完成下列各题。（1）甲烷高温下可分解为乙炔和氢气。写出甲烷分解的方程式为。I．甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。[查阅资料]：①CO能与银氨溶液反应：②为红色，不与反应，能发生反应：。（2）装置A中反应的化学方程式为。（3）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→F→→C→G(填字母)。Ⅱ．实验中滴加稀盐酸的操作为：先打开分液漏斗上口的玻璃塞(或先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的打开，使稀盐酸缓慢滴下。（4）已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是；装置F的作用为。（5）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。①设计实验证明红色固体中含有：。②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量0.1溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期现象和结论若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有Cu

1. 以Na₂SO₃溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验	试剂		现象
	滴管	试管
	0.2mol·L^-1Na₂SO₃溶液	饱和Ag₂SO₄溶液	Ⅰ．产生白色沉淀
		0.2mol·L^-1CuSO₄	Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
		0.1mol·L^-1Al₂(SO₄)₃溶液	Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

（1）经验检，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag₂SO₃。用离子方程式解释现象Ⅰ：。

（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含 $\text{[math]}$ ，含有Cu⁺、Cu²⁺和 $\text{[math]}$ 。

已知：Cu⁺ $\text{[math]}$ Cu+Cu²⁺ ， Cu²⁺ $\text{[math]}$ CuI↓(白色)+I₂。

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu⁺的实验现象是。

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu²⁺和 $\text{[math]}$ 。

a．白色沉淀A是BaSO₄ ，试剂1是。

b．证实沉淀中含有Cu²⁺和 $\text{[math]}$ 的理由是。

（3）已知：Al₂(SO₃)₃在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无 $\text{[math]}$ ，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO₄溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和。

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：

i．Al(OH)₃所吸附；

ii．存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

a．将对比实验方案补充完整。

步骤一：

步骤二：（按上图形式呈现）。

b．假设ii成立的实验证据是。

（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有。盐溶液间反应的多样性与有关。

实验探究题困难

2. 实验小组对NaHSO₃溶液分别与CuCl₂、CuSO₄溶液的反应进行探究。

实验	装置	试剂x	操作及现象
Ⅰ		1 mol·L⁻¹CuCl₂溶液	加入2mL CuCl₂溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。
Ⅱ		1 mol·L⁻¹CuSO₄溶液	加入2mL CuSO₄溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化。

已知：Ⅰ.Cu²⁺ $\text{[math]}$ [Cu(NH₃)₄]²⁺(深蓝色溶液)

Ⅱ. Cu⁺ $\text{[math]}$ [Cu(NH₃)]⁺(无色溶液) $\text{[math]}$ [Cu(NH₃)₄]²⁺(深蓝色溶液)

(1)推测实验Ⅰ产生的无色气体为SO₂ ，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到，反应的离子方程式为。

(2)对实验Ⅰ产生SO₂的原因进行分析，提出假设：

假设a： Cu²⁺水解使溶液中c(H⁺)增大；

假设b： Cl^－存在时，Cu²⁺与HSO₃^－反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H⁺)增大。

①假设a不合理，实验证据是；

②实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有、H⁺+ HSO₃^-= SO₂↑+H₂O。

(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ，提出假设：Cl^－增强了Cu²⁺的氧化性。

下述实验Ⅲ证实了假设合理，装置如图。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形管(补全实验操作及现象)。

(4)将实验Ⅱ的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu⁺、Cu²⁺和SO₃²⁻。

①通过实验Ⅳ证实红色沉淀中含有Cu⁺和Cu²⁺。

实验Ⅳ：

证实红色沉淀中含有Cu⁺的实验证据是；

②有同学认为实验Ⅳ不足以证实红色沉淀中含有Cu²⁺ ，设计实验Ⅳ的对比实验Ⅴ，证实了Cu²⁺的存在。实验Ⅴ的方案和现象是：。

实验探究题普通

3. 常温下，某化学小组探究硝酸银溶液的性质。

装置	实验序号	实验操作	实验现象
	实验I	向试管中滴加2%氨水并不断振荡	产生白色沉淀，继续滴加沉淀消失
	实验II	1.向试管中加入0.1mol·L^-1NaOH溶液1mL 2.继续滴加3%H₂O₂至过量	1.产生棕褐色沉淀 2.产生大量无色无味气体，有黑色沉淀生成
	实验III	1.向试管中滴加1mL0.1mol·L^-1 KI溶液 2.取少量上层清液于试管甲中，加入淀粉溶液	1.产生黄色沉淀 2.溶液无明显变化

已知：AgOH是一种白色固体，常温下极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体

(1) 常温下，0.1mol·L^-1AgNO₃溶液pH约为4，请用离子方程式解释原因。

(2) 实验I中，反应的离子方程式是、。

(3) 实验II中，经检验，黑色沉淀的成分为Ag。有Ag产生的离子方程式是。经测定，实验产生的气体体积远远大于该反应的理论值，可能的原因是。

(4) 实验中，产生黄色沉淀的离子方程式是。有同学猜想，I^-有还原性，Ag⁺有氧化性，AgNO₃溶液与KI溶液应该可以发生氧化还原反应。他设计了如图原电池，做实验IV证明了猜想成立。其中，在A烧杯中，石墨电极表面变亮，经检测这种光亮的物质为银单质。乙溶液是，检验B烧杯中产物的药品及现象是，该原电池负极的电极反应方程式是。

实验探究题困难

1. 下列实验操作能达到目的或得出对应结论的是

	实验操作或现象	实验目的或现象
A	取一定量的 $\text{[math]}$ 样品，溶解之后加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，仍有沉淀	$\text{[math]}$ 样品已被氧化变质
B	分别向浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀	溶度积： $\text{[math]}$
C	向淀粉水解液中加入 $\text{[math]}$ 溶液至溶液显碱性，再加入少量碘水	检验淀粉是否完全水解
D	用 $\text{[math]}$ 计测定 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 值	比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的酸性强弱

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 下列实验装置能达到实验目的的是

A. 装置①验证 $\text{[math]}$ 与水反应的能量变化 B. 装置②证明乙炔能使溴水褪色 C. 装置③排出盛有 $\text{[math]}$ 溶液的滴定管尖嘴内的气泡 D. 装置④干燥氨气

单选题容易

3. 某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。

下列实验事实与所得结论相符的是

	实验事实	所得结论
A	湿润的品红试纸褪色	证明硫燃烧的产物中有SO₂
B	湿润的Na₂S试纸上出现淡黄色固体	证明硫的燃烧产物能被还原成硫
C	湿润的蓝色石蕊试纸变红	证明硫的燃烧产物中有酸类物质
D	加入BaCl₂溶液产生白色沉淀	证明硫燃烧的产物中有SO₃

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. 标准电极电势( $\text{[math]}$ )是衡量氧化剂或还原剂在298K、1.0mol·L^-1状态下进行氧化还原反应能力的重要参数，电极电势会受到溶液浓度、温度等多个因素的影响。

(1) 配制不同浓度的FeCl₃溶液

配制FeCl₃浓溶液时，需要将FeCl₃固体先加入浓盐酸中溶解，原因是。用FeCl₃固体配制100mL 1.0mol·L^-1 FeCl₃溶液时不需要用到的仪器是(在列出的仪器中选择，填仪器字母)。

(2) 测量下列混合溶液在不同温度、不同浓度[ $\text{[math]}$ ]下的电极电势 $\text{[math]}$ 。

实验序号	$\text{[math]}$	c(FeCl₃)/(mol·L^-1)	c(FeCl₂)/(mol·L^-1)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 与D、T的关系图
1	25	1.0	1.0	0.78
2	25	a		0.74
3	25	b		0.70
4	35	1.0		0.75
5	45	c		0.72

则a=(填“>”“<”或“=”)b，c=。若探究pH对FeCl₃氧化性的影响，简述你的实验设计方案：。

(3) 实验任务：探究反应① $\text{[math]}$ 能否发生。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。理论上根据电极电势大小判断反应不能发生，但甲、乙两位同学认为可以改变条件来实现。请预测下列方案可能产生的现象。

方案

步骤

现象及解释

甲

将2.0mol·L^-1FeCl₃溶液滴加到镀有银镜的试管中

银镜逐渐溶解，并有。原因：

乙

其他条件不变，向烧杯A中逐滴滴加饱和FeCl₃溶液

开始时电流表指针向右偏转，滴加后指针向右偏转的幅度逐渐变小至向左偏转。原因：由于等浓度的Ag^＋/Ag的电极电势大于Fe³^＋/Fe²^＋，开始时反应①向方向进行。之后操作会使 $\text{[math]}$

丙同学对乙同学的方案还思考了其他办法，分别写出对烧杯A、B的一种操作办法：A，B。

实验探究题困难

2. 某小组探究 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 氧化的产物，设计了以下实验，向等量的铜粉和 $\text{[math]}$ 的固体混合物中分别加入等体积不同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，实验现象如下：

编号	$\text{[math]}$	实验现象
实验Ⅰ	$\text{[math]}$	极少量 $\text{[math]}$ 溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验Ⅱ	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色

已知：① $\text{[math]}$ 易溶于 $\text{[math]}$ 溶液，发生反应： $\text{[math]}$ (红棕色)； $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 氧化性几乎相同。

②铜元素被氧化可能存在的形式有 $\text{[math]}$ (蓝色)、 $\text{[math]}$ (无色)、 $\text{[math]}$ (白色沉淀)；

③ $\text{[math]}$ (无色)，易被空气氧化。

请回答：

(1) 初始阶段， $\text{[math]}$ 被氧化的反应速率：实验Ⅰ实验Ⅱ(填“>”“<”或“=”)。

(2) 继续探究实验Ⅱ中铜被碘氧化的产物，进行以下实验：

①步骤一实验中使用的玻璃仪器主要有。加入 $\text{[math]}$ 萃取分液的目的是。

②用离子方程式表示步骤二中发生的反应。

(3) 结合实验Ⅱ，推测实验Ⅰ中的白色沉淀可能是 $\text{[math]}$ ，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是。取实验Ⅰ中洗涤后的白色沉淀，加入足量 $\text{[math]}$ 溶液并充分振荡，现象为。

(4) 上述实验结果表明， $\text{[math]}$ 仅将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了 $\text{[math]}$ 能将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。装置如图所示，物质a是；溶液b是；电势：a电极石墨电极(填“<”，“=”或“>”)。

实验探究题困难

3. 某实验小组利用滴定法测定碘酒中碘的含量。

(1) 配制稀碘液：移取10.00mL碘酒，准确配制100mL稀碘液。需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、(从下列图中选择，填字母标号)。

a． b． c． d．

(2) 测定碘含量：每次取25.00mL稀碘液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，实验数据如下表所示。

序号	Na₂S₂O₃溶液的用量/mL	稀碘液的用量/mL
1	21.32	25.00
2	20.02	25.00
3	19.98	25.00

已知：2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆

①第1次实验Na₂S₂O₃溶液的用量明显多于后两次，可能的原因有。

a．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗

b．滴入半滴标准溶液，溶液变色，即判定达滴定终点

c．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生

d．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面

②该碘酒中碘的含量为g/mL。

(3) 借鉴(2)的方法。用下图所示的流程测定海带中的碘含量。

①加入H₂O₂溶液发生的离子反应方程式为。

②预测达到滴定终点的实验现象为，然而，在实验时却发现溶液变色片刻后，恢复滴定前的颜色。继续滴加Na₂S₂O₃溶液变色片刻后再一次恢复原色。

(4) 探究异常现象产生的原因。

该学习小组通过设计对照实验，发现空气中的氧气并不能较快地氧化待测液中的I^-。

提出猜想：过量的H₂O₂将生成的I^-重新氧化成碘单质。

验证猜想：将10mL待测液、8滴0.1mol/LH₂SO₄溶液、2滴淀粉溶液和混合，用Na₂S₂O₃溶液滴定，若待测液变为无色后又反复变色，则证明猜想不成立。

提出疑问：什么物质反复氧化碘离子？

寻找证据：试剂加入量与验证猜想步骤中一致，氧化后的待测液静置半小时，利用氧化还原电势传感器测定滴定过程中电势的变化，待溶液变色后停止滴定，溶液恢复原色后，继续滴加Na₂S₂O₃至溶液变色，循环往复，得到如下图所示的曲线。

已知：i氧化性物质的电势值高于还原性物质；ii一定条件下，氧化性物质的浓度越高，电势越高，还原性物质浓度越高，电势越低。

a-b段电势升高的原因是(填化学式)被氧化。由a-b段电势变化的趋势较b-c段更加平缓，可推测溶液反复变色的原因是。

优化流程：将H₂O₂氧化后的待测液、再进行滴定，达到滴定终点时待测液变色后不会恢复原色。

实验探究题困难

1. 实验室制取少量 $\text{[math]}$ 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

A. 用装置甲制取 $\text{[math]}$ 气体 B. 用装置乙制取 $\text{[math]}$ 水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的 $\text{[math]}$ D. 用干燥pH试纸检验 $\text{[math]}$ 水溶液的酸性

单选题普通

2. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有还原性
B	向盛有 $\text{[math]}$ 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有漂白性
C	向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 的氧化性比 $\text{[math]}$ 的强
D	用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小	$\text{[math]}$ 是弱电解质

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是（）


A．滴入酚酞溶液	B．吸氧腐蚀	C．钠的燃烧	D．石蜡油的热分解

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

实验步骤(不要求写出具体操作过程)	预期现象和结论
	若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有Cu