等物质的量浓度的（①氨水、②碳铵溶液、③氯化铵溶液，浓度由大到小的顺序为（按序号排序）。

(1) $\text{[math]}$ 被一定量 $\text{[math]}$ 溶液吸收后生成了三种盐，是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与。

(2) 25℃， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 溶液中，下列关系错误的是_______。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 远大于 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

填空题普通

2. 以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料可生产化肥碳铵（ $\text{[math]}$ ）常温下 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，由此判断溶液中： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （选填“>”“<”或“=”），理由是。

填空题普通

3. 菠菜口感清甜软滑，含有较高的蛋白质、维生素、胡萝卜素、铁等营养物质。菠菜中富含草酸(乙二酸H₂C₂O₄)而有苦涩味，烹饪菠菜的时候，先把菠菜在开水中焯(chao)一下，可去除苦涩味。

已知：乙二酸电离平衡常数(25℃)K_a1=5.6×10^-2 ， K_a2=5.4×10^-5；草酸溶解度9.5g/100g水(20℃)；草酸钙Ksp=2.57×10⁹(25℃)

(1) 写出草酸在水中的电离方程式。

(2) 食用菠菜后，在胃部草酸主要的存在形式是 (单选)

A．H₂C₂O₄B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

(3) 为什么烹饪菠菜把菠菜在开水中焯(chao)一下，可去除苦涩味？。

(4) 要使溶液中H₂C₂O₄的电离程度增大，可以采取措施_____(不定项) A. 加水 B. 加热 C. 加压 D. 通入HCl气体

(5) 通过计算判断常温下(25℃)NaHC₂O₄溶液酸碱性。

(6) 0.1mol/L草酸溶液中c(H₂C₂O₄)、c( $\text{[math]}$ )、c( $\text{[math]}$ )、c(H⁺)的大小_____(单选) A. c(H₂C₂O₄)>c( $\text{[math]}$ )>c( $\text{[math]}$ )>c(H⁺) B. c(H₂C₂O₄)>c(H⁺)>c( $\text{[math]}$ )>c( $\text{[math]}$ ) C. c( $\text{[math]}$ )>c( $\text{[math]}$ )>c(H⁺)>c(H₂C₂O₄) D. c(H⁺)>c( $\text{[math]}$ )>c( $\text{[math]}$ )>c(H₂C₂O₄)

(7) 关于K₂C₂O₄溶液中有关离子浓度的说法正确的是_____。 A. c(K⁺)+c(H⁺)=2c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )+c(OH^-) B. 2c(K⁺)=c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )+c(H₂C₂O₄) C. c( $\text{[math]}$ )+c(H₂C₂O₄)+c(H⁺)= c(OH^-) D. 对溶液进行稀释，c( $\text{[math]}$ )与c( $\text{[math]}$ )的比值减小

(8) 25℃时，在草酸钙(CaC₂O₄)的饱和溶液中存在平衡：CaC₂O₄(s) $\text{[math]}$ Ca²⁺(aq)+ $\text{[math]}$ (aq)，下列说法错误的是_____。 A. 胃酸能使沉淀溶解平衡向右移动 B. 加入少量CaCl₂固体，溶液中 $\text{[math]}$ 浓度减小 C. 加入少量CaCl₂固体，溶度积常数Ksp减小 D. CaC₂O₄在CaCl₂溶液中的溶解度比在水中小

(9) 为什么过量吃菠菜会造成人体缺钙？。

(10) 若0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液中第二步电离的c(H⁺)=amol/L，则0.1mol/L的NaHC₂O₄溶液中 $\text{[math]}$ 电离出来的c(H⁺)amol/L(单选)

A．= B．< C．>

填空题普通

1. 常温下用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 二元弱酸 $\text{[math]}$ 溶液，所得溶液的pH与 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A. 曲线 $\text{[math]}$ 表示pH与 $\text{[math]}$ 的变化关系 B. $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ C. 溶液中水的电离程度：M点 $\text{[math]}$ 点 D. 常温下 $\text{[math]}$ 的第二步电离平衡常数 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. $\text{[math]}$ 时，将一定浓度的硝酸和一定浓度的氨水按3：2的体积比混合，若混合溶液中 $\text{[math]}$ ，则溶液的 $\text{[math]}$

A. 小于7 B. 等于7 C. 大于7 D. 无法确定

单选题容易

3. 在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是

A. 在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺) B. 在B点，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)=c(OH^-)=c(H⁺) C. 在C点：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-) >c(OH^-)>c(H⁺) D. 在D点：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

单选题普通

1. 生物研究生态平衡，物理研究力平衡，化学研究物质平衡，而溶液中的平衡是一项重要的研究领域，根据所学知识回答下列问题。

已知：25℃下几种常见物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式

NH₃·H₂O

CH₃COOH

HClO

H₂SO₃

电离平衡常数K

1.8×10^-5

3.0×10^-8

1.5×10^-2

1.0×10^-7

(1) 室温下，将1.000mol·L^-1的盐酸滴入20.00 mL1.000mol·L^-1的氨水中，溶液的pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

①a点溶液的pH约为。(已知： $\text{[math]}$ )

②b、c、d三点溶液中水的电离程度由小到大的关系。

③d点溶液中离子浓度由大到小排序为。

(2) 向NaClO溶液中通入少量SO₂的离子方程式。

(3) Arrhenius提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为： $\text{[math]}$ 。在液氨中也存在类似的自耦电离，试写出液氨中NH₄Cl与NaNH₂反应的离子方程式：。

(4) H₂SO₄、HCl和HNO₃都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大，但在其他溶剂中酸性差别较大。以下是某温度下这三种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10

①类比HF在水溶液中的电离 $\text{[math]}$ ，写出HCl在冰醋酸中的电离方程式。

②该温度下在冰醋酸中，反应 $\text{[math]}$ 的K=。

综合题普通

2. 按要求填空：

(1) 已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

醋酸	氢硫酸	氢氰酸
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

①25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、② $\text{[math]}$ 溶液、③ $\text{[math]}$ 溶液，pH由大到小的顺序为(填序号)。

②将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中 $\text{[math]}$ ，下列关系正确的是(填字母序号)。

a． $\text{[math]}$

b． $\text{[math]}$

c． $\text{[math]}$ mol/L

③25℃时，向NaCN溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。

④25℃时，0.1 $\text{[math]}$ 浓度的 $\text{[math]}$ 溶液与a $\text{[math]}$ 醋酸溶液等体积混合后 $\text{[math]}$ ，醋酸的电离常数为(用含a的式子表示)。

(2) 已知水溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，试回答下列问题：

若从A点到D点，可采用的措施是(填字母序号)。

a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的 $\text{[math]}$

(3) 25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

① $\text{[math]}$ 是(填“强电解质”或“弱电解质”)。

②在加水稀释 $\text{[math]}$ 溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是(填字母序号)。

A． $\text{[math]}$ B．溶液的 $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的乘积 D． $\text{[math]}$

填空题普通

3. 联氨(N₂H₄)是一种高能燃料，同时在工业中有着广泛用途。

(1) 已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1mol某物质的焓变叫该物质的标准摩尔生成焓。如： $\text{[math]}$ N₂(g)+ $\text{[math]}$ H₂(g) $\text{[math]}$ NH₃(g) $\text{[math]}$ =-46.1 kJ/mol，则NH₃(g)标准摩尔生成焓为-46.1kJ/mol。下表为几种物质在298K 下的标准摩尔生成焓。

物质	N₂(g)	H₂(g)	O₂(g)	H₂O(l)	N₂H₄ (l)
标准摩尔生成焓/(kJ/mol)	0	0	0	-286.0	+50.6

据此，写出298K下，N₂H₄(l)燃烧热的热化学方程式。

(2) 常温下，在一真空容器中加入足量的N₂H₄BH₃(s)、N₂H₄(1)、H₂O(1)，发生如下反应：

反应i：N₂H₄BH₃(s)+3H₂O(l)=H₃BO₃(s )+N₂H(l)+3H₂(g) K_p1=1.0kPa³

反应ii：N₂H₄(1)=N₂(g)+2H₂(g) K_p2

(K_p为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

达到平衡后测得容器内总压为 a kPa，据此回答：

①反应ii的K_p2=kPa³。

②温度不变，增大容器的体积，达到新平衡后，N₂的浓度会(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③请在方框中画出反应ii的平衡常数K随温度(T)变化的关系图：。

(3) 联氨(N₂H₄) 为二元弱碱，电离方程式如下：

N₂H₄+H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +OH^-

$\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +OH^-

常温下，向20 mL 0.1 mol/L联氨盐酸盐(N₂H₆Cl₂)溶液中加入NaOH固体(忽略溶液体积的变化)。体系中各含氮粒子(N₂H₄、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )的分布系数(δ)、NaOH 和N₂H₆Cl₂的物质的量之比( $\text{[math]}$ )与 pH 的变化关系如图所示