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1. 某小组同学利用以下实验装置研究SO2的性质(经检验，装置的气密性良好)。

(1) ①中的现象是。
(2) ②中石蕊溶液变红，说明SO2与H2O反应生成了酸性物质。写出该反应的化学方程式：。
(3) ③中产生淡黄色浑浊，体现了SO2的(填字母)。

a.氧化性                           b.还原性
(4) ④用于吸收多余的SO2 ， 可选用的试剂是。
【考点】
二氧化硫的漂白作用;
【答案】

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实验探究题 普通
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1.

某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）反应开始一段时间后，观察到B、D两支试管中的品红溶液出现的现象是B：________；D：________。(填“褪色”或“不褪色”)
（2）停止通气后，再给B、D两支试管分别加热，两支试管中的现象分别为B：________原色；D：________原色。(填“恢复”或“不恢复”)

某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

（3）通入足量SO2时C中观察到的现象为________。
（4）检验C中溶液是否有Fe2＋生成的试剂为________。
（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有___________(填字母)。
A. 浓硫酸B. 酸性KMnO4溶液C. 饱和亚硫酸氢钠溶液D. 饱和NaCl溶液
实验探究题 普通
2. 某同学欲研究SO2的性质．
(1) 将相关的含硫物质分为如表所示3组，则第2组中物质X的化学式是．

第1组

第2组

第3组

S（单质）

SO2、X、Na2SO3、NaHSO3

SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
(2) 实验室制取SO2的化学方程式为．
(3) 利用下图所示的装置研究SO2的性质：（熔点：SO2﹣76.1℃，SO3 16.8℃，沸点：SO2﹣10℃，SO3 45℃）．

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是．

②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是； 装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+ ， 则该反应的离子方程式是．

③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40mL 2.5mol•L﹣1 NaOH溶液，反应后增重4.8g，则产物（水除外）的物质的量之比是．
实验探究题 普通
3. 某研究性学习小组为探究二氧化硫的还原性，查阅到如表资料：

资料卡      NO：2006﹣KI﹣001

主题：二氧化硫的还原性

①课本上：向二氧化硫水溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡片刻后滴加稀盐酸，有白色沉淀生成

②《无机化学》下册，P658：亚硫酸是较强的还原剂，可以将Cl2、I2、MnO4﹣还原为Cl﹣、I﹣、Mn2+ ， 如：

H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI

根据上述资料，请你参与以下探究：

(1) 写出铜与浓硫酸反应的化学方程式；
(2) 把足量SO2通入适量的碘水中，可能观察到的现象是；
(3) 证明SO2被氧化为SO42﹣所使用的试剂是；
(4) 如果该探究小组想利用上述原理除去CO2中的SO2 ， 并检验是否除尽，下列方案可行的是       （填字母） A. 将混合气体通过碘水，再通过品红溶液 B. 将混合气体通过氯化钡和过氧化氢的混合溶液，再通过碘水溶液 C. 将混合气体通过NaOH溶液，再通过品红溶液 D. 将混合气体通过浓硫酸溶液，再通过品红溶液
(5) 若该探究小组就上述实验提出，把含+4价硫元素化合物转化为含+6价硫元素化合物，下列试剂可以实现上述转化的是       （填字母） A. 氧气 B. MnO4﹣ C. 氯气 D. 浓硫酸．
实验探究题 普通