等物质的量浓度的（①氨水、②碳铵溶液、③氯化铵溶液，浓度由大到小的顺序为（按序号排序）。

(1) $\text{[math]}$ 被一定量 $\text{[math]}$ 溶液吸收后生成了三种盐，是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与。

(2) 25℃， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 溶液中，下列关系错误的是_______。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 远大于 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

填空题普通

2. 以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料可生产化肥碳铵（ $\text{[math]}$ ）常温下 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，由此判断溶液中： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （选填“>”“<”或“=”），理由是。

填空题普通

3. 菠菜口感清甜软滑，含有较高的蛋白质、维生素、胡萝卜素、铁等营养物质。菠菜中富含草酸(乙二酸H₂C₂O₄)而有苦涩味，烹饪菠菜的时候，先把菠菜在开水中焯(chao)一下，可去除苦涩味。

已知：乙二酸电离平衡常数(25℃)K_a1=5.6×10^-2 ， K_a2=5.4×10^-5；草酸溶解度9.5g/100g水(20℃)；草酸钙Ksp=2.57×10⁹(25℃)

(1) 写出草酸在水中的电离方程式。

(2) 食用菠菜后，在胃部草酸主要的存在形式是 (单选)

A．H₂C₂O₄B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

(3) 为什么烹饪菠菜把菠菜在开水中焯(chao)一下，可去除苦涩味？。

(4) 要使溶液中H₂C₂O₄的电离程度增大，可以采取措施_____(不定项) A. 加水 B. 加热 C. 加压 D. 通入HCl气体

(5) 通过计算判断常温下(25℃)NaHC₂O₄溶液酸碱性。

(6) 0.1mol/L草酸溶液中c(H₂C₂O₄)、c( $\text{[math]}$ )、c( $\text{[math]}$ )、c(H⁺)的大小_____(单选) A. c(H₂C₂O₄)>c( $\text{[math]}$ )>c( $\text{[math]}$ )>c(H⁺) B. c(H₂C₂O₄)>c(H⁺)>c( $\text{[math]}$ )>c( $\text{[math]}$ ) C. c( $\text{[math]}$ )>c( $\text{[math]}$ )>c(H⁺)>c(H₂C₂O₄) D. c(H⁺)>c( $\text{[math]}$ )>c( $\text{[math]}$ )>c(H₂C₂O₄)

(7) 关于K₂C₂O₄溶液中有关离子浓度的说法正确的是_____。 A. c(K⁺)+c(H⁺)=2c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )+c(OH^-) B. 2c(K⁺)=c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )+c(H₂C₂O₄) C. c( $\text{[math]}$ )+c(H₂C₂O₄)+c(H⁺)= c(OH^-) D. 对溶液进行稀释，c( $\text{[math]}$ )与c( $\text{[math]}$ )的比值减小

(8) 25℃时，在草酸钙(CaC₂O₄)的饱和溶液中存在平衡：CaC₂O₄(s) $\text{[math]}$ Ca²⁺(aq)+ $\text{[math]}$ (aq)，下列说法错误的是_____。 A. 胃酸能使沉淀溶解平衡向右移动 B. 加入少量CaCl₂固体，溶液中 $\text{[math]}$ 浓度减小 C. 加入少量CaCl₂固体，溶度积常数Ksp减小 D. CaC₂O₄在CaCl₂溶液中的溶解度比在水中小

(9) 为什么过量吃菠菜会造成人体缺钙？。

(10) 若0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液中第二步电离的c(H⁺)=amol/L，则0.1mol/L的NaHC₂O₄溶液中 $\text{[math]}$ 电离出来的c(H⁺)amol/L(单选)

A．= B．< C．>

填空题普通

1. $\text{[math]}$ 时，将一定浓度的硝酸和一定浓度的氨水按3：2的体积比混合，若混合溶液中 $\text{[math]}$ ，则溶液的 $\text{[math]}$

A. 小于7 B. 等于7 C. 大于7 D. 无法确定

单选题容易

2. 常温下用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 二元弱酸 $\text{[math]}$ 溶液，所得溶液的pH与 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A. 曲线 $\text{[math]}$ 表示pH与 $\text{[math]}$ 的变化关系 B. $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ C. 溶液中水的电离程度：M点 $\text{[math]}$ 点 D. 常温下 $\text{[math]}$ 的第二步电离平衡常数 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是

A. 在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺) B. 在B点，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)=c(OH^-)=c(H⁺) C. 在C点：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-) >c(OH^-)>c(H⁺) D. 在D点：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

单选题普通

1. 按要求回答下列问题：

(1) 常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是_____。

①	②	③	④
$\text{[math]}$ 氨水	pH=11氨水	$\text{[math]}$ 盐酸	pH=3盐酸

A. 由水电离出的 $\text{[math]}$ ：③>① B. ①稀释到原来的100倍，pH与②相同 C. ①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中 $\text{[math]}$ D. ②与④等体积混合，混合溶液的pH>7

(2) 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	HClO
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

下列说法正确的是_____。

A. 相同条件下，同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的酸性，后者更强 B. $\text{[math]}$ 溶液中通少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶液中通少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D. 向氯水中分别加入等浓度 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

(3) 已知25℃， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，若氨水的浓度为 $\text{[math]}$ ，溶液中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 通入该氨水中，当 $\text{[math]}$ 降至 $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$ 。

(4) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

①曲线A所对应的温度下， $\text{[math]}$ 的HCl溶液和 $\text{[math]}$ 的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH7.

②在曲线B所对应的温度下，将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，所得混合液的 $\text{[math]}$ 。

③若另一温度下测得 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液的pH为11.在该温度下，将 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的硫酸 $\text{[math]}$ 混合。若所得混合液的 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。