实验室制备次硫酸氢钠甲醛()的步骤如下：向烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入制得。将装置A中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，在80~90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤，将滤液置于真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。下列说法错误的是

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1. 实验室制备次硫酸氢钠甲醛( $\text{[math]}$ )的步骤如下：向烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入 $\text{[math]}$ 制得 $\text{[math]}$ 。将装置A中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，在80~90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤，将滤液置于真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。下列说法错误的是

A. 可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体 B. 多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行 C. 装置B中试剂可以是NaOH溶液 D. 装置A最好采用油浴或沙浴加热

【考点】

二氧化硫的性质;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 某学习小组设计制取SO₂并验证其部分性质的实验装置图如下夹持装置省略)，下列说法错误的是

A. 装置A中固体物质是Na₂SO₃ ， A中发生的反应不是氧化还原反应 B. 滴入浓硫酸前先通入氮气，防止空气中的氧气影响二氧化硫性质的检验 C. 装置C中溶液红色褪去，说明SO₂具有漂白性 D. 反应后D溶液酸性增强

单选题容易

2. 下列有关SO₂的性质及应用的叙述正确的是（）

A. SO₂易溶于水，且与水反应生成H₂SO₄ B. SO₂可用于漂白纸浆和草帽辫 C. 通常状况下，SO₂是无色、无味、易液化的气体 D. SO₂具有还原性，不能用浓硫酸干燥，一般用碱石灰干燥

单选题容易

3. 二氧化硫不具有的性质是（）

A. 会形成酸雨 B. 漂白性 C. 还原性 D. 无色无味

单选题容易

1. 制备二氧化硫并验证其性质的装置如图所示，下列说法错误的是(已知亚硫酸钠溶液呈碱性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性)（）

A. 通过分液漏斗滴加硫酸可控制反应速率 B. 反应一段时间后，乙中溶液可能显中性 C. 丙、丁中溶液褪色均体现了 $\text{[math]}$ 的还原性 D. 戊中反应的离子方程式可能为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 实验小组设计了如图所示装置（部分夹持装置略去）制取 $\text{[math]}$ 并验证其性质，下列分析正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 试纸会先变红后褪色 B. 浓硫酸与 $\text{[math]}$ 的反应只体现了浓硫酸的强氧化性 C. $\text{[math]}$ 试纸变黄和e试纸褪色均体现了 $\text{[math]}$ 的氧化性 D. 若 $\text{[math]}$ 溶液为含有 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，可检验 $\text{[math]}$ 的还原性

单选题普通

3. 实验室制备次硫酸氢钠甲醛( $\text{[math]}$ )的步骤如下：向烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入 $\text{[math]}$ 制得 $\text{[math]}$ 。将装置A中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，在80~90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤，将滤液置于真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。下列说法错误的是

单选题普通

浓硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，某实验小组设计如下实验探究浓硫酸的性质。

I．铜可与浓硫酸反应制备SO₂。

（1）可选取的适宜发生装置是（填标号），该装置内发生反应的化学方程式为。

（2）反应后，发生装置中未观察到蓝色溶液，原因可能是。

Ⅱ．该实验小组探究木炭和浓硫酸的反应并检验所得产物的实验装置如图。

（3）②中酸性KMnO₄溶液的作用是，第二瓶品红溶液的作用是。

（4）如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是，不能检出的物质是。

（5）如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是，不能检出的物质是。

填空题普通

2. 向盛有下列溶液的试管中分别通入 $\text{[math]}$ 气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；④溴水。请回答下列问题：

(1)试管①中的现象是，发生反应的化学方程式为。

(2)试管②中的现象是，发生反应的化学方程式为，若继续通入过量的 $\text{[math]}$ ，则发生反应的化学方程式为。

(3)试管③中的现象是若将吸收 $\text{[math]}$ 的品红溶液加热，现象是。

(4)试管④中的现象是。

(5)上述实验中， $\text{[math]}$ 表现出酸性氧化物性质的是(填序号，下同)， $\text{[math]}$ 表现出漂白性的是， $\text{[math]}$ 表现出还原性的是。

填空题容易

1. 二氧化硫是重要的化工原料，在工业生产等方面都有重要用途。

(1) 合作学习第一小组用 $\text{[math]}$ 的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取 $\text{[math]}$ ，某微型实验装置图示如图，在注射器中吸入少量 $\text{[math]}$ 的硫酸溶液(以不接触滤纸为准)。请用化学方程式表示该制取 $\text{[math]}$ 的反应原理：，并在图上补充完成实验设计以验证 $\text{[math]}$ 的氧化性。

(2) 合作学习第二小组为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，设计并完成以下实验，其装置如图：

将制得的 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液后充分振荡，意外发现有白色沉淀产生且溶液的酸性增强，请写出反应的离子方程式。

该小组同学预测：随着反应的进行，硫酸的浓度不断降低，一段时间后可能还会有氢气产生。为进一步确认是否有氢气产生，设计并完成以下实验，其装置如图。

①仪器C的名称是；B中试剂的作用是。

②根据“E干燥管中无水硫酸铜是否变蓝色”确认气体中是否有氢气，你认为是否正确？(填“合理”或“不合理”)，简述理由：。

(3) 合作学习第三小组进行以下探究。

实验任务：探究 $\text{[math]}$ 使品红溶液褪色的反应原理。设计实验，开展探究：在某温度下，利用等体积等浓度的品红水溶液(或品红乙醇溶液)进行下表中的实验1~4，记录实验现象。

实验序号	实验操作	实验现象
1	向品红乙醇溶液中通入干燥 $\text{[math]}$	通过 $\text{[math]}$ 溶液仍不褪色
2	向品红水溶液中加入 $\text{[math]}$ 蒸馏水后通入 $\text{[math]}$	通入 $\text{[math]}$ ，溶液开始褪色，通过 $\text{[math]}$ ，溶液完全褪色
3	向品红水溶液中加 $\text{[math]}$ 溶液	溶液瞬间完全褪色
4	向品红水溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液	溶液约 $\text{[math]}$ 后完全褪色