t℃时，向20.00mL 0.1 mol•L-1 H2X(H2X为二元弱酸)溶液中滴入0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-lgc水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是

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1. t℃时，向20.00mL 0.1 mol•L^-1 H₂X(H₂X为二元弱酸)溶液中滴入0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c_水(OH^-)的负对数[-lgc_水(OH^-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是

A. 水的电离程度：P>N=Q>M，且a=7 B. 图中M、P、Q三点对应溶液中c(HX^-)/c(X^2-)不相等 C. M点溶液中：c(Na⁺)>c(HX^-)>c(H₂X) D. P点溶液中c(OH^-)=c(H⁺)+c(HX^-)+2c(H₂X)

【考点】

离子浓度大小的比较;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. $\text{[math]}$ 时，将一定浓度的硝酸和一定浓度的氨水按3：2的体积比混合，若混合溶液中 $\text{[math]}$ ，则溶液的 $\text{[math]}$

A. 小于7 B. 等于7 C. 大于7 D. 无法确定

单选题容易

1. 常温下用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 二元弱酸 $\text{[math]}$ 溶液，所得溶液的pH与 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A. 曲线 $\text{[math]}$ 表示pH与 $\text{[math]}$ 的变化关系 B. $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ C. 溶液中水的电离程度：M点 $\text{[math]}$ 点 D. 常温下 $\text{[math]}$ 的第二步电离平衡常数 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是

A. 在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺) B. 在B点，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)=c(OH^-)=c(H⁺) C. 在C点：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-) >c(OH^-)>c(H⁺) D. 在D点：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

单选题普通

3. 缓冲溶液是指加少量水稀释或外加少量酸、碱，自身pH不发生显著变化的溶液。1L含 $\text{[math]}$ 乳酸( $\text{[math]}$ )和 $\text{[math]}$ 乳酸钠( $\text{[math]}$ )的溶液就是一种缓冲溶液，该溶液的pH为3.85。下图是该缓冲溶液的pH随通入 $\text{[math]}$ 或加入 $\text{[math]}$ 的物质的量变化的示意图(溶液体积保持1L)，已知 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A. 通过计算可得出，a点溶液的pH值约为3.37 B. 根据图像可以判断，b点溶液已失去缓冲能力 C. 该缓冲溶液中： $\text{[math]}$ D. 当加入 $\text{[math]}$ ，且横坐标为0.5时，溶液中： $\text{[math]}$

单选题普通

1. 以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料可生产化肥碳铵（ $\text{[math]}$ ）常温下 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，由此判断溶液中： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （选填“>”“<”或“=”），理由是。

填空题普通

2. 等物质的量浓度的（①氨水、②碳铵溶液、③氯化铵溶液， $\text{[math]}$ 浓度由大到小的顺序为（按序号排序）。

填空题容易

3. 常温下，向10mL0.1 $\text{[math]}$ 的CH₃COOH溶液中逐滴滴入0.1 $\text{[math]}$ 的ROH溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。

下列分析正确的是

A. b点导电能力最强，说明ROH为强碱 B. b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和 C. c点溶液存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D. b~c之间任意点溶液均有 $\text{[math]}$

多选题普通

1. 按要求回答下列问题：

(1) 常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是_____。

①	②	③	④
$\text{[math]}$ 氨水	pH=11氨水	$\text{[math]}$ 盐酸	pH=3盐酸

A. 由水电离出的 $\text{[math]}$ ：③>① B. ①稀释到原来的100倍，pH与②相同 C. ①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中 $\text{[math]}$ D. ②与④等体积混合，混合溶液的pH>7

(2) 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	HClO
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

下列说法正确的是_____。

A. 相同条件下，同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的酸性，后者更强 B. $\text{[math]}$ 溶液中通少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶液中通少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D. 向氯水中分别加入等浓度 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

(3) 已知25℃， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，若氨水的浓度为 $\text{[math]}$ ，溶液中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 通入该氨水中，当 $\text{[math]}$ 降至 $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$ 。

(4) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

①曲线A所对应的温度下， $\text{[math]}$ 的HCl溶液和 $\text{[math]}$ 的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH7.

②在曲线B所对应的温度下，将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，所得混合液的 $\text{[math]}$ 。

③若另一温度下测得 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液的pH为11.在该温度下，将 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的硫酸 $\text{[math]}$ 混合。若所得混合液的 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。