却至室温后打开弹簧夹，可以观察到水倒流入集气瓶约占空气体积的 ， 写出该反应的文字表达式。通过该实验现象，还能判断出剩余气体的物理性质是溶于水。
(2) 图2装置中，打开止水夹之前，气球的大小变化是。
(3) 图3装置中，若白磷量不足，活塞最终停在刻度线______(填序号)。 A. 4处 B. 5处 C. 之间 D. 之间
(4) 图4装置中，集气瓶中空气的体积为 ， 若装置漏气，测定结果会(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。改进后，实验结束时流入集气瓶的水的体积为 ， 则测得的空气中氧气的体积分数为。
(5) 利用图二中的传感器可以实时监测实验过程中装置内的压强、温度和氧气浓度，得到3条曲线，变化趋势如图6所示。

X曲线表示(选填“温度”或“氧气浓度”)变化趋势。压强曲线中，段气压变化的原因是。
实验探究题 普通
2.

空气中含有多少氯气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。

（1）在做如图1所示“测定空气里氧气含量”的探究活动时，打开弹簧夹后出现的现象是。

（2）表示红磷燃烧的符号表达式为：。

（3）实验结束，集气瓶中剩余气体的主要性质是。

【优化与实验】

同学们利用图1装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷采用图2装置进行实验，记录并处理数据得到图3。

（4）图3中BC段压强增大，原因是。

【反思与交流】

（5）上述实验中产物五氧化二磷有毒、对环境“不友好”，属于(“可吸入颗粒物”或“有毒气体”)。
实验探究题 普通
3. 下图是测定空气中氧气含量的实验装置图。

(1) 装置甲集气瓶中发生的反应文字或符号表达式为。若装置甲中用过量的红磷进行实验，红磷熄灭后，集气瓶内剩余气体主要是，从实验可知该气体（填“支持”和“不支持”）燃烧。
(2) 装置甲中用过量的红磷进行实验，实验结束后，若进入集气瓶中水的体积小于原气体体积的1/5，你认为导致这一结果的可能原因是什么?                 （填字母）。 A. 红磷的量不足 B. 装置漏气 C. 未等装置冷却就打开止水夹
(3) 某同学对实验总结反思之后，将装置甲改进为装置乙，试分析改进后的优点。（答出一点即可）
(4) 图丙测定原理是利用铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，实验过程中不断推拉注射器活塞的目的是，利用此装置(硬质玻璃管容积为25mL)进行实验，反应结束后，待装置冷却至室温，注射器活塞从原来的15mL刻度处移动至7mL刻度处，该实验测得的氧气体积分数为(填百分数)。
实验探究题 普通