(1) 上图中，a为，S为。 (2) 20℃时，能否得到溶质质量分数为30%的氯化钠溶液？若不能，请说明理由：。 (3) 下列有关图1实验的说法不正确的是______（填字母）。 A. 烧杯②与烧杯③中溶液的溶质与溶剂的质量比相等 B. 将烧杯③中的物质升高温度后，所得溶液的质量增大 C. 烧杯②和烧杯③分别恒温蒸发10g水，析出晶体的质量：③>②

(1) 配制氢氧化钙溶液：20℃时，用托盘天平称取10g氢氧化钙固体，放入盛有300g蒸馏水的烧杯中，此时配制的氢氧化钙溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (2) 用50mL小烧杯取30mL步骤（1）所得上层清液，滴入无色透明的油，使其在液面上形成一层油膜。将小烧杯置于手机光照传感器上，分别测出加热前后光照度数值，对比可以发现温度对氢氧化钙溶解度的影响。用化学方程式解释滴油的原因。

A. 液体球变成“冰球”的过程属于结晶 B. “冰球”中的剩余溶液是乙酸钠的饱和溶液 C. 20℃时，60g乙酸钠加入100g水中，得到160g乙酸钠溶液 D. 40℃时，乙酸钠饱和溶液的溶质质量分数小于65.5%

A. 饱和溶液 B. 不饱和溶液 C. 水 D. 不确定

A. 50g B. 35g C. 30g D. 25g

(1) t₁℃时，甲物质的溶解度丙物质的溶解度(选填“>”、“=”或“<”)； (2) t₂℃时，将100g水加入到盛有15g甲物质的烧杯中，充分溶解后所得溶液是甲物质的(选填“饱和”或“不饱和”)溶液； (3) t₃℃时，乙的饱和溶液中一定含有40g乙物质，此说法(选填“正确”或“错误”)； (4) t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t₂℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是>>。

(1) 丁中溶液的质量为g。 (2) 下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。

①溶液开始降温的时间是(填“t₁”或“t₂”)。

②丙中溶质与溶剂的质量比为。

③乙中的溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

④时间内，下列说法正确的是(填序号)。

A.b点到c点溶剂质量不变

B.c点表示丁中溶液的质量

C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化

(1) t₁℃时，溶解度大小关系为：甲乙(选填“>”、“=”或“<”) (2) t₃℃时，将25g甲物质放入50g水中充分溶解后，溶质与溶液的质量比为(填最简整数比)。 (3) t₂℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t₁℃，所得两种溶液中溶质质量的大小关系为___________(填选项)。 A. 甲>乙 B. 甲=乙 C. 甲<乙 D. 无法比较 (4) 某同学按图2所示步骤进行实验(忽略水的蒸发)。下列说法正确的是___________(填选项)。 A. Ⅰ中乙的质量分数为30% B. Ⅰ中溶液是t₂℃时乙的饱和溶液 C. Ⅱ中溶液是t₃℃时乙的不饱和溶液 D. Ⅲ中析出晶体乙的质量为10g

A. 用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度 B. 40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g C. t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等 D. 将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出

A. 甲烧杯中是KCl的饱和溶液 B. 乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等 C. 丁烧杯中KCl的质量分数为34% D. 若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g

A. 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B. 实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C. 实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等