(1) 仪器a中盛放的药品是(填名称)。 (2) 实验开始前，需要向三口烧瓶中充满N₂ ， 目的是。 (3) 制备ZnS₂O₄时，三口烧瓶的加热方式是。 (4) Zn粉消耗完全后，在搅拌下向三口烧瓶中加入NaOH溶液，充分反应后，得该产品的溶液和一种沉淀物，过滤，向滤液中加入NaCl固体，冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤、酒精洗涤及干燥得产品，该步生成产品的化学方程式是。 (5) 加入NaCl固体的作用是，酒精洗涤的目的是。

(1) 中发生反应的化学方程式是。 (2) 浸有溶液的棉花上发生反应的离子方程式是。 (3) 中溶液变黄说明氧化性 ， 反应的离子方程式是。 (4) 为探究和的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测中黄色溶液和中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示（忽略空气中的影响）。

	中部分微粒	中部分微粒
甲	既有又有	有
乙	有无	有
丙	有无	有

①检验中黄色溶液中含有的试剂是。

②进一步检验的实验操作及现象是。

③能证明该实验条件下氧化性的有（填“甲”“乙”或“丙”）。不能证明的请说明理由：。

(1) 若中Fe的化合价为+2价，则反应中的氧化产物是(填化学式)。 (2) 用稀硫酸浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验该溶液中存在的方法是(注明试剂、现象)。 (3) 上述冶炼过程中会产生大量 ， 下列处理方案中合理的是___________(填字母)。 A. 高空排放 B. 用于制备硫酸 C. 用纯碱溶液吸收制 D. 用浓硫酸吸收 (4) 验证黄铜矿冶炼铜的反应所得气体中含有的方法是。 (5) 实验室制备、收集干燥的所需装置如图所示。

①其中装置A产生 ， 反应的化学方程式为。

②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→f，装置D的作用是，装置E中反应的离子方程式为。