某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）反应开始一段时间后，观察到B、D两支试管中的品红溶液出现的现象是B：________；D：________。(填“褪色”或“不褪色”)（2）停止通气后，再给B、D两支试管分别加热，两支试管中的现象分别为B：________原色；D：________原色。(填“恢复”或“不恢复”)某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。（3）通入足量SO2时C中观察到的现象为________。（4）检验C中溶液是否有Fe2＋生成的试剂为________。（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有___________(填字母)。A. 浓硫酸B. 酸性KMnO4溶液C. 饱和亚硫酸氢钠溶液D. 饱和NaCl溶液

a.氧化性 b.还原性

实验探究题普通

第1组	第2组	第3组
S（单质）	SO₂、X、Na₂SO₃、NaHSO₃	SO₃、H₂SO₄、Na₂SO₄、NaHSO₄

(2) 实验室制取SO₂的化学方程式为．

(3) 利用下图所示的装置研究SO₂的性质：（熔点：SO₂﹣76.1℃，SO₃ 16.8℃，沸点：SO₂﹣10℃，SO₃ 45℃）．

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是．

②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn²⁺ ，则该反应的离子方程式是．

③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40mL 2.5mol•L^﹣¹ NaOH溶液，反应后增重4.8g，则产物（水除外）的物质的量之比是．

实验探究题普通

3. 某研究性学习小组为探究二氧化硫的还原性，查阅到如表资料：

资料卡 NO：2006﹣KI﹣001

主题：二氧化硫的还原性

①课本上：向二氧化硫水溶液中滴加BaCl₂溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡片刻后滴加稀盐酸，有白色沉淀生成

②《无机化学》下册，P658：亚硫酸是较强的还原剂，可以将Cl₂、I₂、MnO₄^﹣还原为Cl^﹣、I^﹣、Mn²⁺ ，如：

H₂SO₃+I₂+H₂O═H₂SO₄+2HI

根据上述资料，请你参与以下探究：

(1) 写出铜与浓硫酸反应的化学方程式；

(2) 把足量SO₂通入适量的碘水中，可能观察到的现象是；

(3) 证明SO₂被氧化为SO₄²^﹣所使用的试剂是；

(4) 如果该探究小组想利用上述原理除去CO₂中的SO₂ ，并检验是否除尽，下列方案可行的是（填字母） A. 将混合气体通过碘水，再通过品红溶液 B. 将混合气体通过氯化钡和过氧化氢的混合溶液，再通过碘水溶液 C. 将混合气体通过NaOH溶液，再通过品红溶液 D. 将混合气体通过浓硫酸溶液，再通过品红溶液

(5) 若该探究小组就上述实验提出，把含+4价硫元素化合物转化为含+6价硫元素化合物，下列试剂可以实现上述转化的是（填字母） A. 氧气 B. MnO₄^﹣ C. 氯气 D. 浓硫酸．

实验探究题普通

1. 下列说法不正确的是

A. 氯水、氨水、漂白粉都是混合物 B. C₆₀、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体 C. HClO、H₂SO₄(浓)、HNO₃都是强氧化性酸 D. Na₂O₂、Cl₂、SO₂都能使紫色石蕊溶液褪色

单选题普通

2. 已知 $\text{[math]}$ 。按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是

A. Ⅰ中试管内的反应，体现 $\text{[math]}$ 的氧化性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现 $\text{[math]}$ 的还原性 C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去

单选题容易

3. 下列气体通入品红溶液，能使品红溶液褪色，加热后恢复颜色的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

1. 利用元素价—类二维图可以从不同角度研究物质的性质及其转化关系。如图为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 元素的价—类二维图。回答下列问题：

(1) b的化学式为， $\text{[math]}$ 的电子式。

(2) e与h在碱性溶液中反应可得到i，发生反应的离子方程式为。

(3) 按下图装置进行实验，验证 $\text{[math]}$ 高温分解产生的气体。现有试剂：

a． $\text{[math]}$ 溶液 b．NaOH溶液 c．品红溶液 d． $\text{[math]}$ 溶液

则装置I、II、III中所需试剂依次为(填标号)。

(4) 在一定量NaOH溶液中通入一定量的 $\text{[math]}$ ，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种含氯元素的离子，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种离子的物质的量( $\text{[math]}$ )与反应时间( $\text{[math]}$ )的曲线如图所示。

① $\text{[math]}$ 时，NaOH与 $\text{[math]}$ 发生反应的总反应的化学方程式为：。

②据分析，生成 $\text{[math]}$ 的反应是由温度升高引起的，通入 $\text{[math]}$ 的速度不同， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的比例也不同。

若在原NaOH溶液中通入氯气的速度加快，则反应后 $\text{[math]}$ 3(填“>”、“<”或“=”)；若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ mol(用含 $\text{[math]}$ 的代数式来表示)。

填空题普通

2. 公元前9世纪，二氧化硫就被用于消毒和漂白。实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO₂并验证其性质。

(1) 装置A中反应的化学方程式为。

(2) 实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有(填“还原性”“氧化性”或“漂白性”)。

(3) 实验结束时，关闭止水夹K，装置B所起的作用是。

(4) 取少量试管D中的溶液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

①该白色沉淀为(写化学式)。

②原试管D中反应的化学方程式为。

(5) 用如图装置验证H₂SO₃酸性比H₂CO₃强。

请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填

标号)：

a．品红溶液 b．酸性KMnO₄溶液

c．饱和NaHCO₃溶液 d．饱和NaHSO₃溶液

X为，Y为b，Z为。

实验探究题普通

3. 我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：

(1) 从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有(写化学式)。

(2) 图中有一物质溶于水溶液呈碱性，请用解释其水溶液呈碱性的原因是：(用方程式表示)。

(3) 氨与一氧化氮在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为：。

(4) $\text{[math]}$ 通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明 $\text{[math]}$ 具有漂白作用的是

① $\text{[math]}$ ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤品红

A. ①⑤ B. ②③ C. 全部 D. ⑤

(5) 配平离子反应方程式、补全口中的微粒；用单线桥法标出电子转移的方向和数且。

$\text{[math]}$

填空题普通

1. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 与浓硫酸反应，只体现 $\text{[math]}$ 的酸性 B. a处变红，说明 $\text{[math]}$ 是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明 $\text{[math]}$ 具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无 $\text{[math]}$ 生成

单选题普通

2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A. NH₄HCO₃受热易分解，可用作化肥 B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C. SO₂具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. Al₂O₃具有两性，可用于电解冶炼铝

单选题容易