某同学欲研究SO2的性质．

1. 某同学欲研究SO₂的性质．

(1) 将相关的含硫物质分为如表所示3组，则第2组中物质X的化学式是．

第1组	第2组	第3组
S（单质）	SO₂、X、Na₂SO₃、NaHSO₃	SO₃、H₂SO₄、Na₂SO₄、NaHSO₄

(2) 实验室制取SO₂的化学方程式为．

(3) 利用下图所示的装置研究SO₂的性质：（熔点：SO₂﹣76.1℃，SO₃ 16.8℃，沸点：SO₂﹣10℃，SO₃ 45℃）．

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是．

②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn²⁺ ，则该反应的离子方程式是．

③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40mL 2.5mol•L^﹣¹ NaOH溶液，反应后增重4.8g，则产物（水除外）的物质的量之比是．

【考点】

二氧化硫的漂白作用;

【答案】

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实验探究题普通

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）反应开始一段时间后，观察到B、D两支试管中的品红溶液出现的现象是B：________；D：________。(填“褪色”或“不褪色”)

（2）停止通气后，再给B、D两支试管分别加热，两支试管中的现象分别为B：________原色；D：________原色。(填“恢复”或“不恢复”)

某研究小组用如图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

（3）通入足量SO₂时C中观察到的现象为________。

（4）检验C中溶液是否有Fe²^＋生成的试剂为________。

（5）为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃溶液的试剂有___________(填字母)。

实验探究题普通

2. 某小组同学利用以下实验装置研究SO₂的性质(经检验，装置的气密性良好)。

(1) ①中的现象是。

(2) ②中石蕊溶液变红，说明SO₂与H₂O反应生成了酸性物质。写出该反应的化学方程式：。

(3) ③中产生淡黄色浑浊，体现了SO₂的(填字母)。

a.氧化性 b.还原性

(4) ④用于吸收多余的SO₂ ，可选用的试剂是。

实验探究题普通

3. 下面是某课外兴趣小组对二氧化硫的性质实验探究．实验装置：

实验步骤：

①按照图示装置连接好实验仪器，检查装置气密性．②分别在装置I、II、III、IV中分别加入少许亚硫酸钠固体、2mL稀NaOH溶液（溶液中滴有酚酞试剂）、2mL酸性KMnO4溶液、2mL Na2S稀溶液；烧杯中加入约30mL浓NaOH溶液；最后向装置A中加入30mL硫酸．③打开止水夹，再慢慢地打开分液漏斗活塞，使其中的硫酸缓缓地滴下，注意观察装置II、III、IV内溶液中的现象．

通过上述实验，回答下列试题：

(1) 仪器A的名称是．

(2) 装置II中的现象为，原因是．

(3) 装置III中发生反应的离子方程式为，若将装置III中的酸性KMnO₄溶液换为氯水，则装置III中的现象是．

(4) 装置IV中的Na₂S用量不同发生的化学反应方程式不同．写出Na2S足量时的化学方程式．

(5) 烧杯中的浓NaOH溶液的作用是．

(6) 在BaCl₂溶液中通入SO₂气体，溶液仍澄清；若将BaCl₂溶液分盛两支试管．一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO₂气体，结果两支试管都有白色沉淀．由此得出下列结论合理的是．

a．氯化钡有两性 b．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡

c．SO₂有还原性和酸酐的性质 d．升高pH使SO₂水溶液中SO₃²^﹣浓度增大．

实验探究题普通